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化学计算专题

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1.市场上出售的补钙保健品种类繁多。

某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D，每片2.5g，其中含钙500mg（即0.5g）。

请计算每片中碳酸钙的质量分数。

_____________________________________________________________________________________2.人体缺钙易发生“骨质疏松症”。

一体重为60Kg的却钙病人每天除从事物中获得钙质外，还需从药物中补钙质0.5g。

常用补钙剂是乳酸钙，其化学式为CaC6H10O6，·5H2O。

试计算：（1）乳酸钙的相对分子质量__________；（2）乳酸钙中钙元素的质量分数__________；（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量。

________ 3、铜粉和锌粉的混合物8克与足量的稀硫酸充分反应后共收集到氢气0.2克，求（1）混合物中有锌几克。

（2）混合物中铜的质量分数是多少。

4．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2计算5吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？5、用足量的一氧化碳与32克氧化铁完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少克Fe3O4的含铁量6、24.5克氯酸钾和2余固体物质中氯化钾有多少克，二氧化锰有多少克。

7．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55克研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）冷却、称量剩余固体的质量反复操作。

记录数据如下：试计算：①完全反应后生成二氧化碳的质量是多少？②汉白玉中碳酸钙的质量分数是多少8.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。

某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。

问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？9、某采石场出产一种石料，其成分为碳酸钙和二氧化硅（二氧化硅是一种既不溶于水，也不溶于酸的物质）。

为测定石料中碳酸钙的含量，某同学取40克该石料分成四等份，再分别放入烧杯中，加入密度为1.037g/ml的某稀盐酸，并记录有关数据如下表：试计算：（1）请完成表格中未填的部分（2）40克该石料中含二氧化硅的质量（3）石料中含碳酸钙的质量分数（4）所用稀盐酸的溶质质量分数10配置1000毫升20%的稀硫酸（密度为1.14克/厘米3）,需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升，水多少毫升？11.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，向该混合物中加入硝酸银溶液85g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。

试计算：（1）硝酸银溶液中溶质的质量分数。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.001）。

12.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物2.87g，加入20 g水使之溶解，再加入硝酸银溶夜80g，恰好完全反应，过滤得滤液100 g，试计算：（！）生成氯化银沉淀的质量。

（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。

（3）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.001）。

13．现有NaNO3和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO3溶液22.87克，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87克。

求：(1)原混合物中NaNO3的质量分数？(2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.001）。

14.取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥的白色沉淀23.3g。

求：（1）样品中所含硫酸钠的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

15.取4·66g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，加入20 g水使之溶解，再加入80g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤得滤液100 g。

求：（1）生成沉淀的质量。

（2）样品中所含硫酸钠的质量；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

16.（1）某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成。

取该样品6g放于烧杯中，用44g水完全溶解，在向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸20g，这时溶液质量为67.8g（假设产生的气体全部逸出）。

计算：①原样品中碳酸钠的质量分数。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③反应后溶液中溶质的质量分数。

17.（1）某化学样品由氯化钠和碳酸钠组成。

取该样品12g放于烧杯中，用50g水完全溶解，在向烧杯中滴加稀盐酸至不再有气泡产生，共用去稀盐酸42.4g，同时共收集到气体4.4 g。

计算：①原样品中碳酸钠的质量分数。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③反应后溶液中溶质的质量分数。

18．在16.9克NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入100克7.3％的盐酸，恰好完全反应。

(1)固体混合物中NaCl的质量分数(2)(2)求生成气体的质量(3)（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数19．在22.2克NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入80克的盐酸，完全反应后，溶液的质量为100克。

(1)固体混合物中NaCl的质量分数(2)求生成气体的质量（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数15 用锌片和稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（本题结果均取整数）。

求：（1）二.五两次产生硫酸锌的质量依次是多少。

（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。

（3）若使（10+ m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量多少克？（4）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？16.现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3,的硫酸并做相关记录。

