黑龙江省2021版高二下学期化学期中考试试卷C卷

哈尔滨市2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共60题；共128分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物B . 氯气、纯碱、漂白粉C . 水银、空气、干冰D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸2. （2分）下列化学反应中，属于置换反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . H2+CuO Cu+H2OC . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2CO+O22CO23. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列推论正确的是（）A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质B . NH 为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n ﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种，其中全不符合题目要求的是（）A . ③⑤B . ②⑧C . ①④D . ⑥⑦6. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣7. （2分）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（）A . ROB . R2O3C . RO2D . R2O58. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列叙述中正确的是（）A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H++OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电9. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑10. （2分） (2018高一上·台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

黑龙江省2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上·合肥期中) 某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A . 1，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷B . 3﹣乙基﹣4，5﹣二甲基已烷C . 4，5﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷2. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A . 盐类水解是中和反应的逆反应B . 盐类水解过程是吸热过程C . 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3. （2分） (2017高二上·莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块4. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列化学用语应用符合题意的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式：5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC . 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液7. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。

2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二下学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象C．用X射线衍射摄取玻璃和金刚石得到的图谱是相同的D．红外光谱可测定分子中官能团和化学键的信息2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性3.下列有关说法不正确的是A．CH 4、NH 3、CO 2分子中的键角依次增大B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C．H 2 O、H 2 S、H 2 Se分子中的键能依次减小D．H 2 O、PH 3、SiH 4分子的稳定性依次减弱4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH 4和CCl 4B．H 2 O和CO 2C．PCl 3和NF 3D．BeCl 2和OF 2 5.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI 4 >CBr 4 >CCl 4 >CF 4C．CaO>MgO>NaCl D．金刚石>生铁>钠>纯铁6.下列说法不正确．．．的是A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构C．[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2 O>NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2 S>PH 3B．氢化物沸点顺序是：GeH 4 >SiH 4 >CH 4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH >PH 3 >NH 33C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．SO 和P 4都为正四面体形，SO 中键角为109°28′，P 4中键角也为109°28′8.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF 3 COOH3 COOHC．分子的极性：D．沸点： >9.下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是A．SO 3与 BF 3B．CH 4与NH 3C．CO 2与SO 2D．H 2 S与CCl 410.下列实验操作不能．．达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D11.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。

黑龙江省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）4. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③5. （2分）(2016·分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6. （2分） (2016高三上·袁州期末) 下列说法正确的是（）A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大8. （2分）(2016·南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。

黑龙江省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（）A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为1982. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p64. （2分）下列表示物质的图或式正确的是（）A . 氮气的电子式N┇┇NB . Mg2+的结构示意图C . NH3的结构式D . 甲基的电子式5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A . H2O与BeCl2为角形（V形）B . CS2与SO2为直线形C . BF3与PCl3为三角锥形D . SO3与CO 为平面三角形6. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：99. （2分） (2016高二上·萧山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA10. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 矿泉水B . 蒸馏水C . 自来水D . 雨水11. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C . NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为N aHCO3═Na++H++CO32﹣D . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大12. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－13. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列说法合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA﹣+OH﹣=A2﹣+H2OB . 室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAC . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓14. （2分） (2016高一上·吉林期中) G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O则G，Q，X，Y，Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A . QGZYXB . GYQZXC . GYZQXD . ZXGYQ15. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A . 纤维素、油脂B . 蛋白质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂16. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL17. （2分） (2018高一上·西城期末) 合金在生活中有广泛应用，下列物质不属于合金的是（）A . 生铁B . 青铜C . 不锈钢D . 金属铝18. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 质量数为18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型：C . Cl﹣的结构示意图：D . 氯化氢的电子式：19. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子20. （2分）下列变化或事实与范德华力无关的是（）A . 气体物质加压或降温时能凝结或凝固B . 碘溶于四氯化碳C . 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D . 食盐熔化二、非选择题 (共3题；共13分)21. （2分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量________ mol（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．22. （6分） (2016高二下·葫芦岛期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）写出元素X的离子结构示意图：________．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：________;（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式：________．（3） T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是________（填元素符号，下同）；元素T 与氯化素相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．23. （5分）镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1） Ga在元素周期表中的位置________．（2） GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为________．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A . 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B . 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C . Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D . 一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐．参考答案一、选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共3题；共13分) 21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、。

