⑶意义：可衡量元素在化合物中吸引电 子的能力。电负性越大，元素对键合电 子的吸引能力越强。
⑷标准：以F的电负性为4.0和Li的电 负性为1.0作为相对标准。 ⑸规律： ①电负性越大，非金属性越强，反之越弱。 ②电负性大的元素集中在元素周期表的 右上角，电负性小的元素位于元素周期 表的左下角。 ③电负性最大的元素是氟，电负性最小 的元素是铯。短周期元素中电负性最小 的是钠。
利原理
解析： A项，关键在于熟记构造原理，各能级能量的大小 顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns电子的能量一定高于(n －1)p电子的能量；B项，对于C原子来说，2p能级有3个
能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同
的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；C 项，根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，对于21Sc来说， 最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为 1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；D项，对
4、构造原理示意图：
5．原子核外电子排布规律 (1) 能量最低原理：原子的核外电子排 布遵循构造原理，使整个原子的能量处 于最低状态。
(2) 泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2 个电子，且它们的自旋状态相反。
(3) 洪特规则：电子排布在同一能级的不 同轨道时，基态原子中的电子总是优先单 独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2、周期表中的族
族 主族﹙A﹚ 所包含的列数 第1、2、13、14、15、16、17列
副族﹙B﹚
第Ⅷ族
第3、4、5、6、7、11、12列 8、9、10三列 第18列
零族
三长三短一不全，七主七副八和零
3．周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区
