【化学】 中考化学化学计算题
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【化学】 中考化学化学计算题
一、中考化学计算题
1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次 第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
65 98
(10﹣3.6) X
65/98=(10﹣3.6)/x
X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅
2．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%
【解析】
【分析】
样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
2442Zn+HSO=ZnSO+H65981612xzy0.4g
65981612===xzy0.4g
x=13gy=32.2gz=19.6g
(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65%20g
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40%80.5g
(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87%80.5g+0.4g-13g
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
【点睛】
利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
3．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。
【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
10g（1-x） y×9.8% 0.10g
（1）652=101-x0.10gg（），x=67.5%
（2）982=09.800.10yg，y=50g
（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。
4．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。
(2)第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。
(3)第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。
(4)将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。
(6)工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
【答案】2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO═ 36.550g7.3%=40x NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO═；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
2HCl+NaOH=NaCl+HO36.54050g7.3%x
氢氧化钠质量的比例式为：36.550g7.3%=40x
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
2322NaCO+2HCl2NaCl+HO+C7344y4.4g7344=y4O4.g═
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知： HClNaCl36.558.5200g7.3%z36.5200g7.3%=58.5z
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g100%=10%245.6g-11.6g
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：23.4g150t=70.2t50g
5．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）
【答案】＜ 3.92% 195.34g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。故填：＜
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。
244229817123350gHSO+BaOH==BaSO+2HO3.42gxy 98171233=50g3.42gxy
3.92%x;4.66yg；故填：3.92%
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g
【点睛】
对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
6．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【答案】50g 0.2g 15.2g
【解析】
【分析】
生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。
【详解】
（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。
（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为x
x=15.2g
答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。
【点睛】
计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。
