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有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂加热加压 2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br 催化剂△与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物化学方程式一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH 烷烃通式：C n H 2n-2 (1 )氧化反应 点燃甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 (2 )取代反应 Ca0—~> Na 2C03+CH 4 t*CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
一氯甲烷： CH 4+CI 2 ------ CH 3CI+HCI 二氯甲烷： CH 3CI+CI 2— 丿L1 — H 2CI 2+HCI 三氯甲烷： CH 2CI 2+CI 2 光 丁 CHCI 3+HCI 四氯化碳：CHCI 3+CI 2 CCI 4+HCI 光(CHCI 3又叫氯仿)(3 )分解反应S 曰冋温甲烷分解：CH4 ------ 曲C+2H 22. 乙烯 浓硫酸 乙烯的制取： CH 3CH 2OH me * H 2C=CH 21 +H 2O烯烃通式：C n H 2n (1 )氧化反应 高温 高温 乙烯的燃烧： H 2C=CH 2+3O 2 ----------------- > 2CO 2+2H 20 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(2 )加成反应 与溴水加成： H 2C=CH 2+Br2 心心,» CH 2Br —CH2Br 催化剂与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 △ ► CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCI ----------- CH 3CH 2CI 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O *CH 3CH 2OH (3 )聚合反应 一定夂件 疋条件 r -|乙烯加聚，生成聚乙烯： n H 2C=CH 2 ---------------- 十CH 2— CH ^n 3. 乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O *HCCH t +Ca(OH) 2注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外) 炔烃的通式：C n H 2n-2 (1)氧化反应 点燃 乙炔的燃烧：HC CH+50 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
光照 光照 光照 光照 高温 CaO△ 催化剂加热、加压 催化剂催化剂△ 催化剂 △ 催化剂 催化剂催化剂 催化剂△ 催化剂催化剂浓硫酸△ △CH 3 NO 2O 2N CH 3催化剂△高中有機化學方程式匯總1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)221. + Br 2 Br + HBr22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O24. + 3H 2催化剂NaOH H 2O 醇△ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸140℃OH Br Br OH 催化剂 △ 催化剂△△ △ 浓硫酸△ Br25. +3HO －NO 2 +3H 2O26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O35. OH+H 2O O －+H 3O +36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓ +3HBr 38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH 40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC — CO OCH2－CH249. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH 58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机物化学反应方程式汇总主要化学性质CH 4＋ Cl 2光照CH 3Cl ＋ HClCH 2=CH 2 ＋HBr催化剂△CH 3－ CH 2Br ，还可与 Br 2、H 2O 、 H 2 在一定条件下发生加成反应） 催化剂加聚反应： nCH 2=CH 2 － [CH 2－ CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4 溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃取代反应：＋ Br 2 FeBr 3Br +HBr苯——芳香烃加成反应：取代反应：— CH+HNO 3+3H 2+3HNO浓硫酸△Ni浓硫酸— NO 2 +H 2OCH 3O 2 NNO 2+3H O 苯的 ——同系物33△2NO 2氧化反应：使酸性 KMnO 4 溶液褪色（ 与苯环相连的 C 上有 H 时统一被氧化为苯甲酸 ）H 2O卤代烃 — X取代反应： CH 3CH 2Br+NaOH乙醇CH 3CH 2OH+NaBr 消去反应： CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑ +NaBr+H 2O与活泼金属反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑△醇— OH取代反应： CH 3CH 2OH+HBr浓硫酸 CH 3CH2Br+H 2O 消去反应： CH 3CH 2OH170 ℃CH 2=CH 2↑ +H 2O氧化反应： 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂△2CH 3CHO+2H 2O还原反应（加成反应） ： CH 3CHO+H 2催化剂催化剂△CH 3CH 2OH醛 — CHO氧化反应： 2CH 3CHO+O 2△2CH 3 COOH△CH 3CHO+2Ag(NH 3) 2OHCH 3CHO+2C u ( O H ) 2 +NaOHCH 3COONH 4+2A g ↓ +3NH 3+H 2O△CH 3COONa+Cu 2O ↓ +3H 2O羧酸 — COOH 酸的通性：如 CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓 H 2SO 4酯化反应： CH 3COOH+ CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O酯— COO —水解反应： CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3COOH+ CH 3CH 2OHOH弱酸性：酚取代反应： OH+ NaOHOH+3Br 2ONaOH Br+ H 2O Br↓+3HBrBr有机物类别官能团烷烃——取代反应：烯烃碳碳双键加成反应： （反应试剂有机物类别或官能团从反应试剂归纳有机反应反应类型反应方程式举例氯气、液溴烷烃、苯环取代反应光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClOHOH Br Br 浓溴水苯酚取代反应X 2+3Br 2↓+3HBr溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C ”或“ C≡ C”Br加成反应H 2C=CH 2 + Br 2 BrH 2C-CH 2Br“C=C ”或“ C≡ C”HX加成反应H 2C=CH 2+HBr催化剂△H 3C-CH 2Br醇取代反应△CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2 O “C=C ”或“C≡C”加成反应H 2C=CH 2+H 2O催化剂△H 3C-CH 2OHH2O酯水解反应CH 3COOCH 3+H 2O 催化剂△CH 3COOH+CH 3OH醇、苯酚、Na—COOH苯酚、—COOH 置换反应2CH 3 CH 2OH+ 2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 ↑中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H 2O酯水解反应CH 3COOCH 3+ NaOH CH 3COONa+CH 3OH NaOH 卤代烃取代反应△CH 3CH 2Br+NaOH CH 3CH 2OH+NaBr消去反应CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2= CH 2↑ +NaBr+H 2ONa2CO 3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO 3 —COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO 3==HCOONa+CO 2↑+H 2O“C=C ”或“C≡C”加成反应H 2C=CH 2+H 2催化剂△H3C-CH 3苯环加成反应H2Ni + 3H 2银氨溶液、新制羰基、醛基加成反应（还原反应）CH 3CHO +H 2醛、葡萄糖氧化反应催化剂△CH 3CH 2OHCu(OH) 2O2 醛、醇氧化反应略2CH 3 CHO+O 2催化剂△2CH 3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO 2和H 2O酸性KMnO 4溶液醛、醇、酚、“C=C ”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略反应条件可能的官能团或反应浓硫酸①③醇的消去反应（醇羟基）；苯环上的硝化反应；②酯化反应（羟基、羧基）；稀硫酸①③酯的水解（含有酯基）；②二糖、多糖的水解；羧酸盐转化为羧酸（—COO －）；①③卤代烃的水解（—X ）；酸碱中和（羧基、酚羟基）②酯的水解（酯基）；NaOH 水溶液；NaOH 醇溶液H2、催化剂卤代烃消去（—X）；加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；催化剂、［O］①②醇氧化为醛（Cu 或Ag 作氧化剂）；醛氧化为酸（Ag(NH 3)2OH，△；H ＋）或（Cu(OH) 2，△）；Cl 2（Br 2）/Fe Cl 2（Br 2）/光照苯环；烷烃或苯环上烷烃基；从反应条件归纳有机反应。
