下载文档原格式
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(七)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32I 127Na 23 Cu 64一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是()A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D[丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
]2．(2019·江西名校模拟)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是() A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质D．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物C[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，则W是C元素，Q是Cl 元素；W和Z位于同一主族，则Z是Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，Y的原子序数比Si小。
则Y只能是Al元素；X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E，则X是Na,2NaOH＋H2O＋Si===Na2SiO3＋2H2↑，E是H2，据此解答。
]3．(2019·安阳模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 L 0.5 mol·L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5N AB．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N AD．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1N AB[1个葡萄糖分子中有5个O—H键，但水分中也含有O—H键，A错误；5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe2＋，则转移的电子数为0.2 mol；若产物完全为Fe3＋，则转移的电子数为0.3 mol，故实际转移的数目可能为0.25N A，B正确；苯分中不存在碳碳双键，C错误；KHCO3固体中含有K＋和HCO－3，没有CO2－3，D错误。
2020届届届届届届届II届届届届届届届届届届届7一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。
下列有关说法中正确的是()A. 维生素C的分子式为C6H10O6B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D. 维生素C的酸性可能是由③、④两个羟基引起的【答案】D【解析】本题考查官能团的性质，注意结构简式中官能团的识别，以及性质的确定。
常规试题，难度不大。
【解答】A.根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，故A错误；B.因为维生素含有多个羟基，是饮料的添加剂，易溶于水，故B错误；C.维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D.有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确。
故选D。
8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16N AB. 10.1gN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD. 100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A【答案】D【解析】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，掌握常见物质的结构及阿伏加德罗常数的计算方法是解题的关键。
【解答】A.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个二氧化碳分子中含有22个电子，1mol 二氧化碳中所含的电子数目为22N A，故A错误；B.10.1gN(C2H5)3的物质的量为0.1mol，1个N(C2H5)3分子中所含的极性共价键数目为18个，0.1molN(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8N A，故B错误；C.Au是由金原子直接构成，2molAu中所含的原子数目为2N A，故C错误；D.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故D正确；故选D。
2020年全国高考化学全真模拟试题(七)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确．．．的是侯德榜8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
下列说法中不正确．．．的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO211．25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
已知pK a=﹣lgK a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。
2020年山东新高考全真模拟卷（七）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。
利用焰色反应D《诗经·大雅·绵》：“堇荼如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味【答案】C【解析】A ．剂钢为Fe 的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A 错误；B ．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF 酸与玻璃反应，B 错误；C ．鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，C 正确；D ．糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素，且有甜味的不一定为糖类物质，D 错误；故合理选项是C 。
2020年高考理科化学模拟试卷及答案【名师精选试题，值得下载练习】化学试题一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅答案 D解析Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确；计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。
8．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3N AB．1 mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子C．1 mol·L－1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH＋4的微粒个数之和为N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A答案 D解析铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4, 1 mol Fe反应转移83mol电子，A错误；SiO2晶体是由原子直接组成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C错误；Na2O由Na＋和O2－组成，Na2O2由Na＋和O2－2组成，阴、阳离子个数比均为1∶2，故 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A，D 正确。
2020年天津新高考全真模拟卷（七）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是（）A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AB．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03N AC．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1N AD．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3N A3．中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）4．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应5．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。
下列说法正确的是（）A．a与电源负极相连，发生还原反应B．每处理lmolNO可以生成2molAC．通电后阳极附近溶液的pH增大D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化6．下列说法错误的是（）A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1molB．向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)C．0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在：c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)D．室温下，将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+)7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。
