第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
煌敦市安放阳光实验学校专题4.4.2 硫酸(测试时间：45分钟满分 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化【答案】D2．在探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④B．①③④ C．①②④D．②③④【答案】A【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱。
3．下列过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B 4．由于浓硫酸具有多重特性强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在化学中经常用到浓硫酸制取气体，在以下几个中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A．在室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体中，一般采用浓度较大的硫酸B．在制取乙烯中利用浓硫酸为催化剂C．以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体D．利用金属Cu与浓硫酸反制取SO2气体【答案】A【解析】考点，往往见得最多的是装置的设计及反原理，但对试剂的用可能研究较少，该题突破上述思路，考查浓硫酸的用原理，为教材细节，在A中，由于SO2气体具有较大的溶解性，有此理由，故A为正确答案。
5．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反，被还原的硫酸的物质的量是( )A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol【答案】D【解析】50mL18.4mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假设50mL 18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子与铜反时，由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸0. 46mol，随着反的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故选D。
1.目的：为确保对硫酸滴定液配制与标定的规范操作，特制订本规程。
2.范围：适用于硫酸滴定液配制与标定与复标。
3.责任者：质保部。
4.正文：4.1误差要求4.2 硫酸滴定液（0.5 mol/L、0.25 mol/L、0.1 mol/L或0.05mol/L）H 2SO4=98.08 49.04g→1000ml；24.52g→1000ml；9.81g→1000ml；4.904g→1000ml4.3 配制：硫酸滴定液（0.5mol/L）取硫酸30ml，缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀即得，硫酸滴定液（0.25、0.1或0.05mol/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15ml、6.0ml或3.0ml。
4.4 标定：照盐酸滴定液：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠1.5g，精密称定，加水50 ml溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1 ml硫酸滴定液（1mol/L）相当于53.0mg的无水碳酸钠。
根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液浓度，即得。
（1.0 mol/L、0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1mol/L）项下的方法标定，即得，如需用硫酸滴定液（0.01mol/L）时，可取硫酸滴定液（0.5、0.1或0.05mol/L）加水稀释制成，必要时标定浓度。
4.5 硫酸滴定液的浓度C（mol/L）按下式计算：C（mol/L）=0.53VM式中 M：基准无水碳酸钠的称取量（mg）；V：本滴定液的消耗量（ml）；53.0：与每ml的硫酸滴定液（1.000mol/L）相当以mg表示的无水碳酸钠的质量；5 注意事项5.1 有效期为3个月，若过有效期则需重新标定。
5.2 配制时取规定量的硫酸，缓缓注入适量水中，并同时搅拌，待冷却至室温再加水稀释制成。
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