12．利用电化学原理还原 CO 2 制取 ZnC 2O 4 的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正
确的是
A ．可用 H 2SO 4 溶液作电解液
B ．阳离子交換膜的主要作用是増強导电性
- 2-C ．Pb 电极的电极反应式是 2CO 2-2e ==C 2O 4
D ．工作电路中毎流过 0.02mol 电子，Zn 电极质量减重 0.65g
13．25℃时，向 20mL 0.lmol·L -1H A 溶液中滴加 0.lmol·L -1NaOH 溶液，有关粒子物质的
量 的变化如图所示。下列有关说法正确的是（
）
A ．H A 在水中的第一步电离的电离方程式为：H A=HA -+H +
B ．c(HA -)/c(H
A)的比值随着 V[NaOH(aq)]的增大而减小C ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA -)+c(A 2-)+c(H
A)=0.1 mol·L -1D ．V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)
3
+26．三氯氧磷(POCl 3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化 PCl 3 制备 POCl 3，反应原
理为：P 4(白磷)+6Cl 2=4PCl 32PCl 3+O 2=2POCl 3
PCl 3、POCl 3 的部分性质如下：熔点/℃
沸点/℃
其他PCl 3
-11275.5遇水生成 H 3PO 3 和 HCl POCl 32105.3遇水生成 H 3PO 4 和 HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：
(1)仪器 a 的名称为 ，B 装置中长颈漏斗的作用是 。
(2)装置 E 用来制取 Cl 2，反应的离子方程式为
。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为
。 (4)反应时，需严格控制三个条件：①先制取 ，缓慢地通入 C 中，直至 C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。②C 装置用水浴加热控制温度为 60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是
。
③反应物必须干燥，否则会在 C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为
(写化 学式)。
(5)反应结束后通过下面步骤测定 POCl 3 产品中 Cl 的含量，元素 Cl 的质量分数为 (写出计算式)。
Ⅰ.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，POCl 3 完全反应后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入 0.1000 mol/L 的 AgNO 溶液 40.00 mL ，使 Cl -完全沉淀； Ⅲ.再向锥形瓶中加入 20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.然后加入指示剂，用 c mol/LNH 4SCN 溶液滴定过量 Ag 至终点，记下所用体积为 VmL 。-10-12(己知：AgPO 4 溶于酸，K sp (AgCl )
=32×10，K sp (AgSCN )=2×10 )
