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2018年高考备考大冲刺 化学 专题5 电化学基础选择题专项 学生版

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － === 4OH －
B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变
C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O
D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移
【解析】据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2H 2+O 2=2H 2O ，其电解液为KOH 溶液，故其正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，负极反应式为：2H 2+4OH --4e -=4H 2O ，反应过程中，生成和消耗OH -相等，KOH 的物质的量不变，ABC 均正确；D 、根据电解CuCl 2时的放电顺序，可知产生Cl 2的电极反应式为：2Cl - -2e -= Cl 2，故产生2.24 L 时，转移电子0.2mol 。

【答案】D
用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④
【解析】Cu 作负极，Ag 作正极。

负极：Cu-2e - == Cu 2+；正极：Ag + + e - == Ag 。

在外电路中，电子由Cu 电极流向Ag 电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。

没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。

无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。

【答案】
C
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（ ） A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e －= Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动 【解析】本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。

若a 和b 不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu 2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe ＋Cu 2＋
=Fe 2＋
＋Cu ，A 正确；若a 和b 用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe －2e －＝Fe 2＋、Cu 2＋+2e －= Cu ，B 正确；有A 、B 分析可知，选项C 正确；若a 和b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D 错误。

【答案】D
电化学基础部分是选修4的重点和难点。

也是高考的热点，因此我们在学习这一部分的内容时，既要注重基础知识和基本技能的学习，又要加深对原理的理解和探究。

更要深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，注重原理在社会实际生活中的灵活运用。

下面用高考试题的分析加深对考纲的理解。

分析近年全国各地高考试题，电化学知识为每年的必考内容。

高考中主要考查电化学基础知识，题型既有选择题，也有非选择题。

选择题中主要考查原电池以及电解池的工作原理，如电极及电极产物的判断、电极反应式的正误判断、电子或离子的迁移方向等；非选择题中主要考查电极反应式的书写、电化学计算、电池的设计、金属的腐蚀和防护等。

选择题（每题6分/21min ）
1．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42-(aq) = PbSO 4(s) +2e -
B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
规
范
训
练
基
础
回
归
D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e -= Pb(s)+ SO 42-(aq ）
2．取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是（ ）
A ．b 电极是阴极
B ．a 电极与电源的正极相连
C ．电解过程中水是氧化剂
D ．b 电极附近溶液的pH 变小 3.下列叙述正确的是（ ）
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH
D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
4．电解100 mL 含c(H +)＝0.30 mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A ．0.10 mol/LAg +
B ．0.02 mol/L Zn 2+
C ．0.20 mol/L Cu 2+
D ．0.20 mol/L Pb 2+
5．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（ ）
A ．Cu 电极上发生还原反应
B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动
C ．片刻后甲池中c （SO42—）增大
D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色
6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O == Fe(OH)2+2N i(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O
7．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

该电
池总反应为：FePO 4+Li
LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是
石墨，含U 导电固体为电解质。

下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（ ）。

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专题05 电化学基础(课件)-2018年高考考前60天化学备考二轮专题之高考化学理综12题揭秘

专题05 电化学基础(课件)-2018年高考考前60天化学备考二轮专题之高考化学理综12题揭秘

知识相结合进行命题。
年份
题号 分值
考查的主要内容及知识点
能力要求 知识要求 分析问题 接受、吸收、 化学实 和解决化 理解 综合 整合化学信 验与探 了解 学问题的 掌握 应用 息的能力 究能力 能力 √ √ √
难度 要求
2013(
Ⅰ)
2013( Ⅱ)
10
6
原电池原理[Al-NaCl(aq)-
Ag/Ag2S]
√
√
√
中难
2017(
Ⅲ)
11
√
√
√
中难
1．【2017年高考新课标Ⅰ卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极 保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有 关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
概理 [ 原电池原理（ ZEBRA 蓄 电池）] 电池充电反应、Li+放电时移 动] 微生物电池[电极反应、质子 √
中难
11
6
√
√
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
中
2014(
Ⅱ)
概理[水溶液锂离子电池/电极、
12 6 √ √ √
中难
2015( Ⅰ) 2016( Ⅰ)
11
6
交换膜、电池反应、H+定向
移动]
√
√
√
中
11
6
电解原理[电极反应、电解产 品及计算、SO42-定向移动]
3．【2017年高考新课标Ⅲ卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理 如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为： 16Li+xS8=8Li2Sx （2≤x≤8）。下列说法错误的是
电化学基础练习题及答案(教学资料)

电化学基础练习题及答案(教学资料)

3. 防腐：电化学防腐是通过施加电场，改变金属表面的电化学反应，从而减缓金属腐蚀的过程。这种方法在船舶、桥梁等大型金属结构中得到了广泛应用。
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
专题05 电化学基础训练-2018年高考150天化学备考全方

专题05 电化学基础训练-2018年高考150天化学备考全方

1．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。

下列说法不正确的是A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2OD. 锂电极减轻1.4g 时，至少需通入空气约5.6L （标准状况下）【答案】B2．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A. 气体X是氢气，电极E是阴极B. H+由左室进入右室，发生还原反应C. 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D. 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12【答案】D点睛：本题考查电解池工作原理的应用，掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是解题的关键。

电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池，注意观察题给信息结合实验装置图判断。

电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

结合电解质溶液的酸碱性及交换膜的特点书写电极反应式，如本题D项；根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向，如本题B项。

3．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。

在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法不正确的是A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B. 放电时，N为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=LiD. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连【答案】D【解析】A，根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2，Li电极不能与水接触，陶瓷片不允许水分子通过，A项正确；B，放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B 项正确；C，放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e-=Li+，充电时M为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，C项正确；D，充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；答案选D。

高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护(2021年整理)

高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护(2021年整理)

2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷金属的电化学腐蚀与防护的全部内容。

金属的电化学腐蚀与防护1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu。

Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn.MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3．如图是自来水表的常见安装方式。

下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe（OH)2+2H2O+O24Fe（OH)34．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是选项连接电极材料分析a bA K1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1K3石铁模拟电解饱和食盐水墨D K1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法5．某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN)6］的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”.其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区：Fe–2e—Fe2+C．边缘处：O2+2H2O+4e—4OH—D．交界处：4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3↓+8H+6．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。