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2014年高考化学二轮复习：反应热与盖斯定律ppt课件

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高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT

高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT

5．(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和O2。
(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋ 3H2 (g)， 该反应的ΔH ＝ ＋ 206kJ· mol－1。 画出反应过程中体系能量变化图 CO (g) ＋2H O(g)==CH (g)＋2O (g) (进行必要标注)。
A )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2．(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源—— 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH。 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ； ×2 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2。 ×-2
N2O4(g) 2NO2(g)
热化学方程式
－ mol 1 2NO2(g) ΔH1＝－867 kJ· N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ· mol－1
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的 。
用(1)式－(2)式即可得目标方程式。
CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ· mol－1
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3 。 用 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 表示 ΔH，ΔH＝___________________
4、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除 氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件

高中化学第三节 化学反应热的计算优秀课件

A．ΔH2＞ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3
D
(二)“叠加减〞法--正向思维 消掉目标方程中没有的物质
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
－) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
第三节 化学反响热的计算
一、盖斯定律
化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热 总是相同的。
化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关， 而与反响的途径无关。
态：物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
阅读教材P11~12
2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 < 0
5、反响热的大小比较 (江苏)以下热化学方程式程中△H前者大于后者的是〔 C
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
状态：s→l→g 变化时，会吸热； 反之会放热。
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
(2)“叠加减〞法 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②P(红磷, s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol ③P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH= ? 。 ③ = ① - 4×②
k〔J/2m〕oCl O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol

高中化学盖斯定律公开课教学课件

高中化学盖斯定律公开课教学课件

ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热 量是多少？

高考化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 4

高考化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 4

2.运用盖斯定律解题的常用方法 (1)虚拟路径法[以 C(s)＋O2(g) CO2(g)为例]
图 1－3－1 则有：ΔH1＝ΔH2＋ห้องสมุดไป่ตู้H3。
(2)加合法：即将化学方程式像代数方程式那样进行代数运 算，反应热也以同样方式进行运算。
例如：求 P4(s，白磷)→P(s，红磷)的热化学方程式。
已知：①P4(s，白磷)＋5O2(g) P4O10(s) ΔH1
CO(g)＋12O2(g)
CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ/mol
则反应 C(s)＋O2(g) CO2 (g)的反应热为( D )。
A.＋172.22 kJ/mol
B.－172.22 kJ/mol
C.＋392.93 kJ/mol
D.－392.93 kJ/mol
解析：由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ/mol ＋(－282.57 kJ/mol)＝－392.93 kJ/mol，故 D 项正确。
若 C(s)＋12O2(g)
CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ΔH1－ΔH2
＝__－__3_9_3_.5__k_J_/m__o_l－__(_－__2_8_3_._0_k_J_/m__o_l)__＝－__1_1_0_._5_k_J_/m__o_l。
盖斯定律 1.盖斯定律的应用及意义 根据盖斯定律，可以将热化学方程式相加减，间接把一些 生产和科研中难以测定的反应热计算出来；还可以比较物质的 稳定性，通常来讲，放热反应的生成物比反应物稳定，吸热反 应的反应物比生成物稳定。
盖斯定律及其应用 【例 1】(2010 年广东理综)在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g) O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( )。

化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版

化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版
教学目标： 1、了解反应热 2、理解盖斯定律 3、应用盖斯定律进行简单
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22

人教版高考化学总复习课件-盖斯定律及反应热的计算

人教版高考化学总复习课件-盖斯定律及反应热的计算
解答 析案
比较反应热大小的注意要点 1．反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
2．ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要 考虑其符号。
3．化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大， 放热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
ΔH3＝c(ⅲ)
BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ)
其中 a、b、c 均大于 0，HCl 气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知
下列判断一定正确的是( )
A．d<0
B．c<2a＋b＋d
C．c＝2a＋b＋d
D．c>2a＋b＋d
答 案
解析 通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A 错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq) ΔH5＝e<0，由盖斯定 律可确定 c＝2a＋b＋d＋2e，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B 正确， C、D 错误。
kJ·mol－1。 [答案] ＋120 kJ·mol－1
解答 析案
熟悉常见物质中化学键的数目
1 mol CO2
CH4
物质 (C===O) (C—H)
化学键
数
2NA
4NA
P4 (P—P)
6NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 Si (C—C) (Si—Si)
2NA
2NA
3 ． (2019·山 西 大 学 附 中 模 拟 ) 根 据 键 能 数 据 估 算 CH4(g) ＋
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

