第一节元素周期表
一、元素周期表概述
1、门捷列夫周期表
按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表
⑴周期表的编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
⑵周期表的结构
七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族：
7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）
Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列）
周期表中有些族有特殊的名称：
第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数
主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数
非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4、由原子序数确定元素位置的规律
⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数
⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差
值即可确定。
基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值
①对于短周期元素：
若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
②对于长周期元素：
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；
差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值＞17，再减14，按同上方法处理。
例：37号和114号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：
⑴ⅠA、ⅡA族元素：
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A. Mg、Al、Si
B. Li、Be、Mg
C. N、O、S
D. P、
S、O
二、原子结构
1
A
Z X
电量：Z==e－
⑴、构成原子的微粒数目的定量关系
符号A
Z
X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：
①核电荷数==质子数==核外电子数
②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）
③质量数（A）≈原子的相对原子质量
核外电子(e－) 带负电
⑶、构成离子的各种微粒的定量关系
① 核电荷数==质子数 ② 阳离子：质子数＞电子数 ③ 阴离子：质子数＜电子数
例：核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子数的物质的量为 和含电子数的物质的量为 。 2、核素和同位素
⑴核素的定义和同位素的定义：
核素的定义：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。 如H 、D 、T 各为一种核素
同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。 “同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置。 ⑵同位素的性质
①同位素属于同种元素的不同核素
②同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同
③天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较 例：有关14C 的正确叙述是
A. 与12C 60中的碳原子化学性质不同
B. 与14N 含的中子数相同
C. 是12C 60的同素异形体
D. 与12C 、13C 互为同位素
Ex1：前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪185
72Hf
的说法正确的是( )
A. 是一种新元素
B. 原子核内有185个质子
C. 原子核内有185个中子
D. 是铪180
72Hf 的一种新的同位素 Ex2：硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中10
5B 和11
5B 的原子个数比为
Ex3：硼元素有两种天然同位素10
5B 和11
5B ，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中10
5B 的
质量百分含量的判断正确的是（ ）
A. 20%
B. 略大于20%
C. 略小于20%
D. 80% Ex4：一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质
量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C 16O 2的相对分子质量为（ ）
A. 32b /(a －b )
B. 32b /(b －a )
C. 16b /(b －a )
D. 8b /(b －a )
