2017年中考化学模块复习分类汇编--物质的组成和分类

中考专题复习八：物质的组成和分类【知识导图】［解读考点］1．记住一些常见元素的名称和符号。

书写元素符号要规范，由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2．知道元素的简单分类。

元素按照性质可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

元素周期表是学习化学的工具，元素周期表有七个横行，即七个周期，同一周期中元素的原子序数从左往右依次增大，原子的电子层数相同；有18个纵行，每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，同一族元素的原子的最外层电子数相同。

4．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

化学变化前后元素种类不变，也就是说不能通过化学变化生成新的元素，“水能变油，点石可成金”绝对是伪科学的。

5．认识物质的多样性。

能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、酸、碱、盐等。

本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化物概念的理解以及具体物质的识别，复习时可采用对比学习法。

①纯净物和混合物：由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。

②单质和化合物：同属于纯净物。

单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。

③氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。

④酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

⑤碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

⑥盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

⑦有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CO2、CaCO3、H2CO3等除外）。

注意下列概念的区别①混合物与化合物：混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。

化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。

②纯净物与单质：纯净物由一种物质组成。

单质从属于纯净物，是由一种元素组成的纯净物。

中考专题复习八：物质的组成和分类【知识导图】r金属（单质彳菲金属I稀有气体「金届氧化物 虽优物｛1非金属氧优物 •可滔性碱 碱*L 难濬性碱,■含氧勰盐、无氧覩盐 盐iL IE 盐、韻式盐、就式盐［解读考点］i •记住一些常见元素的名称和符号。

书写元素符号要规范，由一个字母表示的元素符号要大写， 由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2 •知道元素的简单分类。

元素按照性质可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

3 •能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

元素周期表是学习化学的工具，元素周期表有七个横行，即七个周期，同一周期中元素的原子序数从左往右依次增大，原子的电子层数相同；有18个纵行，每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，同一族元素的原子的最外层电子数相同。

4•形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

化学变化前后元素种类不变， 也就是说不能通过化学变化生成新的元素，“水能变油，点石可成金”绝对是伪科学的。

5 •认识物质的多样性。

能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、酸、碱、盐等。

本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化 物概念的理解以及具体物质的识别，复习时可采用对比学习法。

① 纯净物和混合物：由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。

阿机化合物I育机化■合物「含氧跟无氧酸I —元韻、二元酸、三元酸等元素②单质和化合物：同属于纯净物。

单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。

③氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。

④酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

⑤碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

⑥盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

⑦有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CQ、CaCO H2CQ等除外）。

中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的特征：小、动、隙。

（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。

例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。

【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。

如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。

2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。

【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。

例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。

3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。

分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。

4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。

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渗析与盐析区别与联系：
渗析：分子、离子通过半透膜，而 胶体粒子不能通过半透膜的过程。是不 可逆的。
盐析：在蛋白质溶液中加入浓的盐 溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋 白质析出，但加水后又溶解。盐析是可 逆的过程。
渗析与盐析同属物理变化。
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这是 那种 胶体?
实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸 水滴加饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾
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备考指南 P3 [学生活动3] 1.
混 按分散质粒 合 物 子直径大小
溶液 胶体 浊液
1、分散系本质区别:
2、分散系其他区别
丁达尔效应 无 能否透过滤纸 √ 能否透过半透膜 √
渗析
有 √ ×
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× ×
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渗 析 —用于提纯胶体。
[实例]：淀粉一食盐的分离。
操作要点：
将要提纯的胶体装入半 透膜中，将半透膜袋系好， 浸入蒸馏水中，渗析的时间 要充分。
【分类拓展】
单 按组成分 金属单质如Na、Mg、Al、Fe等
质
非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S
备考指南 P2 [学生活动2] 3.
无色 气体 难溶于水
黄绿色 深红 紫黑色 黑色 淡黄色 棕色
液体
固体
微溶于水， 易溶于有机溶剂
难溶 难溶于水
于水
微溶于酒精 易溶于CS2
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酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生
成盐和精选水课件的ppt氧化物
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考点30纯净物与混合物的分类一、选择题1．（2017·大庆）关于物质的组成，理解正确的是（）A．盐酸、胆矾、石油、沼气均为混合物B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成C. 乙酸、甲烷、葡萄糖均为含C、H、O三种元素的有机物D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同【答案】B【解析】A．盐酸、石油、沼气均为不同种物质组成，故都属于混合物；胆矾是五水硫酸铜，一种物质组成，属于纯净物，所以该选项错误；B．乙醇、氮气、氨气、C60都是由分子构成，所以该选项正确；C. 乙酸：CH3COOH、葡萄糖C6H12O6均为含C、H、O三种元素的有机物；甲烷化学式是CH4，是含C、H两种元素的有机物，所以该选项错误；D．构成NaCl的微粒是钠离子和氯离子，钠离子核外电子数为10，两个电子层；氯离子核外电子数为18，三个电子层，核外电子排布不相同，所以该选项错误。

