高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节铁及其化合物第2课时《铁的重要化合物》的教学设计一、教学目标知识技能1.通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

2.通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

3.从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

4.初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

5.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

6.通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

素养提升1.通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识。

2.通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

3.通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用4.创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

二、教学重点和难点重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律三、教学方法：探究式、启发式四、教学手段及用具①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管、滤纸、药匙等实验药品：铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液，淀粉溶液电教设备：电脑、实物投影仪、平板五、教学过程【讲述】 1.Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作是FeO•Fe2O3，但Fe3O4是纯净物不是混合物!2.初中学习过铁的氧化物能用C、CO等还原，所以Fe2O3和Fe3O4是炼钢的原料3.FeO不稳定易被氧化【玉的裂痕图片】回忆、记录【提问】上一节课我们学习了Al(OH)3的制备，那Fe(OH)3 和Fe(OH)2均为碱，怎样制得Fe(OH)3 和Fe(OH)2 呢？【回答】可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应制得。

第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。

课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。

根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。

其中铁的化合物安排两个课时。

教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。

二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。

而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。

三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。

体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。

2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

教学设计：考纲要求：1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。

2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3．使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。

（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。

4. 通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe位于第四周期第VIII族铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e-= Fe2+Fe-3e- =Fe3+通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O小组合作铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe（OH）2 Fe（OH）3白色不溶固体红褐色不溶固体4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色特别强调氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧气氧化为氢氧化铁实验探究如何制取铁的氢氧氧化物？培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究方法，设计实验方案讨论研究方法，设计实验方案，分小组谈论，然后小组评价高三的学生在高一时已经学习过了铁及其化合物的性质，并且复习本节内容之前已经复习了钠、镁、铝及其化合物的性质，对于金属及其化合物的学习思路有了一定的掌握。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物(第一课时)教学设计思路【教材分析】《铁及其化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。

《铁及其化合物》内容上按铁的单质，氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。

本节课的内容是铁的单质，氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。

【学情分析】从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。

从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。

【教学目标】一、知识与技能1.了解铁的性质，掌握铁与不同氧化剂反应的产物的判断。

2.掌握铁与水蒸气反应的实质，熟悉反应现象，能写出化学方程式。

3.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。

二、过程与方法1.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

2.通过科学探究，不仅使学生观察到明显现象，还能使学生直接参与知识的探索过程，发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。

三、情感态度与价值观1.通过了解铁的发现及生活中铁的应用，培养学生树立化学为人类服务的思想。

2.通过铁的化合物的学习培养学生能够从物质类别和元素价态预测物质的性质，并能设计物质间的转化，培养学生论据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。