《物质的量》单元测试

物质的量练习1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol 氧2．下列叙述中正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体D．2 g H2中所含原子的物质的量为1 mol3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项表达中错误的是()A．15 ℃、101 Pa下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为2N AB．标准状况下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3N A个氢原子C．131I原子和127I原子相差4个质子D．核外电子排布为的原子与核外电子排布为的原子形成1 mol化合物时，电子转移数是N A4．下列叙述中正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol 氢原子5．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023g6．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。

下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1D．282 g青蒿素中含有15个碳原子7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A．Cl2B．HCl C．Br2D．HBr8．相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论不正确的是()A．它们的分子数目之比为1∶1B．它们所含氧原子数目之比为2∶3C．它们所含原子数目之比为3∶4D．它们的质量之比为1∶19．下列关于物质的量的叙述中正确的是()A．1 mol食盐含有6.02×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子10．下列叙述中正确的是()A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子11．1 g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为()A.m16B．16 m C.m32D．32 m12．下列说法中正确的是()A．48 g O3含有氧原子1 molB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－113．2013年12月2日，搭载着“嫦娥三号”的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空，开启中国航天新征程。

《物质的量》单元测试一、选择题（共42分）1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）A 、CaC 2B 、Na 2O 2C 、H 2OD 、NaHSO 42、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AB 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N AD 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:64、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d摩/升 (B) d 20摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）(A)25.0%(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ).(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:27、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-二、非选择题（共58分）8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

高一物质的量单元测试(时间：45 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；Mg 24 ；S 32 ；Cl 35 . 5 ；一. 选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)1 .下列说法正确的是A .物质的量可理解为物质的质量B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C .物质的量就是物质的粒子数目D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／molB .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 LC .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 125 g ，则该气体的相对分子质量是A . 14B . 36C . 42D . 285 .下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02×10 23 的是A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是A .在同温同压下密度相等B .所含分子数不等C .所含原子数相等D .在同温同压下体积相等7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为A . 0 . 15 molB . 0 . 3 molC . 0 . 1 molD . 0 . 5 mol8 .通常状况下，将CO和O 2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO的体积可能是A . 100 mLB . 50 mLC . 150 mLD . 75 mL9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8110 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为A . 11 . 6 g／LB . 1 . 16 g／LC . 12 . 5 g／LD . 1 . 125g／L11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是A .B .C . M A ×w % + M B ( 1－w % )D .无法确定12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a二.填空题(本大题共3个小题，共52分)13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。

物质的量单元检测题（写名字的同学请将该题完成，其他同学抽空将题看一看）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、选择题1．与8g SO 3中氧原子数相同的是（B ）A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为（ C ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ D ）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:25.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ C ）A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:46.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ BC ）A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ CD ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ B ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 9．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（C ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是（ A ）A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g11．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ C ） A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a 54125mol/L 12．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（CD ）A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②22.4L 氦气（标准状况）③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4（A ）A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ BC ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液 ②20mL 10.50moL ·L －1H 2SO 4水溶液 ③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液。

物质的量单元测试测试时限：120分钟试卷分值：150分学校____________班级_________学号_______姓名______________可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 ( ) A. X2Y2 B. X2YC. XY2D. XY2．下列内容在容量瓶上无需标出的是 ( )A．刻度线B．容量标准C. 温度 D．配制溶液的浓度3.已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。

Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )A. 8B. 12C. 24D. 364.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( )A. 20265PaB. 60795PaC. 81060PaD. 101325Pa5.下列叙述正确的是 ( )A.lmo1 02的质量为32g/mo1B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量6. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( )A. MgCO3和KHCO3B. K2CO3和SiO2C. MgCO3和SiO2D. 无法确定7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。

物质的量单元测试班级：姓名：学号：成绩：原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—14 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca —40 Fe—56一、填空题1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。

2．在____________克12C中约含有6.02×1023个C原子。

3．在0.1molH2中，含有_________molH。

4．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。

5．1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。

6．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

7．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

8．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

9．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为______ ___。

10．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。

11．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。

将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

12．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。

13．5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

高一化学测评试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等B．密度相等C．分子数相等D．质量相等2、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 g/molB．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（）A．1∶25B．1∶55C．1∶5D．1∶1004、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（）A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-16、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（）A .11.6 g/LB . 1.16 g/LC .12.5 g/LD .1.125 g/L7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（）A．摩尔质量 B．体积C．分子数 D．质量8、下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N AC．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液。