高中有机化学方程式总结一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CHn乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯 ①苯与溴反应（溴苯）②硝化反应+HO —NO 2 +H 2O（硝基苯）（3）加成反应（环己烷）。
（2）取代反应光 光光催化剂 △2－CH 2催化剂 △ Br 2—CHClCH=CH +Br +HBr Br浓H 2SO 4 60℃ —NO2+3H CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 O2N — CH 3|—NO 2 |NO 2+3H 2O6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr（2）消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）（2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O （乙醛） （3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl2光照CCl4+ HCl5. CH4高温 C +2H26.C H催化剂 C H+ C H3418161688加热、加压4 ↑+ Na233CaOCH7. CH COONa + NaOH△CO8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△22+ H2催化剂CH3—CH311. CH = CH△22催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH2催化剂[CH -CH=CH-CH ]22 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 217. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl△18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] nCl Cl19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△23.+ HO－SO3H △SO3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.→NO3CH≡ CH227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOH H 2O CH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O △32OH浓硫酸CH2= CH2↑+ H2O32. CH CH170℃33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOH ONa+H2O35.OH+H2O O－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr↓Br+3HBr37．+3Br2Br催化剂CH3CH2OH 38. CH3CHO + H 2△催化剂2CH3COOH 39. 2CH3CHO + O2△40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △↓ +3NH3+H2O CH3COONH 4+2Ag41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O△ 48. CH 3COOCH 2CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H →[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂 n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 6 10 5 ) n 2 O 催化剂 6 12 6 55. (C H O + nH △n C H O 纤维素葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2催化剂 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH+CH 2OH COOHC — C 浓硫酸 O O 2 △光CH 2－ CH 2 1．CH 4Cl 2 HCl CH 3 Cl CH 3Cl Cl 2光 HCl CH 2 Cl 2 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OH HOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
光照光照 光照 光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总1、 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2、 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3、 CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4、 CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5、 CH 4 C +2H 26、 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167、 CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38、 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9、 CH 2 = CH 3CH 2OH 10、 CH 2 3—CH 2Br 11、 CH 2 —CH 312、 nCH 2 CH 2 ] n13、 nCH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14、 2CH 23CHO 15、 CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16、 CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217、 CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18、 nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19、 CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20、 CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21 22 NO 2 +H 2O 23 SO 3H+H 2O醇△催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃△催化剂△ 24. + 3H 2 25－+3H 2O 26、 3CH ≡27、 CH 3CH 228、 CH 3CH 229、 CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30、 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31、 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32、 CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O33、C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34 ONa+H 2O 35OH+H 2O O －+H 3O + 36ONa+H 2 OH+ NaHCO 337. 238、 CH 339、 2CH 340、 CH 33COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42、 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43、2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44、 CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45、 CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH246、2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49、nOHCH2CH2COO H→[ OCH2CH2C ] n +H2O50、C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51、C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252、C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53、C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55、(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56、C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257、C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH58、CH2OH COOHCH2OH COOH1.HClClCHClCH+−→−+24光HClClCHClClCH+−→−+2223光2.3.4.5.6.7.8. 222Br CH CH CH CH +=-=9.10.11.12. 13. 14.15.16.17.OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18.19.20.21.高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡就是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光光 光光 浓硫酸 170℃ 高温催化剂△图1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2HC=CH B rCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl nCHn4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
