沉淀的转化及其应用
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各类沉淀类型的应用原理
各类沉淀类型的应用原理1. 引言在化学和生物学领域中，沉淀是一种常见的分离技术。
通过控制物质的溶解度和浓度，可以利用不同类型的沉淀实现目标物质的提取和分离。
本文将介绍不同类别的沉淀以及它们的应用原理。
2. 硫酸盐沉淀硫酸盐沉淀是一种常见的沉淀类型，它的应用原理是利用硫酸盐与金属离子形成不溶性的沉淀物。
硫酸盐通常具有高溶解度，但当与特定金属离子结合时，形成的盐类会因为溶解度的降低而沉淀下来。
硫酸钡沉淀是硫酸盐沉淀的典型例子，在化学实验中常用于检测硫酸根离子的存在。
应用原理： - 在反应体系中加入硫酸盐和金属离子 - 当硫酸盐与金属离子结合形成不溶性盐类时，沉淀物形成 - 通过过滤等分离技术将沉淀物与溶液分离3. 硝酸盐沉淀硝酸盐沉淀是另一种常见的沉淀类型，它的应用原理是利用硝酸盐与金属离子形成不溶性的沉淀物。
与硫酸盐沉淀不同的是，硝酸盐通常具有较低的溶解度，易于与金属离子结合形成沉淀。
硝酸银沉淀是硝酸盐沉淀的典型例子，在分析化学中常用于检测氯离子的存在。
应用原理： - 在反应体系中加入硝酸盐和金属离子 - 当硝酸盐与金属离子结合形成不溶性盐类时，沉淀物形成 - 通过过滤等分离技术将沉淀物与溶液分离4. 硫化物沉淀硫化物沉淀是一种应用广泛的沉淀类型，它的应用原理是利用硫化物与金属离子形成不溶性的沉淀物。
硫化物通常具有较低的溶解度，能与多种金属离子结合形成沉淀。
硫化物沉淀经常用于分离和提取具有金属离子的化合物，如常见的硫化钠沉淀。
应用原理： - 在反应体系中加入硫化物和金属离子 - 当硫化物与金属离子结合形成不溶性盐类时，沉淀物形成 - 通过过滤等分离技术将沉淀物与溶液分离5. 酸沉淀酸沉淀是利用酸性条件下形成沉淀的技术。
酸性条件能够改变物质的溶解度和反应性，从而导致物质的沉淀。
酸沉淀广泛应用于分离和纯化化合物的过程中。
例如，酸性条件可以使某些金属离子形成不溶性的盐类沉淀，从而实现金属离子的分离和提取。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第4节 沉淀溶解平衡
第10章第4节 沉淀溶解平衡1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解与转化。
2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
3.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
1.本节的主要考查内容有:(1)溶解平衡的建立和平衡的移动;(2)结合图像,考查溶度积的应用及其影响因素;(3)沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。
题型以选择题、填空题为主,难度较大。
2.沉淀溶解平衡在复习备考时,应多关注沉淀平衡常数的计算以及沉淀的转化,注意化学平衡的思想在沉淀溶解平衡中的应用等。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1沉淀溶解平衡及其应用知识筛查1.溶解平衡状态(1)定义。
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等的状态。
例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立。
①v(溶解) > v(沉淀),固体溶解;②v(溶解) = v(沉淀),溶解平衡;③v(溶解) < v(沉淀),析出晶体。
(3)特点。
(4)沉淀溶解平衡的影响因素。
2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。
①调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为CuO+2H+══Cu2++H2O, Fe3++3H2O══Fe(OH)3↓+3H+。
②沉淀剂法。
如用Na2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++S2-══HgS↓。
(2)沉淀的溶解。
①酸溶解法。
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑。
第四节沉淀溶解平衡考点(一)沉淀溶解平衡及其应用课件新高考化学一轮复习
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法
如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，
说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀
()
(4)除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋可以加入足量 Mg(OH)2
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√
2．以 AgCl 为例：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0。请填表：
((32))炉 根(据灶已)膛知材C料oC的l2选·6择H2_O_熔_点_为_86_℃_,加_热_至_1_10_～_12_0_℃_时_失_去_结_晶_水_变_成_无_水_氯_化_钴_,故_C_oC_l2_·6_H2_O_常_用_减_压_烘_干_法_烘_干_,原_因_是_降_低_烘_干_温_度_,防_止_产_品_熔_化_或_分_解。失去结晶水变
第四节 沉淀溶解平衡
[课标要求] 1．认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀的生成、溶解与转化。 3．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解
质溶液的实际问题。
考点(一) 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀溶解平衡
(1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解 和 生成 的速率相等时，即达到了溶
进一步分析(a)图所示的LiF2ePO4的3晶胞中，八面体结构和3 四面体结构的数目均为
沉淀溶解平衡的应用
溶洞中美丽 的石笋、钟 乳石和石柱
化学与自然
CaCO3 (s) 溶洞的形成：
Ca2+ (aq)+ CO32-(aq)
+ H2O+CO2
2HCO3-
CaCO3+ CO2+பைடு நூலகம்H2O Ca2++ 2HCO32-
解释 溶洞的形成
3.沉淀的转化
实验3-4
1.取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐 滴加入硝酸银溶液，观察现象。
（1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和 规律
其它沉淀溶解的方 法
01
利用氧化还原反应 使沉淀溶解
02
CuS、HgS等不溶 于非氧化性酸，只 能溶于氧化性的强 酸，如硝酸，王水， 其间发生了氧化还 原反应
03
思考：为什么医学上常用BaSO4作为 内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3 作为内服造影剂“钡餐”?
