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专题升级训练8 常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．(2012黑龙江龙东模拟，11)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2．(2012山东泰安期末，14)下列叙述正确的是( ) ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．(2012河南郑州质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性4．(2012安徽六校教育研究会测试，12)如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( ) A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 5．下列气体：①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤ 6．下列反应中，相关示意图像错误的是( ) ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7．(2012黑龙江哈尔滨六中模拟，9)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·江苏，8)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ()。
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A解析Cl2与H2O反应为可逆反应，Cl2不能全部反应，A项错误；1 mol H2O 中含有3 mol原子，B项正确；标准状况下，CH3CH2OH是液态，C项错误；2.24 L CO 和CO2混合气体不是在标准状况下，D项错误。
答案 B2．(2012·北京二模，11)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子解析由于D2O的摩尔质量是20 g·mol－1,1.8 g重水(D2O)的物质的量小于0.1 mol，其中含中子数小于N A个，A项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量是0.1 mol，与过量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A，B项错误；由于乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故C项正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，不再与Cu反应，所以硫酸的量不足，生成的SO2分子数小于N A个，D项错误。
答案 C3．下列叙述正确的是()。
A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol·L－1解析由于硫酸的密度大于1 g·cm－3，等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来浓度和一半，A项错误；Fe被稀硫酸氧化成Fe2＋，5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 mol，B项错误；由于NO2气体中存在平衡关系：2NO2N2O4，所以标准状况下11.2 L NO2气体中含氧原子数大于N A,18 g水中含有的氧原子数为N A，故C项正确；20 g NaOH溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，故D项错误。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：专题综合检测3 Word版含答案一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．(2011·北京东城质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性3．(2011·辽宁测试)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．(2011·安徽联考)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O5．(2011·烟台调研)下列说法不正确的是( )A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同6．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．CH4O与C3H8O一定是同系物B．同分异构体一定具有相似的化学性质C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀7．(2011·青岛测试)下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．(2011·江西联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O9.(2011·郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，则X、Y不可能是( ) A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．NH3、NO10．下列叙述中正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质11．(2011·上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 g D．4.6 g12．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol/L B．1.5 mol/LC．0.18 mol/L D．0.24 mol/L13.(2011·辽宁测试)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。
化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。
(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2011年高考上海卷)下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2解析：SO 2通入Ba(OH)2溶液可生成BaSO 3沉淀；Ba(NO 3)2溶液中存在NO －3，当SO 2溶于水后，溶液中的H ＋、NO －3能将SO 2的水溶液氧化成SO 2－4，从而生成BaSO 4沉淀。
Na 2S 与SO 2的水溶液作用生成S 沉淀；SO 2与BaCl 2不反应。
答案：D2．(2012年高考大纲全国卷)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4解析：根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500℃时，水为气态。
当物质的量均为1 mol 时，由2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2 11 mol 12 mol2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋H 2O ↑2 31 mol 32 molNH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑11 mol 3 mol2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑221 mol 1 mol相同条件时，气体的体积与物质的量成正比，故V 3>V 2>V 4>V 1。
答案：A3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
2013届高考第二轮复习理综化学练习三第Ⅰ卷(共42分)可能用到的原子量：H —1 O —16 N —14 C —12 Na —23 Fe —56 Ba —137 S —32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 下列物质的用途错误的是 （ ）Ａ. 食盐可用于制纯碱 Ｂ. 硅藻土作吸附剂Ｃ. 硫酸铜可以配制农药 Ｄ. 乙二醇可作医用消毒剂8．以下因果关系中不成立的是 （ ）A ．冰的密度小于液态水、水的沸点高于硫化氢等性质，其原因是与氢键的存在有关B ．蛋白质溶液有丁达尔效应，其原因是分散质微粒直径在10-9m ~ 10-7m 之间C ．甲酸能发生银镜反应，其原因是分子结构中有羧基的存在D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，其原因是防止溶质流失9．多硫化钠Na 2S x (X ≥2)在结构上与Na 2O 2、FeS 2等有相似之处。
Na 2S x 在碱性溶液中与NaClO 反应可生成Na 2SO 4，下列说法不正确的是 （ ）A ．NaClO 是氧化剂B ．Na 2SO 4 是氧化产物C ．Na 2S x 中既有离子键又有非极性键D ．若X ＝3，则反应的离子方程式为：S 32－+16ClO －+4OH －===3SO 42－+16Cl －+2H 2O10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3— + OH — ═ CO 32— + H 2OB ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1mol·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋6Cl －＋2Br 2C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO — + H 2O + CO 2 ═ CaCO 3↓+ 2HClOD ．将溶质的物质的量之比为4:3的NaHSO 4和Ba(OH)2两溶液混合：4H + + 3SO 42− + 3Ba 2+ + 4OH － ===3BaSO 4↓+ 4H 2O11．已知工业生产硫酸过程中，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)， △H = Q 1 kJ·mol －１。
专题五金属及其化合物一、选择题1. 下列物质间发生化学反应：①Ｈ2S＋O2，②Na＋O2，③Cu＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3·H2O，⑥ Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。
在不同条件下得到不同产物的是 ( )A. ①②④⑤B. ①③⑤⑦C. ①②③⑦D. ①③④⑤2. 下列中学常见实验的现象或表述，正确的是( )A. 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴即可D. 向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3. 将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是 ( )A. Na2CO3、NaAlO2、NaOHB. FeCl3、K2SO4、KSCNC. CaCl2、Na2CO3、NaOHD. AlCl3、Ba(OH)2、HNO34. (2012·苏州期末)将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成。
过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
下列有关该实验的叙述，错误的是( )A. 上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B. 上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C. 上述实验中还存在反应：2HaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2OD. 上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H25. (2012·扬州一模)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系 a b c d①a bdc FeCl2FeC13Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②④6. (2012·扬州三模)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2013届高考化学二轮专题检测：化学实验第I卷（选择题）一、选择题1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)22．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法正确．．的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-3．现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液B.乙为K2CO3溶液C.戊为Fe(NO3)3溶液D.丁为NH4Cl溶液4．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－5．下列对实验现象的解释与结论正确的是6．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是7．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有 一个是正确的)1．(2012·潍坊期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产 物种类的是( )。