1.2盖斯定律与反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1


145.3kJ 30.5 g
解决办法：利用一些已知反应的反应热是可以计算其他反应的反 应热的。
【例】 已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
求C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △H3 = ？ ΔH1=ΔH2+ΔH3
根据盖斯定律计算反应热
【例题 】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上 制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:
ΔH=ΔH2-ΔH1=+74.4KJ/mol
【小结】利用盖斯定律进行反应热的计算 注意： 1、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热 也随之相加减； 2、分析各热化学方程式关系，看系数扩倍数,看位置定加减 3、反写成逆反应时H要变号
某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液 态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
已知
C（金刚石,s）+ O2（g）==CO2（g） ∆H = -395.5kJ/mol
C（石墨,s）+ O2（g）==CO2（g） ∆H = -393.4kJ/mol
写出石墨转化为金刚石的热化学方程式,并判断 哪种物质更稳定。

高考化学(全国通用)：反应热与盖斯定律讲义(教师逐字稿)

反应热&盖斯定律讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：反应热&盖斯定律。

反应热&盖斯定律是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为盖斯定律的计算应用，很简单，属于送分题目。

反应热&盖斯定律主要内容是理解清楚反应热的相关概念，掌握盖斯定律的计算方法。

这部分知识点相对简单好懂，学习时把概念的关键点注意好即可。

准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下反应热&盖斯定律的知识特点。

1、“简单好懂，注意概念的关键点”；2、“理解为主，方法好掌握”。

1、反应热&盖斯定律的知识点很简单，认真听很快就能懂。

学习时需要牢记好概念的细节，这是比较容易疏忽导致出错的地方，只要抓好概念的关键点，妥妥的拿下概念辨析题。

2、反应热&盖斯定律的内容虽然比较形象，但还是有一定的逻辑推理，因此这里除了牢记概念的关键点外，也注重方法的理解，只要认真听，方法都好掌握，举一反三，so easy。

PPT(第3页)：现在我们正式进入反应热&盖斯定律的学习。

PPT(第4页)：看，这就是反应热&盖斯定律的知识网络图。

我们按化学能与热能、反应热、盖斯定律3个分支来一一讲解。

PPT(第5页)：先来看下化学能与热能。

化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。

在这个过程中断键需要吸收能量，成键会释放能量，由于二者的能量差异，因此化学反应在发生物质变化的同时往往伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化，因此一个化学反应不是放热就是吸热。

若断键吸收的能量>成键释放的能量，则该反应为吸热反应；若断键吸收的能量<成键释放的能量，则该反应为放热反应。

如果从总能量的角度来分析，各种物质都储存有化学能，且不同物质所储存的化学能不同；若反应物总能量>生成物的总能量，由于能量守恒，反应物多出的能量只能释放出来，因此是放热反应；同理，若反应物总能量<生成物总能量，由于能量守恒，生成物多出的能量只能吸收而来，因此是吸热反应。

2014年高考化学二轮复习：反应热与盖斯定律综合检测

2014年高考生物二轮复习：反应热与盖斯定律综合检测时间：60分钟分值：100分一、选择题（共14小题）1.(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391 C．516 D．658解析：由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x则：154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ解得x＝391 kJ答案：B2.(2012·大纲全国卷，9)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。

化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。

反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。

反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。

答案：D3.(2012·江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 ( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：解本题的关键是正确理解图像的意义。

不难看出，E 1>E 2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH ＝E 1－E 2>0，故该反应为吸热反应，故A 、D 均错。

讲课 盖斯定律ppt课件

加、减，反应热也随之相加、减。 • ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式
完全进行时的反应热。 • ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