沉淀溶解平衡的应用
CLICK HERE TO ADD TITLE 添 加 副 标 题
1、沉淀的 生成
沉淀生成的应用：除杂或提 纯
无机化合物 制备和提纯、
废水处理
工业废水的处理
工业废水
硫化物等
重金属离子（如Cu2+、Hg2+等） 转化成沉淀
化学沉淀法废 水处理工艺流
程示意图
（2）沉淀生 成的方法
①调pH
已知：
氢氧化物
开始沉淀时 的pH值
沉淀完全时 的pH值
Cu(OH)2
4.6
6.4
Fe(OH)3
1.5
3.7
高中化学沉淀的转化的表述语句
高中化学沉淀的转化的表述语句cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁ca(hco3)2＝caco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成hcl+agno3=agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀色色检验cl-的原理ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o生成白色沉淀、不溶解于稀色色检验so42-的原理bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀色色检验so42-的原理ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀色色检验so42-的原理fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2naclcucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成cao+h2o=ca(oh)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆ca(oh)2+so2=caso3↓+h2o有白色沉淀生成初中一般不用ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh有白色沉淀生成ca(oh)2+k2co3=caco3↓+2koh有白色沉淀生成agno3+nacl=agcl↓+nano3白色不溶解于稀色色的沉淀（其他色化物类似反应）应用于检验溶液中的色离子bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl白色不溶解于稀色色的沉淀（其他硫色盐类似反应）应用于检验硫色根离子cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl有白色沉淀生成mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓有白色沉淀生成。
高中化学沉淀反应
BaSO4↓ mol/L
0.001 0.001- x
Ksp = (0.009 + x ) x = 1.1×10-10 0.009 + x ≈ 0.009 x = 1.2×10-8(mol· L-1) < 10-5 mol· L-1 SO42-已沉淀完全。
例：在50ml0.2mol· L-1MgCl2溶液中加入等体 积的0.2mol· L-1的氨水，有无Mg(OH)2↓ 生成？[ Mg(OH)2 的 Ksp = 1.8×10-10， 氨水的Kb=1. 8×10-5] 解： [Mg2+] = 0.2/2 = 0.1 (mol· L-1) [NH3.H2O] = 0.2/2 = 0.1 (mol· L-1) NH3.H2O [OH-]= NH4+ + OHKb c
3 1 × 1.33 10 mol.L
Kb = 1.80×10-5，cKb>20Kw，c/Kb>500，用最简式计算：
5 × × 0.1 1.8 10
[OH ]
Ip= [Mg2+][OH-]2 = 0.1×(1.33×10-3 )2 = 1.78×10-7 Ip > Ksp(Mg(OH)2) 有Mg(OH)2 沉淀生成。
溶度积规则
难溶电解质溶液中离子浓度系数次方的乘积 称离子积Ip Ip > Ksp 过饱和溶液，沉淀析出。 Ip = Ksp 饱和溶液，无沉淀析出，无沉淀溶解。 Ip < Ksp 不饱和溶液，沉淀溶解。
4.1.3 溶度积与溶解度的关系 1. 相互换算(教材例) (1) 由溶度积计算溶解度 (2) 由溶解度计算溶度积 2. 溶度积常数与溶解度的关系
2、某沉淀M3A2在水中的溶解度为2.00 10-5mol.L-1,
污水处理中的沉淀法应用
湖泊、河流的治理
湖泊、河流的治理是沉淀法的又一重要应用领域。通过在河 流上游或湖泊出口处设置沉淀池，可以有效去除河流、湖泊 中的悬浮物和营养盐，改善水质，防止水体富营养化。
在湖泊、河流治理中，沉淀法通常与其他生态修复技术结合 使用，如生态浮床、人工湿地等，以实现水质的全面提升和 生态环境的改善。
04
详细描述
针对污泥处理问题，可以采取多种方法，如污泥脱水、污泥干燥、污泥焚烧等。同时， 可以探索将污泥转化为有用资源的方法，如制作肥料、生物质能等，实现资源循环利用
。
05
未来展望
新材料在沉淀法中的应用
高分子絮凝剂
利用高分子材料作为絮凝剂，提高沉淀 效果，减少沉淀剂用量，降低处理成本 。
VS
生物絮凝剂
沉淀法原理
利用污水中的悬浮颗粒在重力的作用 下自然沉降，通过物理作用将悬浮物 与水分离，从而达到净化水质的目的 。
沉淀法的分类
沉淀法的物理过程
污水进入沉淀池后，在流动过程中， 颗粒物在重力作用下逐渐沉降，并形 成沉淀层或沉淀池底部的淤泥。
根据沉淀池的不同形式，沉淀法可分 为平流式、竖流式、辐流式和斜板（ 管）式等。
污水处理中沉淀法的应用场景
01
02
03
生活污水处理
适用于生活污水的处理， 如住宅小区、宾馆、学校 等场所产生的污水。
工业污水处理
适用于处理工业生产过程 中产生的废水，如化工、 印染、造纸等行业的废水 。
城市污水处理
适用于城市污水处理厂的 处理工艺，作为一级处理 或预处理手段。
污水处理中沉淀法的优缺点
污水处理中的沉淀 法应用