物质的量单元测试题B（满分100分，考试时间75分钟）一•选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1 •摩尔是 （）A .国际单位制的一个基本物理量B •表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D .表示6.02 X IO 23个粒子的集体2 •设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B . 1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC .标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为 N AD .在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为 0.5N A3.在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入 100M1溶有0.010molCuSO 4 • 5H 2O 的溶液，充分反应.下列说法中正确的是 （）A .最终得到白色沉淀和无色溶液B .最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C .在最终的溶液中 n （C 「）= 0.02molD .在最终的溶液中 c （Cu 2+ ）= 0.01mol/L4.由CO 、H 2和O 2组成的混和气体 60mL ， 在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120C 下对空气的相对密度为 1.293，则原混和气体中 H 2所占的体积分数为（ )1211A .—B .—C .D . —63 4 35.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以丫203、BaCO 3 和 CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超 导物YBa 2Cu 3O x ，现欲合成0. 5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例 ，需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO 的物质 的量分别为（）A . 0. 50，0. 50，0. 50B . 0. 25，1. 0，1. 5C . 0. 50，1. 0，1. 5D . 1. 0，0. 25，0. 176 .在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质 的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度.利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度， 不能算出的一组是（ ）则下列关系正确的是 A. V 1 V 2V 3 B . V 1 V 3 V 2 C . V 2 V 3 V 1 D . V 3 V 1 V 2&假设12C 的相对原子质量为24,则下列推断不正确的是 （）A .④⑤⑥B .①②③④C .①④⑥D .①③④⑤7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和。

第三章物质的量单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B、摩尔质量是物质式量6.02×1023倍C、二氧化硫的摩尔质量是64D、摩尔质量的单位是摩2、如果mgNH3由X个原子构成，则2mgH2S中含有的分子数为（）A、0.25XB、0.5XC、2XD、4X3、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB、2g氢气和44g二氧化碳体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等4、在标准状况下，测得460mlC n H4的质量为0.575g则C n H4中的n等于（）A、1B、 2C、 3D、 45、质量相同的下列物质中含分子数最多的是（）A、O2B、NH3C、COD、CH46、质量分数为40%的NaOH溶液，其密度是1.43g/cm3，其物质的量浓度是（）A、14.3mol/LB、1.43mol/LC、28.6mol/LD、9.53mol/L7、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是（）A、物质的质量÷物质的式量B、物质的分子数÷阿伏加德罗常数C、气体的体积（标准状况）÷气体摩尔体积D、物质的量浓度×溶液体积8、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中Cl-浓度比为（）A、15:2B、1:1C、3:1D、1:39、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A、1:1:1B、1:2:3C、3:2:1D、3:4:310、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则反应消耗的Y和M的质量比为（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:911、在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积Z（气），则Z气体的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3三、填空题：（每空2分，共26分）12、300ml、2mol/L硫酸溶液中含有___________g硫酸，含有___________个硫酸根离子，含有____________mol氢离子。

高三化学第一轮复习单元测试题《物质的量》可能用到的相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,Al=27,Si=28,S=32,Mg=24,Cl=35.5,Fe=56,Cu=64一、选择题（本题包括34个小题，每小题3分，共102分，每小题只有一个选项符合题意）1. 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 H m X 分子。

在 a g H m X 中所含质子的物质的量是…………………………………………………( )A ．a A+ m (A －N+m) molB ．a A (A 一N) molC ．a A+ m (A －N) molD ． a A(A 一N+m) mol 2. (NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是……………………………………………………( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3 、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 23. N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是…………………………………………( )A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2 L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同4. 下列说法不准确．．．的是……………………………………………………………………( ) A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol /L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5. 能表示阿伏加德罗常数的数值是………………………………………………………( )A ．1 mol 金属钠含有的电子数B ．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数C ．0.012 g 12C 所含的原子数D ．1 L1 mol /L 的硫酸溶液中所含的H +6. 下列能达到实验目的的是………………………………………………………………( )A ．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B ．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C ．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D ．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。