A ．碳粉在氧气中燃烧B ．CO 2通入氢氧化钠溶液C ．铁在氯气中燃烧D ．铜和硝酸反应 解析 A 项改变用量会产生CO 或CO 2；B 项用量不同会生成NaHCO 3或Na 2CO 3；D 项硝酸的浓度不同，会生成NO 或NO 2；C 项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl 3。
答案 C2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )。
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析 硅的氧化物(SiO 2)与H 2O 不能转化为H 2SiO 3，铜、铁的氧化物均不能与H 2O 反应转化为对应的碱。
答案 B3．(2012·宜春期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规 律” 下列结论合理的是 ( )。
A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得C ．金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2D ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 解析 B 项熔融的氯化铝不导电；C 项锂在氧气中燃烧只能生成Li 2O ；D 项硝酸会将CaSO 3氧化为CaSO 4。
答案 A4．(2012·安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。
专题三 元素及其化合物综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括19个小题，每小题3分，共57分)1．(2013·吉林省质监·8)下列说法中正确的是( )A ．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B ．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C ．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO 2D ．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物2．(2013·海口市调研·10)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋NA ．H 2B ．NaC ．FeD ．Al3．(2013·河北省教学质监·11)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质编号物质转化关系 a b c d ①FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ②NO NO 2 N 2 HNO 3 ③Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ④Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3C ．①③D ．②④ 4．(2013·河北省教学质监·14)在相同条件下，将相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( )A ．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B ．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C ．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5．(2013·乌鲁木齐地区诊断(一)·6)下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥6．(2013·海口市一中第八次检测·6)25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为()A．15% B．20%C．25% D．30%7．(2013·湖南省十二校第一次联考·9)制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
专题四 氧化还原反应 一、 选择题 1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型的是 ( )
A. CuO＋H2=====△Cu＋H2O B. CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 D. 2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O 3. (2011·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 4. (2012·南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( ) A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 5. (2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 6. (2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4=== X2＋＋Z2
＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法
正确的是( ) A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行 B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ 7. (2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( )
A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 D. NaN3分解，每产生1mol N2转移6mol e－ 8. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。下列说法正确的是( ) A. 生成物A是一种正盐 B. 氨气是还原产物 C. 该反应中H2O2作氧化剂 D. 处理1mol KCN转移1mol电子 9. (2012·浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O 2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O 复分解反应： 2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3 热分解反应：
4NaClO=====△3NaCl＋NaClO4 NaClO4=====△ NaCl＋2O2↑ 下列说法不正确的是( ) A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 >I2>KIO3 C.热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN 10. (2012·海南)将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L－1 MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A. M B. M2＋ C. M3＋ D. MO2＋ 二、 非选择题 11. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。 (1) 该反应中的还原剂是________。 (2) 该反应中，发生还原反应的过程是________―→________。 (3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。 12. (2012·泗阳中学模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1) 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ________________________________________________________________________。 (3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。 (4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 13
回答下列问题： (1) “精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是__________________________。 (2) 电解时发生的主要离子方程式为__________________________；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为________(填化学式)。 (3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为__________________________；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是________________________________________________________________________。 14. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ① MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ② MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液绿色) ③ (1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。 (3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。 a. 氧化性：PbO2>KMnO4 b. 还原性：PbO2>KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化 (4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式： ① ________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4
＋________S↓＋________。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。 专题四 氧化还原反应 1. C 解析：选项A是置换反应；选项B的反应是复分解反应；选项B的反应不属于基本类别中的任意一种；选项D是化合反应。 2. D 解析：金属单质只有还原性、非金属单质有氧化性和还原性；一般的化合物有氧化性和还原性。 3. A 解析：K2FeO4―→Fe3＋，K2FeO4具有强氧化性而消毒杀菌，产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。 4. C 解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。 5. CD 解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。 6. C 解析：根据上述反应氧化性XO－4>Z2>R2>M3＋，选项A的反应能自发进行，选项A的说法错误；反应②R元素被还原，选项B错误；①的反应是16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，选项C正确；选项D的还原性顺序是X2＋，选项D错误。
7. D 解析：从转化图中可以看到NH4NO2微热分解，选项A的说法正确；N2H4的性质类似于NH3，与NaNO2反应，N2H4是还原剂，选项B的说法正确；NaNO2能氧化KI，
