2014高考化学一轮复习第5章-第2讲 元素周期律和元素周期表

阳离子氧化性逐渐
减弱 阴离子还原 性逐渐 增强
气态氢化物稳 定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物 对应水化物的
酸碱性
碱性逐渐 减弱 酸性逐渐 增强
碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
基础再现·深度思考
第2讲
4.元素金属性与非金属性的比较
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应
的是________。
本
课 栏
①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl
目
的稳定性比 H2S 大 ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
开 关
的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反
应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl
应非金属元素的非金属性越强。
本
课 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质
栏
目 的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性
开 关
越强。
⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属
元素的非金属性越强。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考
5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强
开 关
氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力 B＞A；又根
据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 A＞C，
故三种金属元素的原子失电子能力 B＞A＞C。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
基础再现·深度思考
第2讲
6．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，

基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
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实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
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感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练

考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(2)周期
短周期
长周期
序号 1 2 3 4 5 6
7
元素种数 0族元素原
子序数
2. 8 . 8 . 18 . 18 . 32. 2. 10. 18. 36 . 54. 86
不完全周期，最多 容纳32种元素，目 前排了26种元素
考基梳理 助学提升
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考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意 义？ 提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它 们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意 义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。(3)对探矿有 指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的 位置关系。
考基梳理 助学提升
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Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
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(3) 仪 器 A 的 名 称 为 ____________ ， 干 燥 管 D 的 作 用 是 ____________。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请 选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、 B、C中所装药品分别为________、________、________， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ____________________。 (5) 若 要 证 明 非 金 属 性 ： C>Si ， 则 A 中 加 ______ 、 B 中 加 Na2CO3、C中加______溶液，观察到C中溶液的现象为 __________________。

如2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
元素的非金属性Cl＞S。
FeS，则
下列推断正确的是
()
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱 性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判
断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难 易，可判断两元素金属性的强弱
H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：
2H2O2
2H2O＋O2↑。
(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应 方程式：2NO＋O2===2NO2可知2 L NO与0.5 L O2 混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NO＋ NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，混合气体被完全 吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。
第二节 元素周期律和元素周 期表
1．元素周期律。 2．两性氧化物和两性氢氧化物。 3．元素周期表结构。 4．元素性质、结构及在周期表中位置的关系。 5．微粒半径大小的判断。
(1)定义
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性 变化的规律叫做元素周期律。
(2)内容
①原子核外电子排布的周期性变化。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热 能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反 应的化学方程式为
_____________________________________________ ___________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它 的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _____________________________________________ ___________________________。