数据记录如下表：试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

17、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中C a(O H)2的含量（含有杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：（1）、在第___次实验中，反应容器内有白色固体剩余；（2）、原试样中C a(O H)2的质量分数为:____；（计算结果精确至0.1%）（3）、经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）18、某同学为测定锌铜的合金中的铜的质量分数，将200克的稀盐酸分4 次加入到15g 的样品中，所得剩余固体质量与稀盐酸的质量的关系如表：①合金中铜的质量分数为___________②表格中X的值是___________③所用的稀盐酸的质量分数 (通过计算回答)19.“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。

由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。

某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（1）根据上表数据分析，所取合金与稀硫酸的质量比为________时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数.（3）计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数.20、某同学春游时，取回了若干块矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用这种石灰石样品，把40g盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。

请计算：(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (3)下表中，m的数值应为多少?(4)要得到280kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?21、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g ，放入179.6g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g 硫酸锌不饱和溶液。

求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数22．(2分)九年级小伟同学体检时得知缺维生素C ，校医开了一瓶维生素C ，请小伟同学按说明书要求服用，五天为一个“疗程”。

请回答：小伟同学一个“疗程”共服用维生素C 片的质量为 mg 。

23．(4分)我们学校综合实践活动小组进行“诚信食品”研究，借助大学化学实验室，运用所学知识，探究标签所列成分含量与实际是否相符。

我随机取出某种“天厨味精”(成分说明见右图)，准确称取2．925g 溶于水，加入足量AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3少许(目的是防止杂质干扰)。

经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀AgCl 1．435g 。

求：(1)味精中食盐的质量分数。

(2)研究结论：“天厨味精”标签所列成分含量与实际 (填“相符”或“不相符”)， (填“可以”或“不可以”列入“诚信食品”名单。

24．（8分）某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g （相 当于钙600mg ）。

某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入 足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g 二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。

试计算：（1）每片含碳酸钙的质量是多少？（2）每片含钙元素的质量是多少？（3）通过计算你得出什么结论？25．为了测定硫酸铜晶体（O H CuSO 24x ⋅）中的x 值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（O H CuSO ΔO H CuSO 2424x x +⋅），测得数据见表． 根据实验数据推断：（1）反应共生成水________g ； （2）x 的值为________________；（3）取该种晶体5g 溶于45g 水中，完全溶解后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?26．今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻,为了预防非典型肺炎，很多部产用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3.（1）过氧乙酸的相对分子质量为______碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。

（2）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm 3）配制溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm 3)15L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)?1．(2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：② ④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。

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2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

化学计算题专题训练

化学计算题专题训练

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

专题2化学反应中计算的常用方法

专题2化学反应中计算的常用方法


400 mg ⋅ L−1 。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为
NO + Fe2+
Fe NO
2+
、NO2 + 3Fe2+ + 2H+
2Fe3+ + Fe NO
2+
+ H2 O。现
测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通
过250.00 mL 0.624 0 mol ⋅ L−1 酸性FeSO4 溶液（过量），充分反应（忽略溶液体积
安全的氧化性消毒剂。二氯异氰尿酸钠水解可产生HClO消毒灭菌。通过下列实验
检测样品的有效氯含量： 准确称取1.420 0 g样品，配成250.00 mL溶液；取
25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置
5 min；用0.100 0 mol ⋅ L−1 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示
Zn2+ + 2Fe2+ 、
Zn2+ + Fe，Zn至少参加了3个氧化还
专题2 化学反应中计算的常用方法
2.[吉林长春外国语学校2024届期中] 某小组将
26.3 g NiSO4 ⋅ H2 O样品在900 ℃下煅烧，样品受
热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）
如图所示。
已知：L → N时失掉全部的结晶水。
专题2 化学反应中计算的常用方法
6
（1）的值是___。
【解析】L → N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4 ，则
15.5 g
NiSO4 =
= 0.1 mol， NiSO4 ⋅ H2 O = 0.1 mol，
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)

专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)

Cu2O > CuO > CuS
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。