汇报人：可编辑 2024-01-03
目 录
• 沉淀法概述 • 污水处理中的沉淀法 • 沉淀法在污水处理中的应用实例 • 沉淀法在污水处理中的挑战与解
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡的应用 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。
2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。
1．沉淀转化的实质。
向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。
知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：________________________。
(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。
①通入H2S生成CuS：________________________。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。
①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。
3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
解：c(Ba2+)=0.01mol/L, c(SO42-)=0.001mol/L,
生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，
剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)<1.0×10-5mol/L
I-的浓度必须大于
mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。
已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， B 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3MgCl2 ＋＋6OHˉ 3Mg(OH)2 3Mg² ＋ S=9×10-4 ＋ 2Fe³
2Fe(OH)3↓ S=3×10-9
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡 移动。一般溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀容易实现。
【例 3】 在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 ＝1.3×10 正确的是
－36
－18
，CuS 的 Ksp ( )
，ZnS 的 Ksp＝1.3×10
－24
。下列有关说法中
答案 D
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol· L－ 1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，
剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×108(mol/L)<1.0×10-5mol/L
I-的浓度必须大于
mol·L-1=6.34×10-12 mol·L-1。
已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， B 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3MgCl2 ＋＋6OHˉ 3Mg(OH)2 3Mg² ＋ S=9×10-4 ＋ 2Fe³
2Fe(OH)3↓ S=3×10-9
沉淀转化的实质 • 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡 移动。一般溶解度小的沉淀转化 成溶解度更小的沉淀容易实现。
【例 3】 在 25 ℃时，FeS 的 Ksp＝6.3×10 ＝1.3×10 正确的是
－36
－18
，CuS 的 Ksp ( )
，ZnS 的 Ksp＝1.3×10
－24
。下列有关说法中
答案 D
A．25 ℃时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度 B．25 ℃时，饱和 CuS 溶液中 Cu2＋的浓度为 1.3×10－36 mol· L－ 1 C．向物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl2 的混合液中加 入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成 D．除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用
专题3·第四单元·第2课时·沉淀溶解平衡原理的应用【教学目标】（1）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀、沉淀的溶解和转化）。
（2）了解通过控制溶液的pH分步沉淀金属离子的分离提纯方法。
【教材范围】选修4《化学反应原理》P89~92。
１．沉淀溶解平衡的移动：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)（1）当Q c=c(Ag+)·c(Cl－) > K sp(AgCl)时，（2）当加入氨水，Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O时，（3）当加入KI溶液，Q c=c(Ag+)·c(I－) > K sp(AgI)时，沉淀的生成，沉淀的溶解和沉淀的转化都是沉淀溶解平衡移动的结果。
