“南京工业大学杯”
2018年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Ca ：40 Ti ：48
Cr ：52 Cu ：64 Ag ：118 I ：127 Ba ：137 La ：139
1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）
1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）
A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味
B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
2．汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt －Rh －CuO －Cr 2O 3－Al 2O 3（氧化铝
为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80％以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是（ ）
A ．汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等
B ．此方法的缺点是由于CO 2的增多，会大大地提高空气的酸度
C ．用CuO 做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO ＝CO 2+Cu ，2NO+2Cu ＝N 2+2CuO
D ．汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒
3．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击
含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X 288
115。下列有关叙述正确的是（ ）
A ．115号元素衰变成113号元素是物理变化
B ．核素X 288115的中子数为173
C ．113号元素最高正价应为＋3
D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶113
4．2018年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃
复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH ＝CHR ＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH ＝CHR 和R ＇CH ＝
CHR＇。若让丙烯发生上述“复分解反应”，最不可能生成的新烯烃是（）
A．2－丁烯B．1－丁烯C．乙烯D．丙烯
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（）
A．1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，H＋的数目约为6.02×1015
B．1 mol金刚石中含有C－C键的数目约为6.02×1023
C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
7．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 8．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（）
A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀
C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（）
A．Na＋、Cu2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
10．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成
的，关于该化合物的以下叙述中错误的是（）
A．1 mol该化合物中有1 mol Y
B．1 mol该化合物中有6 mol O
C．1 mol该化合物中有2 mol Ba
D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
11．甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧（）
A．9∶1 B．11∶1
C．26∶1 D．43∶1
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（）
A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－
B．放电一段时间后，负极周围PH升高
C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
1Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·
2
14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是（）
15．某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2、O2。下列相关叙述正确的是（）A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气
B．若分解的固体产物全为CuO，则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水
C．若产生NO2和O2的物质的量之比为6∶1，则金属元素在分解过程中化合价降低
D．若3.76 g Cu(NO3)2无水晶体受热分解，得到1.52 g固体，则固体中有Cu2O 0.72g