精选ppt
17
3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH2 = -90.7 kJ/mol
精选ppt
21
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
• ③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
• ④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－① △H精选4pp=t +178.2kJ/mo24l
1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
查燃烧热表知：
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-
393.5kJ/mol
②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-
所3以95，.0k①J/-mo②l 得：
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②1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 ＋ － NH＋ (aq) ＋ 2O (g)===2H (aq) ＋ NO 4 2 3 (aq)＋H2O(l)
＋ －
ΔH＝－346 kJ· mol
－1
。
【审题指导】
注意从图像中读出： (1)反应物和生成物及量
的多少，物质前的计量数代表物质的量； (2)反应物和生成 物能量差值为焓变的数值； (3)若反应物的能量高于生成物 的能量为放热反应，ΔH 取负值；若反应物的能量低于生成 物的能量为吸热反应，ΔH 取正值； (4)焓变的计算公式：ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量。
(√ ) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发 生改变 (6)已知 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) ( ×) － ΔH＝－ 293.23 kJ· mol 1，则
S(s)＋ O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ· mol－ 1 ( × )
【高考题型】
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－484 kJ· mol －1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ· mol－1
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)所有的燃烧反应都是放热反应， 所以不需要加热就能进行 (× ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时， 一定不能发生反 应 (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化 (4)C(石墨， s)===C(金刚石， s) 稳定 (× ) (√ ) ΔH>0，说明石墨比金刚石
答案 B
【例 3】
[2012· 北京理综，26(1)②③]反应 A：4HCl＋
O2 2Cl 2＋2H2O 400 ℃ 已知：ⅰ.反应 A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的 热量。 ⅱ.
CuO/CuCl2
②反应 A 的热化学方程式是 差约为
＋2NH3↑＋2H2O。 (1)属于放热反应的是 ①②③ 。 (2)属于吸热反应的是 ④⑤ 。
2.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 (kJ)： 物质 能量 H2(g) O2(g) H2O(g) 926 (填“吸热” (填“高”或“低”)。 436 496 (1)反应 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)是 能量比 2 mol H2O(g)具有的能量 H2O(g)的反应过程：
或“放热”)反应，这说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的 (2)请用图示表示出 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)生成 2 mol
(3)根据表中数据，写出 H2(g)与 O2(g)完全反应生成 H2O(g)的 热化学方程式： (4)若已知：H2O(g)===H2O(l) H2(g)与 O2(g)完全反应生成 H2O(l)的热化学方程式 答案 (1)放热 高 。 ΔH＝－ 44 kJ· mol－1，写出 。
【对应训练】
A.12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量 为 110.5 kJ B.2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221 kJ C.该反应的热化学方程式是 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ 221 kJ D.该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总 能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
。
③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相 kJ，H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键(填 。 “强”或“弱”)
解析
根据图可知 12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28 g
CO(g)放出的热量为 110.5 kJ，A 项错误；
2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO(g)放出热量为 221 kJ，由 于 CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g)放热， 因此 2 mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)放出热量大于 221 kJ，B 项正确；
A.194
B.391
C.516
D.658
解析
由题中的图像可以看出断裂 1 mol N2H4(g)和 1 mol
O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝ 2 218 kJ 设断裂 1 mol N—H 键所需要的能量为 x 则：154 kJ＋ 4x＋ 500 kJ＝ 2 218 kJ 解得 x＝ 391 kJ
题型 1 例析反应热的识图问题
一、从宏观物质的能量认识反应热 【例 1】 [2010· 北京理综， 26(2)]在微生物作用的条件下， NH＋ 4 经过两步反应被氧化成 NO－ 3 。两步反应的能量变化示意图 如下：
①第一步反应是 放热 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断
mol－1<0(或反应物总能量大于生成 依据是 ΔH＝－273 kJ· 物总能量) 。
2014高考化学二轮复习
反应热与盖斯定律
反应热与盖斯定律
【2014考纲】
【夯实基础】
1.下列反应：点燃 H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ， ③2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ， 高温 ④CaCO3=====CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2
该反应的热化学方程式是 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ· mol－1，C 项错误；
该反应的反应热等于 C 与 O2 断键吸收的能量与 CO 成键放出 的能量差，D 项错误。
答案 B
二、从微观反应过程认识反应热 【例 2】 (2012· 重庆理综， 12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如图所示。 已知断裂 1 mol 化学键 所需的能量(kJ)： N≡ N 为 942、 O==O 为 500、 N—N 为 154， 则断裂 1 mol N—H 键所需的能量 (kJ)是 ( )