哈尔滨市第六中学2021学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：B-11 c-12 O-16 Na-23 S-32 As-75一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．2CO 的电子式：B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．乙烯的比例模型： D ．铝离子结构示意图：2.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 23.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ） ①Fe + O 2 ②Na 2SiO 3+CO 2+ H 2O ③NH 4HCO 3+NaOH④Cu +Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2A ．④⑤B ．②③C ． ①⑤D ．①②⑤4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定; ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强; ③HClO 4酸性比H 2SO 4强;④Cl 原子最外层有7个电子,S 原子最外层有6个电子; ⑤Cl 2能与H 2S 反应生成S; ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,Fe 与S 反应生成FeS; ⑦HCl 的酸性比H 2S 的酸性强.A.②④⑦B. ②④C. ①③⑤D. ①②⑦5.下列说法中不正确的是（ ）A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀7.下列物质性质的比较中正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2021-2021学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二下学期期中考试化学试题1.关于有机物下列说法中，正确的是C．属于脂肪烃D．属于烃的衍生物A．属于芳香烃B．属于脂环类化合物2.关于乙酰胺下列说法中，正确的是A．碳原子都是杂化B．其官能团是C．它是甲胺的同系物D．它是含碳数最少的胺3.关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是A．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键B．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂C．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键D．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂4.下列关于向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇的实验说法中，不正确的是A．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加几滴氨水，会生成难溶物B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水碱性，生成氢氧化铜C．继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D．再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体5.叶绿素结构如图所示，下列有关说法正确的是A．该分子属于配位化合物，其中镁原子是配体B．镁原子和氮原子间都是通过配位键相连接C．该分子中的碳原子都采用的是杂化方式D．该有机物可以发生取代、加成反应6.已知有四种同分异构体，则属于醛的同分异构体数目是A．1 B．2 C．3 D．47.下列关于超分子的说法中，不正确的是A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体B．将加入一种空腔大小适配的“杯酚”中会形成超分子C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子D．超分子的重要特征是自组装和分子识别8.下列化学式可以代表某一种确定物质的是A．B．C．D．9.一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（）A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯10.下列关于有机物的说法中，正确的是A．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应B．苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．由乙炔是直线型结构，可知丙炔中所有原子一定共线D．某有机物的分子结构如上图(图中棍表示单键、双键或三键)，它属于烃的含氢衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应11.下列有机物的系统命名正确的是A．2-甲基-2-丁炔B．1，2，3-三甲苯C．正癸烷D．3-甲基-2-丁烯12.以下实验不能获得成功的是A．用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应生成的液体有机产物B．提取溶解在水中的少量碘时加入，分液，取出有机层再分离C．利用色谱法可以从绿色植物色素的溶液中分离出叶绿素、叶黄素等色素D．除去溴苯中的少量时加入溶液，充分反应后，弃去水溶液13.不能用于区分和的仪器是A．X射线衍射仪B．李比希元素分析C．红外光谱仪D．核磁共振仪仪14.关于乙炔的实验室制法，下列说法不正确的是A．电石与水反应非常剧烈，不能使用启普发生器B．用饱和氯化钠溶液代替水，是为了减慢制备反应的速率C．将电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液就可以验证乙炔气体的还原性D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其原理不同于其使酸性高锰酸钾溶液褪色15.下列事实不能否定苯分子中存在单双键交替结构的是A．苯的邻位二氯代物只有一种B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．苯不能与溴发生加成反应D．苯可以与氢气发生加成反应16.如图是我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，根据其结构下列说法正确的是A．其分子式为B．分子中存在过氧基(-O-O-)C．所有碳原子的杂化方式都一样D．青蒿素易溶于水17.碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。