精品文档 精品文档 有机化学基础反应方程式汇总
1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2) 甲烷的制取：CH3COONa+NaOHCaO△Na2CO3+CH4↑ （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CH4+Cl2光照CH3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl
CH2Cl2+Cl2光照CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿） CHCl3+Cl2光照CCl4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH4高温C+2H2 2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)
乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O2点燃2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br 与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH （3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2CH3׀ Cl CH－׀ Cl CH2 CH3CH＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3
CH3CH＝CH2+HCl催化剂CH3CH2CH2Cl或CH3׀ Cl CHCH3 CH3CH＝CH2+H2O催化剂CH3CH2CH2OH或CH3׀ OHCHCH3 nCH2＝CH－CH3催化剂 [CH2—׀ CH3CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2) 乙炔的制取：CaC2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2点燃4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC≡CH+Br2 CHBr＝CHBr CHBr＝CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取 图3 乙炔的制取 精品文档
精品文档 与氢气加成：HC≡CH+H2催化剂H2C＝CH2
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl催化剂 [CH2—׀ Cl CH ] n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂 [CH＝CH ] n
4. 1,3-丁二烯
与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2 CH2Br－CHBr－CHBr－CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CHBr－CH＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2 CH2Br－CH＝CH－CH2Br 5. 苯 苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2+15O2点燃12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（制溴苯） ②硝化反应
+HO—NO2 （硝基苯）+H2O 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应
+HO—SO3H （苯磺酸）+H2O （3）加成反应 （环己烷） 6. 甲苯 （1）氧化反应
甲苯的燃烧：CH
3
+9O2点燃7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
+Br2 +HBr Fe —Br
浓H2SO4 55~60℃ —NO2
70℃~80℃ —SO3H
+3H2 催化剂 △
CH3 | +3HNO3 浓硫酸 O2N— CH3 |
—NO2
| NO2
+3H2O
注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr3。 精品文档
精品文档 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH3CH
3
BrCH3Br
+
Br2Fe(或 )+HBr(本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代)
CH3CH2Br
+
Br2+HBr
光
(本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)
（3）加成反应
（甲基环己烷） 二、烃的衍生物 7. 溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr （2）消去反应 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 8. 乙醇 （1）与钠反应 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑ （2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag—————→△2CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。(见“乙烯的制取”) 对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
说明：乙醇分子中不同的化学键：H⑤ —— |H|HC ④ —— |③H|HC② —— O① ——H
2CH3CH2O―H +2Na—→2CH3CH2ONa +H2↑(乙醇断①键) C2H5－－OH + H －－O－－C2H5浓H2SO4C2H5—O—C2H5(乙醚)+H2O(断①②键) CH3－－׀׀OC －－OH + H －－O－－C2H5浓H2SO4CH3―׀׀OC ―O―C2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断①键) H—|H|HC—| H | O—H C—H +12O2 Cu或Ag—————→△CH3||OC―H+H2O(催化氧化反应：乙醇断①③键)
+3H2 催化剂 △ CH3 | —CH3 醇 △
水 △ 精品文档
精品文档 H—|H|HC—|OH|HC—H 浓H2SO4———————→170℃CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应：乙醇断②⑤键) 9. 苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）
苯酚钠与CO2反应： +CO2+H2O +NaHCO3 （2）取代反应 +3Br2 （三溴苯酚）+3HBr （本反应用浓溴水）
（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色，此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。 10. 乙醛 乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)
（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）
乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2△ CH3COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O CH3CHO +2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 11. 乙酸 （1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+ （2）酯化反应
CH3—COOH+C2H5—OH浓H2SO4CH3—C—OC2H5（乙酸乙酯）+H2O
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。
—OH +NaOH +H2O
—ONa
—ONa —OH —OH —Br↓ Br—
OH |
Br |
O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
O ||
—OH +Na2CO3 + NaHCO3
—ONa 精品文档
精品文档 12. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）水解反应
CH3COOC2H5+H2O 无机酸 CH3COOH+C2H5OH （2）碱性水解(中和反应) CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH 13. 糖类
（1）葡萄糖的氧化反应 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH△CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记
①C12H22O11 + H2O催化剂C6H12O6 + C6H12O6 ②C12H22O11 + H2O催化剂2C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖) ③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2O催化剂———→nC6H12O6(葡萄糖) 14. 合成高分子 （1）nCH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n(聚乙烯) （2）nCH2＝CH－CH3催化剂 [CH2—׀ CH3CH ] n
（3）nCH2＝CH－׀ CH3C＝CH2催化剂 [CH2－CH＝׀ CH3C－CH2 ] n （4）nCH2＝CH－׀ CH3C＝CH2+nCH3－CH＝CH2催化剂 [CH2－CH＝׀ CH3C－CH2－׀ CH3CH－CH2 ] n