例1．K sp(AgCl)=1.8×10－10，将0.001 mol·L-1的NaCl溶液和0.001 mol·L-1 AgNO3溶液等体积混合，是否有氯化银沉淀生成？【阅读教材】选修4《化学反应原理》P89“交流与讨论”例2．写出有关的离子方程式：（1）误食可溶性钡盐，用硫酸钠洗胃：（2）精制食盐水，用NaOH除Mg2+：２．沉淀的生成（1）条件：A m B n(s)mA n+(aq)+nB m－(aq)，c m(A n+)·c n(B m－)>K sp(A m B n)时，生成A m B n沉淀。
（2）溶液中残留离子浓度小于1×10－5 mol·L-1时，可以认为沉淀完全。
（3）应用：除杂——“除杂试剂必过量，过量试剂必除去”。
例3．写出有关的离子方程式：（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。
（2）用Na2S沉淀Cu2+：。
（3）用H2S沉淀Hg2+：。
例4．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。
①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH 。
沉淀溶解平衡的应用课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3＋ + 3NH •H O=Fe(OH) ↓+3NH ＋
Fe
3
2
3
4
离子反应方程式为：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH值
(0.1mol/L)
1.9
沉淀完全时的pH值
(＜10-5mol/L)
3.2
4.7
6.7
9.1
11.1
Mg(OH)2
例2:①根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。
某1L溶液中含有Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 0.010 mol·L－1，
向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，
三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO42－ 。
分步沉淀：溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先
后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀, 叫作分步沉淀。（常见例子：调节
pH使某些金属离子形成其难溶氢氧化物而除去）
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全，从而达到提纯、分离
的目的; 如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
(4)同离子效应法
例：在洗涤硫酸钡沉淀时，为了减少损耗，可采取哪些措施？
使Ba2＋浓度增大而引起人体重金属中毒。
SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用
学习目标
1.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉
Fe
3
2
3
4
离子反应方程式为：
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH值
(0.1mol/L)
1.9
沉淀完全时的pH值
(＜10-5mol/L)
3.2
4.7
6.7
9.1
11.1
Mg(OH)2
例2:①根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。
某1L溶液中含有Cl－、Br－和 CrO24－，浓度均为 0.010 mol·L－1，
向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，
三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO42－ 。
分步沉淀：溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先
后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀, 叫作分步沉淀。（常见例子：调节
pH使某些金属离子形成其难溶氢氧化物而除去）
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全，从而达到提纯、分离
的目的; 如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
(4)同离子效应法
例：在洗涤硫酸钡沉淀时，为了减少损耗，可采取哪些措施？
使Ba2＋浓度增大而引起人体重金属中毒。
SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用
学习目标
1.了解沉淀的生成、溶解与转化。能结合实例说明pH调控的沉
大学无机化学第二章沉淀反应
2.1 微溶化合物的溶解度和溶度积(9)
例：25 °C时AgCl Ksp=1.8×10-10，求其溶解度？
S Ksp ＝ 1.3 × 10-5 mol/L
例：25 °C时Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，求其溶解度？
Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2s)2(s)
S
3
K sp 4
大学K无N机O化3学(第m二o章l沉/淀d反m应3) S0: 纯水中的溶解度； S：在KNO3溶液中的溶解度。
2.1 微溶化合物的溶解度和溶度积(12)
在沉淀－溶解平衡态时，
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) + SO42－(aq)