2．（2017·柳州）下列物质中，属于纯净物的是（）A．水泥砂浆 B．牛奶饮料 C．氮气 D．海水【解析】A、水泥砂浆中有水泥、砂浆等，属于混合物，选项错误；B、牛奶饮料中有蛋白质、水等，属于混合物，选项错误；C、氮气是一种物质，属于纯净物，选项正确；D、海水中有氯化钠和氯化镁等，属于混合物，选项错误。

【答案】C3．（2017·盘锦）下列物质都属于纯净物的一组是（）①汽水②液态氧③水泥砂浆④冰水混合物．A．②④ B．①④ C．②③ D．①③【解析】①汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；②、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；③水泥砂浆中含有水和砂石等物质，属于混合物；④冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物。

【答案】A4.（2017·百色）下列物质属于纯净物的是A牛奶 B臭氧 C豆浆 D汽水【解析】A、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物，选项错误；B、臭氧是一种物质，属于单质，选项正确；C、豆浆中有蛋白质、油脂、水等，属于混合物，选项错误；D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物，选项错误。

中考专题复习八：物质的组成和分类【知识导图】［解读考点］1．记住一些常见元素的名称和符号。

书写元素符号要规范，由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2．知道元素的简单分类。

元素按照性质可以分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

3．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

元素周期表是学习化学的工具，元素周期表有七个横行，即七个周期，同一周期中元素的原子序数从左往右依次增大，原子的电子层数相同；有18个纵行，每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，同一族元素的原子的最外层电子数相同。

4．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

化学变化前后元素种类不变，也就是说不能通过化学变化生成新的元素，“水能变油，点石可成金”绝对是伪科学的。

5．认识物质的多样性。

能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、酸、碱、盐等。

本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化物概念的理解以及具体物质的识别，复习时可采用对比学习法。

①纯净物和混合物：由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。

②单质和化合物：同属于纯净物。

单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。

③氧化物：氧元素与另一种元素组成的化合物。

④酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

⑤碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

⑥盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

⑦有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CO2、CaCO3、H2CO3等除外）。

注意下列概念的区别①混合物与化合物：混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。

化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。

②纯净物与单质：纯净物由一种物质组成。

单质从属于纯净物，是由一种元素组成的纯净物。

中考复习专题一 物质的组成、构成和分类 班级 姓名 组名 家长签字 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。

2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。

3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。

4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。

【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？1、元素（1）元素与原子的区别和联系元 素 原 子不同点 概念具有相同 的 原子的总称。

如：氢原子（H ）和氢离子（H +）都是氢元素。

原子是 中的最小微粒。

含义元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。

原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。

联 系原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒（2） 元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别（3）酸、碱、盐、氧化物的概念酸 碱 盐 氧化物单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH概念电离时产生的阳离．．子．全部是（H+）的化合物。

电离时产生的阴离．．子．全部是（OH-）的化合物。

由离子和离子组成的化合物。

由种元素组成，其中一种元素是元素的化合物。

3、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。

在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。

在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。

中考化学总复习-物质的组成和构成第⼋讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合⽽成纯净物：由⼀种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由⼀种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两⼤类：⽆机化合物、有机化合物。

⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不⼀定是有机化合物⑵在初中阶段，⽆机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。

①氧化物：由两种元素组成，其中⼀种元素为氧元素的化合物。

Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。

氧化物⼀定是含氧化合物，含氧化合物不⼀定是氧化物。

②酸在⽔溶液中能解离出+H 和酸根离⼦。

③碱在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH )和-OH . ④盐在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH ）和酸根离⼦。

1.下列有关物质的分类不正确的是（）。

2.右图表⽰的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个⼤圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。

A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6⽉13⽇，“神⾈⼗号”和“天宫⼀号”成功实现⾃动交会对接．“天宫⼀号”资源舱舱段使⽤了铝﹣锂合⾦代替传统材料，铝﹣锂合⾦属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分⼦⾜球”C 60发现之后不久，科学家相继⼜发现另⼀种“分⼦⾜球”N 60．⼀定条件下N 60中积累的巨⼤能量会在⼀瞬间释放出来，是未来的⽕箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．⾦属单质D ．⾮⾦属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是⼀种紫红⾊⾦属单质，它们之间的转化关系如右图所⽰，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学⽅程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒⼦1. 微观粒⼦的共性1.构成物质的微粒：分⼦、原⼦、离⼦。

2013年化学中考基础知识归纳整理1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。

在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。

2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

有的氢原子无中子。

相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数>电子数。

阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素的原子和离子，质子数相同。

具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。

阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+, 阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。

