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锂离子电池 习题汇总精编版

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……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………高考必考题锂离子电池习题汇总材料:锂离子电池实际上是一种锂离子浓差二次电池（充电电池），正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。

它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。

在充放电过++从正极脱嵌，Li充电时，Li经过电解质嵌入负极，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：程中，+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于贫锂态；放电时则相反,Li负极处于富锂状态,正极处于富锂态在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。

因此，从充放电反应的可逆性看，锂离子电池反应是一种理想的可逆反应。

目前，用作锂离子电池的正极材料是过渡金属和锰的离子嵌入化合物，负极材料是锂离子嵌入碳化合物，常用的碳材料有石油焦和石墨等。

国内外已商品化的锂电池正极是LiCoO，LiNiO，LiMn O，负极是层状石墨2222锂离子电池：锂系电池分为锂电池和锂离子电池。

手机和笔记本电脑使用的都是锂离子电池，通常人们俗称其为锂电池，而真正的锂电池由于危险性大，很少应用于日常电子产品+导电固体为电为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li、某可充电的锂离子电池以LiMn O142解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn O=LiMnO。

下列说法正确的是（）42224+-=LiMn+eO放电时，正极反应为：LiO+LiMn OA．放电时，LiMn发生氧化反应B．4 222442+-=Li Li+e D．充电时，阳极反应为：发生氧化反应C．充电时，LiMnO 2 42、（2014天津6）已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-x CoO=C+LiCoO锂硫电池的2(2)总反应为：2Li+S=Li S 有关上述两种电池说法正确的是( ) 2A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应B．理论上两种电池的比能量相同CD．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻3+C（）中充电时LiCoOLi被氧化，Li中，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳）（LiCoO，622表示。

电池反应为LiC），下列说法正确的是（以6-Li+C LiC A．充电时，电池的负极反应为-e66-++e LiCoOCoO+Li．放电时，电池的正极反应为B22．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质C ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低D1……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………4、（双选）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为-+(C Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) ==CLi+xLi负极反应：CLi-xe61-x66+-==LiMO(LiMO表示含锂的过渡金属氧化物MO+xLi) +xe正极反应：Li221-x2下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C Li+Li==MOLiMO+C Li1-x2621-x6B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小+向负极移动Li C．锂离子电池放电时电池内部+-=C+xeLi+xLiLiD．锂离子电池充电时阴极反应为C661-x，C=6C+LiCoOLiCoO+Li5、某种聚合物锂离子电池放电时的反应为2lxx26－）其电池如图所示。

下列说法不正确的是（发生氧化反应．放电时，Li CA6x＋．充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动B C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连－＋CoO．放电时，电池的正极反应为Li+xLi+ xe=LiCoOD2xl2－、锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。

6+LiC CoO最常见的一种锂离子电池工作原理是：C＋LiCoO下列有关这种Li6 2—16 2 xx锂离子电池的说法错误的是+ B．负极材料是填充了金属锂的石墨（Li C）Li A ．电池内部运载电荷的是6x+．锂离子电池电解质溶液是Li盐的水溶液C—+ = LiCoO Li D．放电时的正极反应为+ xeCoO + x Li221—x月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

3年全国新课标（、20142）20137）下列叙述错误的是（aA．为电池的正极Mn=LiO LiMn B．电池充电反应为+xLi O41-x242 aC．放电时，极锂的化合价发生变化+Li．放电时，溶液中的D从a向b迁移2……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………8、（双选）LiFePO电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池4，负极材料是石墨，LiFePO LiFePO，电池的正极材料是反应为：FePO＋Li444+）电池说法正确的是（含Li导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4A．可加入硫酸以提高电解质的导电性+Li向负极移动B．放电时电池内部．充电过程中，电池正极材料的质量减少C-+ e＋Li==LiFePO＋D．放电时电池正极反应为：FePO44电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：、Li-Al/FeS9-+）Li S+Fe 2Li有关该电池的下列叙述中正确的是（+FeS+2e═2S+Fe═LiA．该电池的电池反应式为：2Li+FeS2 +1价在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为B．Li-Al3+ -AlAl-3e═．负极的电极反应式为：C 电池是一种一次性电池D．Li-Al/FeS、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢10为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不LiOH板为电极材料，以）正确的是（．放电时正极上有氢气生成 B A．水既是氧化剂又是溶剂- O=2LiOH+H↑D．总反应为：2Li+2H OH 向正极移动C．放电时22、新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。