Ksp= [Ba2+ ][SO42–]
在非沉淀－溶解平衡态时，离子积 Q＝(Ba2+)(SO42–)
(纯水中，so = 1.3 × 10-5 mol/L )
AgCl (s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.6 × 10-10 [Ag+] = Ksp/[Cl-] = 1.6 × 10-10 /[0.1]
= 1.6 × 10-9 mol/L
s = [Ag+] = 1.6 × 10-9 mol/L
大学无机化学第二章沉淀反应
2.2.3 沉淀的溶解 (Dissolving Precipitation) (2)
✓ 氧化还原反应
CuS(s) Cu2+ (aq) + S2- (aq)
3S2-(aq) + 8HNO3(aq) = 3S(s)+2NO(g)+4H2O(l)+6NO3-(aq)
2021高三化学人教版：难溶电解质的溶解平衡含答案
考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义、能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3、离子方程式为 CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)===CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)。
b ．矿物转化：CuSO 4溶液遇PbS 转化为CuS 、离子方程式为Cu 2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb 2＋(aq)。
[补短板](1)20 ℃时、电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去、一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时、沉淀已经完全；[基础判断](1)沉淀达到溶解平衡时、溶液中溶质离子浓度一定相等、且保持不变。
( )(2)在相同温度下、BaSO 4在同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中溶解度和K sp 均相同。
( )(3)常温下、向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO 、充分反应后、恢复到常温、c (OH －)增大。
( )(4)BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)可说明BaCO 3的溶解度比BaSO 4的小。
( )(5)向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2溶液、充分反应后、再加入FeCl3溶液、可发现白色沉淀变为红褐色沉淀、说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。
( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用]1．试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀、用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
沉淀反应实验报告文库(3篇)
第1篇一、实验背景沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型，指的是在溶液中，由于某些物质的溶解度降低而形成固体沉淀的现象。
沉淀反应在工业、医药、环保等领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过一系列沉淀反应实验，使学生掌握沉淀反应的原理、方法及其应用。
二、实验目的1. 理解沉淀反应的原理，掌握沉淀反应的类型及影响因素；2. 掌握沉淀反应实验的基本操作和技巧；3. 熟悉常见沉淀反应实验的原理、现象及结果分析；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、实验内容1. 实验一：硫酸钡沉淀反应（1）实验目的：观察硫酸钡沉淀的形成过程，掌握硫酸钡沉淀反应的原理及操作。
（2）实验原理：硫酸钡是一种不溶于水的白色沉淀，当硫酸根离子与钡离子在溶液中反应时，会生成硫酸钡沉淀。
（3）实验步骤：① 准备硫酸溶液和钡盐溶液；② 将硫酸溶液滴入钡盐溶液中，观察沉淀的形成；③ 记录沉淀的颜色、形状及溶解度等特征。
2. 实验二：氯化银沉淀反应（1）实验目的：观察氯化银沉淀的形成过程，掌握氯化银沉淀反应的原理及操作。
（2）实验原理：氯化银是一种不溶于水的白色沉淀，当氯离子与银离子在溶液中反应时，会生成氯化银沉淀。
（3）实验步骤：① 准备硝酸银溶液和氯化钠溶液；② 将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察沉淀的形成；③ 记录沉淀的颜色、形状及溶解度等特征。
3. 实验三：硫酸钙沉淀反应（1）实验目的：观察硫酸钙沉淀的形成过程，掌握硫酸钙沉淀反应的原理及操作。
（2）实验原理：硫酸钙是一种微溶于水的白色沉淀，当硫酸根离子与钙离子在溶液中反应时，会生成硫酸钙沉淀。
（3）实验步骤：① 准备硫酸溶液和钙盐溶液；② 将硫酸溶液滴入钙盐溶液中，观察沉淀的形成；③ 记录沉淀的颜色、形状及溶解度等特征。
4. 实验四：硫酸铅沉淀反应（1）实验目的：观察硫酸铅沉淀的形成过程，掌握硫酸铅沉淀反应的原理及操作。
（2）实验原理：硫酸铅是一种不溶于水的白色沉淀，当硫酸根离子与铅离子在溶液中反应时，会生成硫酸铅沉淀。
沉淀反应的应用实验原理
沉淀反应的应用实验原理1. 引言沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型。
通过将两种溶液混合，形成固态沉淀物来实现化学物质的分离和纯化。
沉淀反应不仅在实验室中被广泛应用，而且在工业生产中也有重要的应用。