分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。

发生物理变化时，分子本身不变。

只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。

由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。

(2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
研究对象 相同点 不同点 物理性质 化学性质
典型例子
比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
酸 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也
不一定是非金属氧化物；
碱 ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;
盐
⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
金属
轻金属 Na、Mg、Al
密度分类 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2、化合物
氢
气态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价， 非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物 质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 注阴意离：子：Cl-、SO42-
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基 本微粒是离子。
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
常见的纯净物有

预习资料使用方法：①结合教科书等资料，花15~30分钟提前学习该周主要内容，做到心中有数，不懂做好标记，上课重点听讲②每个知识点下都有中考要求，课后对照中考要求，寻找自己的薄弱项，课下重点复习，仍旧不懂可询问任课老师第一讲物质的构成和组成1．分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）表示方法：用物质的化学式表示（3）理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，而不是“唯一粒子”②最小不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”③“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的中考要求：知道分子的定义；联系分子动理论解释一些常见的现象；能区分分子和原子2．原子（1）定义：是化学变化中的最小粒子（2）表示方法：用元素符号表示（3）理解：①在化学变化中，分子一定改变，原子一定不变②原子不一定比分子小，当分子与构成这种分子的原子相比时，分子比原子大（4）原子的性质：①原子在不停地运动；②原子之间存在间隙；③可以构成分子，也可以直接构成物质注意：只是一个比值，而不是实际质量；单位为1；相对原子质量=质子数+中子数中考要求：说出原子的构成；说出质子、中子由夸克构成；了解原子结构模型的发展史；会识读、建立简单的模型；会画原子结构示意图并进行一些应用3．离子（1）定义：带电的原子或原子团（2）理解：①核外电子的运动没有固定轨道，而是经常出现的区域，称之为电子层②第一层最多不超过2个电子，第二层最多不超过8个电子，最外层不超过8个电子③电子能量越低，离核越近；能量越高，离核越远（3）分类：中考要求：会判断原子的得失电子情况；会书写离子符号；熟记常见带电原子团符号；了解所带电荷数和化合价的关系4．构成物质的粒子①化合物中没有金属元素（或铵根）的以及有机化合物一般都是由分子直接构成的例如：H2O H2SO4CH4C2H5OH②所有金属单质、稀有气体和绝大部分固体非金属单质都是由原子直接构成的例如：Fe Cu He Ne C（金刚石、石墨）③化合物中若含有金属元素（或铵根）一般都是由离子构成的例如：NaCl KClO3KMnO4NH4Cl中考要求：能判断出物质的微粒构成5．元素（1）定义：具有相同核电荷数或相同质子数的同一类原子的统称（2）注意点：①同种元素的原子可以有不同种②质子数相同的微粒不一定是同种元素中考要求：能说出物质的元素组成；知道组成人体的主要元素，地壳中的主要元素，植物体所需的主要元素与生长的关系；会书写及查阅元素符号；知道元素符号的意义；了解元素周期表；知道元素符号前（或离子符号前）的数字的意义6．同位素（1）定义：质子数相同，中子数不同的原子之间的互称（2）应用：示踪；断代中考要求：会判断同位素；会判断同素异形体和同分异构体；了解同位素的作用7．化合价的计算规律（1）最广泛的规律：化合物中各元素的化合价代数和为0（2）表示方法：中考要求：会计算化合价；会根据化合价写出化学式8．物质的分类中考要求：会区分混合物和纯净物；会区分单质和化合物；会区分有机物和无机物；会区分氧化物和含氧化合物；学会混合物分离的主要方法（过滤、蒸发）；了解自来水净化过程；能说出粗盐提纯的过程。

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气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方
程式:
。
③硒元素(yuán sù)能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为
。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式:
在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合
事实进行分析解答即可。6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L
的钢瓶中,是因为分子之间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积
减小。氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小。
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C 合金
盐酸 碱式碳酸铜 氯化银
一氧化碳
D 空气
醋酸 氢氧化钡 碳酸钙
氯酸钾
解析 冰水混合物是纯净物,不是混合物,A项错误;选项B的分类与题意 完全吻合;碱式碳酸铜是盐,不是碱,C项错误;氯酸钾是盐,不是氧化物,D项错误。
答案 B
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1.(2018·安徽)硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如 图所示。下列有关硼的说法正确的是( ) C A.相对原子质量为10.81 g B.属于金属元素
2解02析1/12由/8两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
第十七页，共二十页。
11.(2017·海南)下列(xiàliè)物质属于纯净物的是( C)
A.空气
B.生铁
C.蒸馏水D.浓盐酸
12.(2017·海南)葡萄糖(C6H12O6)属于( ) A A.有机物 B.氧化物 C.酸 D.碱