黑龙江省2021年高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌2. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离出的c（H+）：①=②=③=④B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②3. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④4. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO35. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） (2017高三上·河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . z点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多9. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:110. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中．符合按pH由小到大顺序排列的是（）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3 、 NaOHC . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOHD . HCl 、CH3COOH 、 NH4Cl 、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。

2021-2022学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期期中考试化学试题1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语正确的是A．溴乙烷分子的球棍模型：B．硝基苯的结构简式为：C．的电子式：D．2-甲基戊烷的键线式：2.科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。

下列说法错误的是A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量B．用李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键D．X射线衍射技术可用于有机化合物(特别是复杂的生物大分子)晶体结构的测定3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D4.下列叙述错误的是A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装C．装袋棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料D．大豆蛋白纤维属于化学纤维5.下列关于有机物的说法不正确的是A．有机物( )与氢气 1：1加成后的产物只有一种B．抗坏血酸分子( )中有 2个手性碳原子C．有机物的( )一氯代物有4种D．2- 丁烯( ) 分子存在顺反异构6.下列说法正确的是A．苯与氯气生成C 6 H 6 Cl 6的反应是取代反应B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼D．甲醛与足量的银氨溶液反应最多可以生成4molAg7.下列说法正确的是A．证明淀粉完全水解现象：淀粉水解液分两份，一份直接加碘水，不变蓝；同时向另一份淀粉水解液中加足量的NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成B．皂化反应是指油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C．高密度聚乙烯硬度较大，可用于生产烹饪器具的手柄D．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，过滤，然后取滤液进行蒸发结晶就可得到纯品8.由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应9.下列几种高分子化合物：①②③④⑤其中可能是由两种不同的单体聚合而成的是A．①③⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②③⑤10.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．2022年北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于纯净物C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。

黑龙江省2021年高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A . 酒精灯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 胶头滴管2. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . N原子的最外层电子轨道表示式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC . 硫离子的结构示意图：D . 间二甲苯的结构简式：3. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是（）A . 试管B . 量筒C . 容量瓶D . 烧瓶4. （2分） (2016高二上·萧山期中) 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积5. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）A . 硫酸比次氯酸稳定B . 硫酸的酸性弱于高氯酸C . H2S比HCl被氧化D . 气态HCl比气态H2S稳定6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+B . 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OD . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数8. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E9. （2分）有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（）A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝10. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 中和滴定B . H2O2溶液制备O2C . 乙酸乙酯的制备D . 石油蒸馏11. （2分）下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A . 面粉中添加增白剂B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食盐中添加适量碘酸钾D . 饮料中添加塑化剂12. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H214. （2分）关于塑料的下列说法中，不正确的是（）A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂15. （2分）化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B . 将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”16. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌17. （2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A . 用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸B . 用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C . 温度计显示的室温读数为25.69℃D . 用托盘天平称取11.7g CuO粉末18. （2分） (2018高一上·江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（）A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L19. （2分） (2016高二上·绥化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4 ，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A . 质量B . 原子总数C . 碳原子数D . 密度20. （2分）铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A . 加入铁粉，铁粉不溶解B . 滴入 NaNO3溶液，铜片溶解C . 加入银粉，银粉不溶解D . 滴入 NaHCO3溶液，有气体产生21. （2分）以下转化不能通过一步反应实现的是（）A . N2→NH3B . Al2O3→Al（OH）3C . Fe→FeCl2D . SiO2→CaSiO322. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B . HF的沸点高于HCl，原理解释：H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短C . 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应△H＞0、△S＜0D . 氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质23. （2分）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质．描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④D . ①④⑤24. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+25. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣B . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O26. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物C . HCl是还原剂D . KCl既是还原产物也是氧化产物27. （2分）制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C====Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4（3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。