本文将介绍沉淀反应的应用实验原理及其相关实验方法。
2. 实验原理沉淀反应是由于溶液中的两种化学物质发生反应而生成非溶于溶液的固体沉淀物的过程。
一般来说，沉淀反应涉及两种化学物质的反应，其中一种化学物质是溶解于水的，称为溶解物，另一种化学物质是不溶于水的，称为沉淀。
沉淀反应的实质是通过加入适当的试剂，使得溶液中的阳离子和阴离子生成沉淀。
在沉淀反应中，通常使用一种叫做沉淀剂的试剂，例如硝酸银、氯化铅等。
沉淀剂与溶液中的一种或多种离子发生反应，生成难溶的沉淀物。
沉淀反应的主要原理可以总结为以下几点：•沉淀剂与离解的阳离子或阴离子反应，生成沉淀物；•沉淀物的生成通常伴随着溶液中离子浓度的变化；•沉淀物的生成是由沉淀剂与离解的离子之间的反应速率决定的。
3. 实验方法进行沉淀反应的实验通常需要选择适宜的沉淀剂和溶液，并控制反应条件，如温度、pH值等。
下面是进行沉淀反应实验的基本步骤：1.准备所需试剂：选择适当的沉淀剂和需要反应的溶液，并按照一定的比例将其配制好。
2.将溶液混合：将所需的溶液倒入一个容器中，然后将沉淀剂加入溶液中。
注意加入沉淀剂时应搅拌均匀，以促进反应的进行。
3.观察反应结果：观察混合溶液中是否生成了固态沉淀物。
如果有沉淀物生成，可以通过观察其颜色、形状等特征来判断反应是否发生。
4.分离沉淀物：通过过滤或离心等方法将溶液中的沉淀物分离出来。
分离后的沉淀物可以进行进一步的分析或处理。
5.分析沉淀物：对分离得到的沉淀物进行分析，例如使用显微镜观察其形态，利用化学方法确定其组成等。
4. 实验注意事项在进行沉淀反应实验时，需要注意以下几点：•沉淀剂的选择要慎重，确保其与需要反应的离子有良好的反应性，并能产生明显的沉淀物。
无机及分析化学07 第七章 沉淀溶解平衡及在定量分析中的应用
= 1.12×10 –12
小
大
9
S 3
K sp 4
6.5 10
–5
mol L–1
Chapter Seven
7.1.3 溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
•溶度积
Ksp(AnBm)= ceq n (Am+) ceq m(Bn-)
•离子积
Q = cn(Am+) cm(Bn-) ΔrGm(T) = -RTlnK + RTlnQ
（1）引出 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
H2O(l)
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
（2）定义 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含具有相 同离子的强电解质时，平衡向左移动，难溶电解 质的溶解度降低的现象称之为同离子效应。
Chapter Seven
13
（3）计算
例：计算298K, PbI2(s) （1）在水中的溶解度 ； （2）在0.010mol· -1KI溶液中的溶解度， 并比较 L 溶解度的相对大小（Ksp(PbI2)=1.4×108）
Chapter Seven
6
同类型难溶电解质指化学式中阴阳离 子数之比相同的化合物。 AB：BaSO4～AgCl～AgBr， A2B：Ag2CrO4～Ag2S， AB2：CaF2～MgF2， 判断 Ksp (AgCl) = 1.77×10 –10 大， S大； Ksp (AgBr) = 5.35×10 –13 小，S小。
c(Ag+)=c(CrO42-)=2×10-5mol· -1 L
Q=c2(Ag+) c(CrO42-)
专题3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 高二上学期选择性必修一同步备课系列(人教版2019)
人教版 选择性必修一
【学习任务一】沉淀的生成
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到 分离或除去某些离子的目的。
人教版 选择性必修一
【思考与讨论1】
1.工业原料氯化铵中常含杂质氯化铁，该如何除去？ 溶解，再加入氨水调节pH， 使Fe3+生成Fe(OH)3 沉淀而除去。
2.工业废水中常含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，该如何除去？ 以Na2S作沉淀剂，使废水中的Cu2+、Hg2+生成极难溶的CuS、 HgS 沉淀而除去。
人教版 化学选择性必修一
2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入 几滴AgNO3溶液,发生的反应为（ B） A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成 C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D．两种沉淀都有，但以AgI为主
人教版 化学选择性必修一
人教版 选择性必修一
【思考与讨论2】
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能
够发生;其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽
量小。
(1)如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐?为什
么?
钡盐，因为硫酸钡的KSP小于硫酸钙。
(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小?
人教版 选择性必修一 沉淀的溶解
1、原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动
2、方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动
人教版 选择性必修一
【学习任务三】沉淀的转化
在实际应用中，有时需要将一种沉淀转化为另一种沉淀。那么，在什么条 件下能够实现沉淀的转化呢?
