2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念
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课时3 氧化还原反应
一、选择题
1．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A．1∶4B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1
2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是()
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋
6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是()
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
5．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：
MnO－4＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是()
A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8 C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4
6．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是()
A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性
7．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是()
A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol D．该反应的氧化剂为KMnO4
8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/ Cl－
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋
③KClO3浓盐酸/ Cl2
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
二、非选择题
11．饮用水中NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10 mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为_____，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
12．储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4——________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
13．(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：
①A＋O2―→C ②C＋H2O―→A＋B
③D＋O2―→A＋H2O ④A＋C＋NaOH―→E＋H2O
写出上述五种化合物的分子式：A是_______，B是_______，C是______，D是________，E是________。
(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：
A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
B．NH3＋NO―→HNO2＋H2O
C．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
D．NH3＋HNO2―→N2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是________(填编号)。
解析：(1)在①中，O2应是氧化剂，故化合价A<C。
同理③中D<A。
②应是歧化反应，C的化合价在A、B之间，结合①知，化合价是A<C<B。
④应是归中反应，E的化合价应介于A、C之间，结合A<C，可知化合价是A<E<C。
综合得：D<A<E<C<B。
根据化合价高低，结合①②③④方程式中的产物，可知A 是NO，B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2。
(2)A、D项中氮元素价态归中，有可能实现。
C项中＋4价氮元素歧化，有可能实现。
B项中－3价氮元素与＋2价氮元素不可能发生反应生成＋3价氮元素，答案为B。
答案：(1)NO HNO3NO2NH3NaNO2
(2)B
14．(1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2，试标出电子转移的方向和数目：_____________________。
(2)当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由_______→________。
如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。
(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()
A．Cu与HNO3溶液B．Cu与FeCl3溶液
C．Fe与HCl溶液D．Fe与H2SO4溶液
解析：这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。
(1)根据反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2，转移的电子数为2e －。
(2)题中给出了pH为5～9时氧化反应是HI→I
，而pH<4时反应向反方向进行，则此时氧化反应为
2
Na3AsO3→Na3AsO4，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂(分别为Na3AsO4和I2)的物质的量之比为1∶1。
(3)铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选AD。
答案：(1)
(2)Na3AsO3Na3AsO41∶1
(3)AD。
