浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考化学试题(试题)
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浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学联考
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39
Fe-56Cu-64Br-80
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.熔融状态下能导电的电解质是
A.CH
3CH
2OHB.H
2SO
4C.MgOD.Cu
2.下列化学用语表示正确的是
A.
氯化铵的电子式：
B.乙炔的结构式：CH≡CH
C.S2-
的结构示意图：
D.CO
2
的空间填充模型：
3.NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是
A.饱和NaCl溶液能使蛋白质变性
B.工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠
C.生活中NaCl可作防腐剂
D.饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl
2
4.下列说法不正确
．．．的是
A.S
2与S
8互为同素异形体B.乙酸与油酸互为同系物
C.10B和11B互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体
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5.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A.工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO
2溶液吸收
B.高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中
C.观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜
D.工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料
6.下列说法不正确
．．．的是
①②③④
A.图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B.图②用激光笔照射Fe(OH)
3胶体，能产生丁达尔效应
C.图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si
D.图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨
7.关于反应2K
2FeO
4+3KNO
2+5H
2O=2Fe(OH)
3+3KNO
3+4KOH，下列说法正确的是
A.Fe(OH)
3是氧化产物
B.生成1molKNO
3，转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D.K
2FeO
4既是氧化剂又是还原剂
8.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl
2+2OH-=Cl-+ClO-+H
2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)
3+3H+=Fe3++3H
2O
D.NaHSO
4与Ba(OH)
2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO2
4+Ba2++2OH-=BaSO
4↓+2H
2O
9.食品中的抗坏血酸(俗称维C)，一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示，下列说法不
．
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正确
．．的是
A.抗坏血酸的分子式为C
6H
8O
6
B.抗坏血酸中存在三种官能团
C.脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应
D.1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气
10.下列说法不正确
．．．的是
A.油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂
B.β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂
C.碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等
D.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸
11.设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100mL1mol/LNa
2SO
4溶液中含的氧原子数为0.4N
A
B.28gC
2H
4和C
4H
8的混合气体中含的碳原子数为2N
A
C.50mL18mol/L浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9N
A
D.标准状况下，用6.72LH
2和足量的N
2反应生成N-H键的数目为0.6N
A
12.探究Na
2S
2O
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+SO
2↑+S↓+H
2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说
法正确的是
锥形
瓶0.1mol/LNa
2S
2O
3溶液
的体积/mL0.1mol/LH
2SO
4溶液
的体积/mL蒸馏水的
体积/mL反应温
度浑浊出现
时间/s备注
11010020℃10
2105V
120℃16
31010V
250℃510秒后浑浊
不再增多
4104V
350℃8
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A.V
1=5，V
2=0，V
3=6
B.10秒内，3号瓶中Na
2S
2O
3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
C.该反应也可通过比较相同时间内生成SO
2体积的多少来判断化学反应的快慢
D.由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快
13.火星大气中含有大量CO
2，一种有CO
2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金
属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na+3CO
2=2Na
2CO
3+C，下列说法正确的是
A.金属Na作负极，发生还原反应
B.该电池的介质可以选择Na
2CO
3溶液
C.正极反应式：3CO
2+4e-=2CO2
3+C
D.工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极
14.过二硫酸分子式为
228HSO，可看成是
22HO
分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：
33HOS-O-O-SOH
；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确
．．．的是
A.过二硫酸具有强氧化性
B.过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C.
228NaSO
可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效
D.可用硝酸钡溶液鉴别
24HSO
和
228HSO
15.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选
项目的方案设计现象和结论
A检验某溶液中是
否含K+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼
烧，观察现象若火焰呈黄色，待测液中一定有
钠盐，可能有钾盐
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B探究淀粉是否水
解取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，
加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)
2，
并加热若无砖红色沉淀生成，证明淀粉
未发生水解反应
C检验浓硝酸和木
炭反应是否能产
生NO
2将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热产生红棕色气体，说明浓硝酸和
木炭反应产生NO
2
D探究金属钠在氧
气中燃烧所得固
体的成分取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体为Na
2O；若有气体生成，则固体粉末为
Na
2O
2
A.AB.BC.CD.D
16.固体混合物X可能含有Na
2SO
3、K
2CO
3、Na
2SO
4、Fe
2O
3和Fe
3O
4中的几种。为确定其组成，做如下实
验：
以下说法不正确
．．．的是
A.气体A可能是混合物B.滤渣A一定为BaSO
4
C.固体X中一定含有Fe
3O
4D.无法确定X是否含有Na
2SO
4
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的
主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两
倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问
题：
（1）Q元素在周期表中的位置是___________，W与R形成的化合物W
2R的电子式是___________。
（2）简单氢化物的沸点：Z>R，解释原因是___________。
（3）下列有关说法不正确
．．．的是___________。
A.X与W形成的化合物属于共价化合物
B.与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32
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C.X与Y形成的化合物中不可能含非极性键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：Q
（4）Y与W形成的化合物W
2Y
2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
18.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO
2、SiO
2、Al
2O
3、Fe
2O
3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。
已知：在“焙烧”过程中，TiO
2、SiO
2几乎不发生反应，Al
2O
3、Fe
2O
3转化为相应的硫酸盐。以上流程中加入
的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式___________；写出“焙烧”过程中Al
2O
3转化为NH
4Al(SO
4)
2的化学
方程式___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH
4
等离子溶解
B.电解熔融的Al
2O
3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al
2O
3的熔点
C.加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+
D.若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架
（3）“通入CO
2④”生成白色沉淀的离子方程式是___________。
（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全：___________。
19.工业制硫酸中的一步重要反应是SO
2在400~500℃下的催化氧化：2SO
2(g)+O
2(g)2SO
3(g)
（1）上述反应在V
2O
5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图
