高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析
溶液中离子浓度大小比较
一.基本理论依据
1. 电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度
2. 水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度
二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型
1. 多元弱酸溶液
多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图： 这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。
3.不同溶液中同一离子浓度的比较
根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图： 4.混合溶液中各离子浓度的比较
这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：
解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我最大的支持。
溶液中离子浓度的大小的判断专题训练
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盐类水解—溶液中离子浓度的大小的判断专题训练
1、溶液中离子浓度大小比较规律
(1)多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：
如Nａ2CＯ３溶液中,［Na+]>[CO３2-]>[OH-]＞［ＨCO3-]>[Ｈ+]>[H２CＯ3］
规律:① 盐电离离子 > 离子第一步水解（电离)> 水的电离离子 > 第二步水解粒子
② 第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+］之间，第二步水解生成的粒子浓度最小
练习:Nａ2Ｓ溶液中的各离子浓度大小的顺序: 。
（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。
电离为主的弱酸酸式盐有NaHＳO3、NaＨ２ＰO４；以水解为主的有NaHS、ＮａＨCO3、Na2ＨＰO4
如；Ｎa2HPO4溶液中:[Na+]>[HＰO4２-]>[OＨ-]>［H2PO4-]>[H＋]>[PＯ43-]
练习：ＮａHS溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。
NａHSＯ3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。
2、电解质溶液中三种守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如NaHＣO3溶液中：[Na+］ + ［H+] = ［HCＯ3-] + [OH-］ + 2[CO32-]
如Nａ２ＨPＯ4溶液中：［Ｎａ+] ＋ [Ｈ＋] = ［H2PO4－] + 2[HPO４2-］ ＋ 3[ＰＯ４３－] + [OＨ-］
溶液中离子浓度大小的比较
1、 CH3COONa溶液存在的平衡： Kh=
离子浓度的大小顺序：
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2、0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中
存在的平衡：
离子浓度的大小顺序：
电荷守恒：
物料守恒：
3、将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中
离子浓度的大小顺序：
高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较三、单一溶液中离子浓度大小比较（含解析）
1 / 4 单一溶液中离子浓度大小比较
一. 酸溶液
1.
弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（
）
A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【答案】A
【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正确；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正确，所以关系式错误的是A项。
【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。
2. 弱碱溶液：
【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
【答案】C
3. 强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D . c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