可用作节能环保电动汽车的动力11）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：电池。

磷酸亚铁锂（LiFePO4充分研磨后，、磷酸二氢铵按一定比例混合、-COO)［(CHFe］乙酸亚铁方法一：将碳酸锂、23同时生成的乙酸及其它产物均以惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，800在℃左右、气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为℃左右、惰性气体氛围800阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

沉淀经过滤、洗涤、干燥，在中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离表示）子移动的介质，该有机聚合物的单体之一（用M的结构简式如下：请回答下列问题）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。

其原因是（13……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………_______________________________________________________________________、除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_______、）（2在方法一所发生的反应中，（填化学式）生成____________________ 3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为（_____________________M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：（4）写出5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时（______________________正极的电极反应式为）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原16海南卷12、（2014+通过电解理如图所示，其中电解质LiCIO。

溶于混合有机溶剂中，Li4MnO晶格中，生成LiMnO。

回答下列问题：质迁移入22 _____极。

（填字母）（1）外电路的电流方向是由_____极流向________________________________ （2）电池正极反应式为，”）“是”或“否3（）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填____________原因是，反应的化学方程式为和KClO，在高温下反应，生成K MnO（4）MnO可与KOH4322____________________________________________________KMnO和MnO的物质的量之比为KMnO在酸性溶液中歧化，生成2424年课标卷Ⅰ）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正、（201313、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反LiCoO）极材料有钴酸锂（2- +。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件+xe6C+xLiC= Li应为6x未给出）。

中，1（）LiCoOCo_______元素的化合价为回答下列问题：2（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________-4……………………………………………………………最新资料推荐…………………………………………………℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式酸浸”一般在80（3）“；_____________________________________________________。

的混合液，但缺点是______________________可用盐酸代替HSO和HO2242。

”过程中发生反应的化学方程式_______________________（4）写出“沉钴Li与CoO之间的转化，写出放电时电池反应方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO221-x ___________。

在整有利于锂在正极的回收，其原因是________________（6）上述工艺中，“放电处理”_____________（填化学式）。

个回收工艺中，可回收到的金属化合物有等）可用于回收钴、锂，、Fe及少量14、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoOAl2工艺流程如下：2-2-，LiCoOSO）在上述溶解过程中，SO在溶解过程中发生反应的化学方程被氧化成（12423式为__________________________________，还原产物是_______________（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_______________________________废渣的主要成分是__________________________________________________（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是______________________15、Zn-MnO干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。

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锂离子电池归纳总结与典例解析

锂离子电池归纳总结与典例解析

GUANＧ ＤONG JIAO YU GAO ZHONG
锂离子电池归纳总结与典例解析
■ 安徽砀山第四中学 尉言勋 安徽砀山晨光中学 徐 楠
电化学内容是高考的热点， 新课标卷每年均会考查， 题 型以选择题为主， 有时在原理科综合选择题或工艺流程题中 以一小问的形式呈现。 高考中的新型化学电源， 一般具有高 能环保、 经久耐用、 电压稳定、 比能量高 （单位质量释放的 能量） 等特点， 因此， 锂离子电池成了高考的高频考点。 锂 离子电池是一种理想的小型绿色电源， 在生活中应用广泛， 比如大家熟知的移动电话、 笔记本电脑、 小型摄像机等等。 虽然题目情景较新， 但落脚点往往还是离子的移动方向， 电 极方程式的书写判断等基础知识。 解题原理仍然还是原电池 的基本理论， 只要细心分析， 实际上得分相对比较容易。 本 文对锂电池及锂离子电池的考查进行归纳总结， 希望对 2020 届的复习备考有所启发。
本原理， 以及阴、 阳离子的定向移动方向。 注意： 放电时的
原电池反应， 逆向为电解池反应； 放电的负极， 充电时应该
为阴极； 放电的正极充电时应该为阳极。
2. 全固态锂硫电池。
【例 2】 （2017·课标Ⅲ， 11） 全固态锂硫电池能量密度
四、 典例解析
正极材料
LiMO2（M：Co、Ni、Mn 等） LiM2O4（M：Co、Ni、Mn 等）
LiMPO4（M：Fe 等）
负极反应：LixCn－xe－=xLi＋＋nC 正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
nC＋LiMO2。
负极材料
石墨 （能吸附锂原子）
LiFePO4
2． 锂硫电池 （负极-Li， 正极-S）。
历年高考化学锂(离子)电池试题汇编