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沉淀的转化及其应用． 《沉淀的转化及其应用》 （第3课时）教学设计 江苏省盐城中学 颜兆仁 化学新课程标准强调高中化学教学应通过化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三个方面来体现对未来社会公民科学素养的培养；强调了科学探究是一种重要而有效的学习方式，能培养学生的创新精神和实践能力。据此采取科学探究的方法来实施本课的教学。 一、教材分析 本节课所学的内容为选修4《化学反应原理》中《第三章水溶液中的离子平衡》里的《第四节难溶电解质的溶解平衡》的最后一课时。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。并且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。通过前面对化学平衡、电离平衡、水解平衡三大平衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡移动的观点处理一些实际问题方法，并形成了一种固有的思维方式；此时再来学习难溶电解质的溶解平衡（即沉淀溶解平衡），使学生很轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 教材中对于该节重点---沉淀的转化，采取的是传统的验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先提出一探究活动，通过学生分组讨论（学生分为四组做对比探究实验）和老师引导补充，把教材中两个演示实验分别设计到各探究方案中，并通过分组实验，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 1.教学目标： 知识与技能： 使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程中的沉淀溶解平衡（即难溶电解质溶解平衡）进行分析，知道沉淀转化的方法、实质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。 过程与方法： ①使学生了解科学探究的基本过程和方法，提高科研能力，增强研究性学习的水平②使学生学会观察和分析实验，提高观察、分析能力和实验能力③初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用师生合作探究、查阅资料等分析沉淀溶解平衡的相关问题。 情感态度与价值观： ①通过沉淀的转化及其应用镁知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。（BaSO比BaCO更难溶） 34②结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。 三维目标中 以知识为载体，体验过程，感受方法，渗透情感和价值观。 2. 教学重点和教学难点： 教学重点：沉淀转化的基本原理（方法、实质、 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路）； 教学难点：沉淀转化的应用 2
3.教学手段：多媒体辅助教学，实验教学 二、学法 1.学情分析 高二学生学习化学中的特点：①强烈的好奇心和探索精神②部分学生兴趣不稳定，对化 学学习有畏难情绪③逻辑思维不成熟、观察不全面、不细致等。 2.学法分析 学生应主动参与到实验探究过程中，学会以下方法： ①分组实验探究法 ②分析归纳法 三、教法 教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。 为使学生主动地体验探究过程，在知识的应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，宜采用科学探究模式，并在其中贯穿多媒体直观演示法、引导探究法、对比实验启发法。 四、教学程序 知识储备： 1．勒夏特列原理。 2．沉淀溶解平衡及影响因素。 3．物质的溶解性。 4．溶度积（K）规则；溶度积与溶解度的关系。 SP教学过程： 引入：一开始先创设情景 投影：从含氟牙膏广告开始导入新课 提问：为什么牙膏中要加入氟元素呢？ 学生回答：含氟牙膏能防止龋齿 知识介绍：什么是龋齿？因口腔不清洁，食物渣滓发酵产生酸性物质，侵蚀牙齿的釉质而形成空洞，这样的牙齿叫做龋齿。俗称“虫牙”“蛀牙”。 设计意图 从生活事例导入激发学生的学习兴趣。（陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，教师在实际生活中去选定某些典型的事实，设计出能对学生的智慧构成挑战的问题，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。也能使学生认识到化学与生活是紧密联系的。） 投影： 阅读下列资料 《P83交流与讨论》 提问：分析龋齿产生的原因及防治方法？ 学生活动 1．学会阅读、分析有关问题； 2．独立思考，回忆所学知识，并尝试进行解释； 3．与组内同学交流； 4．回答教师提问，与其他同学进行交流、评价、总结。 学生回答： 牙齿表面的羟基磷灰石[Ca(PO)OH]在水中存在如下平衡：Ca(PO)OH
3434553──2+5Ca+3PO+OH. 4++──
)下降，平衡向OH结合生成水，导致糖在酶的作用下产生的乳酸能电离产生
H ，Hc(OH与难溶电解质溶解羟基磷灰石的方向移动，导致羟基磷灰石溶解而形成龋齿。
─3─2+结合生成另一种难溶解氟磷灰石[Ca(PO)、POF]使用含氟牙膏之后， FCa与，3454──，氟磷灰石更能抵御酸的侵蚀，从而使牙齿变得更坚)OH+F(POCa)Ca(POF+OH 354453固、更健康。
3
设计意图 该部分知识只要求了解，所以不做太多拓展，主要通过阅读让学生养成良好自学能力和习惯，并在分析过程中让学生偿试了解基本化学原理。 教师小结：在一定条件下难溶物质可以转化为另外一种难溶物质。 （一）创设情景，提出探究活动 提问：那么它们到底如何转化？是否具有相同阳离子或阴离子的难溶物质间均可相互转化？ 举例⑴AgCl 、AgI 、AgS三种难溶银盐是否可相互转化？如何通过化学方法实现转化？ 2⑵Mg(OH) 、Fe (OH ) 两种难溶碱是否可相互转化？如何通过化学方法实现转化？ 32（二）学生分组讨论并设计方案 接下来，让学生依据已学知识及难溶物在结构和性质上的差异，分组进行猜想和讨论出各种方案，然后每组派一代表回答并解释各方案的可行性。 设计意图：通过问题的讨论，大大激发学生的学习热情和求知欲望，同时锻炼学生应用已有知识经验对问题进行大胆猜想和假设的能力，在此过程中老师应肯定各位同学的大胆猜想，不要作出武断评价，以留下悬念，让学生有进一步探究的欲望。 （三）然后，学生归纳，老师引导补充得出以下四个方案： ①向AgNO溶液中滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，然后向上述混合物中滴加KI溶液，3最后再滴加NaS溶液，观察现象。 2②向AgNO溶液中滴加NaS溶液至不再有沉淀生成，然后向上述混合物中滴加KI溶液，23最后再滴加NaCl溶液，观察现象。 ③向MgCl溶液中滴加少量的NaOH溶液，然后滴加少量的FeCl溶液，静置，观察现象 32④向FeCl溶液中滴加少量的NaOH溶液，然后滴加少量的MgCl溶液，静置，观察现象 23设计意图：这样，通过学生归纳和老师补充，把该节课中实验3-4和实验3-5 全部设计到方案中以进行进一步的探究。 （四）学生进行分组实验 再将学生分组，按四个方案进行对比实验，记录现象，进一步探究和验证其可行性。 第一 步骤 向AgNO溶液中滴加3NaCl溶液至不再有沉淀生成。 向上述混合物中滴加KI溶液，观察、记录现象。 继续向上述混合物中滴加NaS溶液，观察、记录现象。
2 现象
第二组 步骤 向AgNO溶液中滴加3NaS溶液至不再有沉淀2生成。 向上述混合物中滴加KI溶液，观察、记录现象。 继续向上述混合物中滴加NaCl溶液，观察、记录现象。
现象 第三组 步骤 向MgCl溶液中滴加少量2的NaOH溶液。观察、记录现象。 向上述混合物中再滴加少量的FeCl溶液，观察、记3录现象。 静置，观察、记录现象。
现象 第四组 步骤 向FeCl溶液中滴加少量3的NaOH溶液。观察、记录现象。 向上述混合物中再滴加少量的MgCl溶液，观察、记2录现象。 静置，观察、记录现象。
现象 4 设计意图：通过学生分组实验，充分调动学生的参与意识，培养小组合作学习和团队精神。（这也是新课标下的流行元素-----合作学习团队精神。据说最近几年的诺贝尔奖有不少就奖给几人集体）给学生提供更多的“动脑筋”“动手做”“动口说”的机会，并且培养了学生的操作技能、观察能力和思维能力。 （五）最后，通过对实验现象的对比、分析、设疑引导归纳出各方案的可行性以及沉淀转化 的方法、实质、解决沉淀溶解平衡问题的基本思路。 提问： 各小组派一名代表回答所观察的现象。 学生汇报现象： 1．产生白色沉淀；白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀；黄色沉淀又慢慢转化为黑色沉淀。 2．产生黑色沉淀；后不再变化。 3．产生白色沉淀；有少量白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀。 4．产生红褐色沉淀；后不再变化。 继续提问： 1．根据你的观察分析所发生的反应？师生共同归纳 第一组 AgNO+NaCl---- AgCl +KI---- 2AgI+NaS---- 23第二组 2AgNO+NaS---- AgS不与KI、NaCl反应 232第三组 MgCl+2NaOH---- 3 Mg(OH)+2 FeCl----
3 22第四组 FeCl+3NaOH---- Fe (OH )不再与MgCl反应 2332．试根据勒夏特列原理和难溶电解质在溶解度上的差别加以解释，并指出这类反应的特点？ 上述第一组中转化过程为 AgCl →AgI →AgS 2─ ─+ + AgI(s) 生成+ IAgI程度增大，而Ag具体为 AgCl(s) Ag + ClAgCl(s) 逐渐溶解而生成AgI(s)；
─ 2─+ + AgS (s) 生成AgAgI(s) Ag而+ I2AgS+ S程度更大，AgI(s)
22逐渐溶解而生成AgS (s)； 2第三组中转化过程为 Mg(OH) → Fe (OH ) 32─ ─3+2+ Fe (OH )(s) 生成而3OH Mg(OH)(s)MgFe (OH ) + 2OH+ Fe程度更大。 332设疑：为什么第二组中AgS不与KI、NaCl反应？第四组中
Fe (OH )不与MgCl反应？ 232引导：老师可进行引导，沉淀物间的转化是否与它们的溶解度（或溶度积常数）有关？ 并进一步设疑：沉淀转化的方法和实质是什么？ 学生活动：查阅几种常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度表：（25℃） 难溶物 溶度积（K） SP 溶解度（g） 难溶物 溶度积（K） SP 溶解度（g） AgCl -10 1.8×10 -41.5×10 BaSO 4 -1010 1.1× -4 2.4×10
AgBr -135.4×10 -6 8.4×10 Fe(OH) 3 -39 2.6×10 -9 103.0×