历年高考化学锂(离子)电池试题汇编

2006－2019年高考化学锂（离子）电池试题汇编1.（2018全国卷Ⅲ，11）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1－0.5x )O 2【答案】D【解析】由题意知，放电时负极反应为Li －e －===Li ＋，正极反应为(2－x )O 2＋4Li ＋＋4e －===2Li 2O 2－x (x ＝0或1)，电池总反应为1－x 2O 2＋2Li===Li 2O 2－x 。

该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A 项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B 项错误；该电池放电时，电解质溶液中的Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li ＋向锂材料区迁移，C 项错误；充电时电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋(1－x 2)O 2，D 项正确。

2.（2018浙江卷，17）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li +通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O 2+4e —==2O 2—D.电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==4LiOH【答案】C【解析】金属锂失电子作负极，发生氧化反应，A 正确；在原电池内电路中，阳离子向正极运动，B 正确。

正极浸在电解质水溶液中，故正极反应为：O 2+4e —+2H 2O=4OH —C 错误；电池总反应4Li+O 2+2H 2O=4LiOH ，D 正确。

3.（2017全国III.11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。

历届高考题--锂(离子)电池

历届高考题--锂(离子)电池

（2016四川.9）5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。

下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+【答案】C考点：原电池和电解池的工作原理（2017全国III.11.6分）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。

(2015山东理综,29,15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。

(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。

锂离子电池基础知识问题原创版附参考答案

锂离子电池基础知识问题原创版附参考答案

锂离子电池基础知识问题2017年12月7日2.以下哪项不属于锂离子电池的特点（）A.开路电压高B.充放电寿命长C.有记忆效应口自放电率低3.已知某款材料，D90=18pm,所代表的含义是（）A.粒径大于18|jm的占90%B.粒径小于18|jm的占90%C.平均粒径为18|um 口最大粒径为18|um4.正极材料浆料吸水产生“果冻”现象是哪款材料导致的（）A.活性物质NCMB.粘结剂PVDFC.溶剂NMPD.导电剂Super P5.三元材料中，有“减少阳离子混排，稳定层状结构”作用的元素是（）A锂B.镍C.钻D锰6.已知某款材料，其比表面积为100 m2/g，则其最可能是（）A.三元材料B.天然石墨C.碳纳米管D.硬碳7.已知某款材料，其压实密度为4.15 g/cm3，则其最可能是（）A.钻酸锂B.人造石墨C.磷酸铁锂口.硅碳复合材料8.以下哪项属于三元材料5£乂图()ABCD9.以下几款材料，低温性能最差的是()A.三元材料B.钻酸锂C锰酸锂D磷酸铁锂10.以下几款材料，高温性能最差的是()A.钻酸锂B锰酸锂C.三元材料D磷酸铁锂11.石墨烯导电剂的导电模式是()A.点-点接触B.点-线接触C.点-面接触D点-体接触12.在磷酸铁锂体系中加入过多的石墨烯导电剂，以下说法错误的是()A.有利于超高倍率放电B.增加成本，不利于量产C.对锂离子的传输过程形成阻碍D.降低了活性物质的占比，不利于提高能量密度13.目前商业化正极材料中比容量最高的材料是()A.NCM811B.NCM622C.NCM523D.NCA14.严格的说，镍钴铝酸锂属于()A.一元材料B.二元材料C.三元材料D.不确定15.以下哪项不属于正极材料关注的理化指标()A.粒径B.比表面积C.灰分D.PH16.目前，全球最大的锂电池正极材料生产企业是()A.北京当升B.湖南杉杉C.格林美D湖南桑顿17.与普通铝箔相比，以下哪项不属于涂碳铝箔的优势()A.降低活性物质与集流体的接触内阻B.倍率性能更高C.克容量发挥更高D.放电平台更高18.以下选项中，比表面积最大的导电剂是()A.Super PB.碳纳米管C.石墨烯D.科琴黑19.现有一款铝箔由于千分尺损坏无法确定其厚度，通过取孔器和电子天平计算得到其面密度约0.0038 g/cm2,则该铝箔厚度规格最可能是()A.10pmB.12pmC.14pmD.16pm20.现有一款铜箔由于千分尺损坏无法确定其厚度，通过取孔器和电子天平计算得到其面密度约0.0072 g/cm2则该铜箔厚度规格最可能愿已知铜箔理论密度为8.92 g/cm3)()A.6pmB.8pmC.10pmD.12pm21.现有一款厚度规格为152Mm的铝塑膜，已知其组成为Nylon-Al-PP三层，查阅资料得知，该三层材料的理论密度分别为1.15，2.702，0.9 g/cm3。