2020年高考化学最新模拟卷（七）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020年全国高考化学必练全真模拟卷07化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol Na 与2O 完全反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移电子A N ，生成物中离子总数为A 2NB ．1LpH 2=的3NaHSO 溶液中，由水电离的H +数目为0.01 A N 个C ．31.5gCH +里含有的电子数目为A N D ．62 g 白磷中含有P-P 键的数目为A 3N 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4+＋HSO 3-B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32-＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O 9．下列叙述正确的是A ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5种B ．由3种单体加聚得到C ．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D ．分子式为C 4H 6O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2的有机物有3种(不含立体异构) 10．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是A．X的氢化物具有很强的还原性B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键11．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是12．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O13．室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
12020年全国高考化学必练全真模拟卷07化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24P 31S 32Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Na 与2O 完全反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移电子A N ，生成物中离子总数为A2N B ．1LpH 2=的3NaHSO 溶液中，由水电离的H +数目为0.01A N 个C ．31.5gCH +里含有的电子数目为A N D ．62g 白磷中含有P-P 键的数目为A3N 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4+＋HSO 3-B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32-＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O9．下列叙述正确的是A ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5种B ．由3种单体加聚得到C ．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D ．分子式为C 4H 6O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2的有机物有3种(不含立体异构)10．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是2A ．X 的氢化物具有很强的还原性B ．YW 2、ZW 2、X 2W 2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C ．Y 、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO 4>H 2YO 4D ．元素W 、T 的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键11．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A 向FeI 2溶液中滴入足量溴水，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe 3+>I 2B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D 向盛有NH 4Al(SO 4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O12．用下图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+2OH －－2e －=ClO －+H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O +2e －=H 2↑+2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+5ClO －+2H +=N 2↑+2CO 2↑+5Cl －+H 2O13．室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)=5.0×10-11A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4Δ10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
34（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42−残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L −1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na 2HPO 4，消耗NaOH 溶液c mL ，精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是________。
（已知：H 3PO 4摩尔质量为98g·mol −1）27．（13分）二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁装置示意图如图一：已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl 2+2C 5H 6=Fe(C 5H 5)2+2KCl+2H 2O实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g 粉末状的KOH ，并从仪器a 中加入60mL 无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min ；②再从仪器a 滴入5.5mL 新蒸馏的环戊二烯(C 5H 6，密度为0.95g/cm 3)，搅拌；③将6.5g 无水FeCl 2与(CH 3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL 装入仪器a 中，慢慢滴入仪器c 中，45min 滴完，继续搅拌45min ；④再从仪器a 加入25mL 无水乙醚搅拌；⑤将c 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：（1）仪器b 的名称是_________。
5（2）步骤①中通入氮气的目的是___________。
（3）仪器c 的适宜容积应为(选编号)：____________。
①100mL②250mL ③500mL （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是____________。
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为__________；该操作中棉花的作用是________________________。
（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g ，则该实验的产率为__________(保留三位有效数字)。
28．（15分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO 2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(g)ΔH 1＝-241.8kJ·mol －1C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH 2＝－110.5kJ·mol －1则焦炭与水蒸气反应生成CO 的热化学方程式为。
②洗涤含SO 2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是（填序号）：a ．Ca(OH)2b ．CaCl 2c ．Na 2CO 3d ．NaHSO 3（2）CO 在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
在密闭容器中充有10mol CO 与20mol H 2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M 、N 两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。
②若M 、N 、Q 三点的平衡常数K M 、K N 、K Q 的大小关系为。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H 2将NO 3-还原为N 2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为。
②电化学降解NO 3-的原理如图所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4NO 3-+4H +====5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ，则阴极反应式为。
6（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）铬、钼()Mo 、钨()W 都是ⅥB 族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
()1铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
()2钼可作有机合成的催化剂。
例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
①环己基甲醇分子中采取3sp 杂化的原子是________(写元素符号)。
②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
()3铬离子()3Cr +能形成多种配合物，例如()()(322222[Cr OH)H O H NCH CH NH ⎤⎦。
①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。
上述配合物中，3Cr +的配位数为________。
②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
()4铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
①该氧化物的化学式为________。
②已知晶胞底面的边长为acm ，晶胞的高为bcm ，A N 代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为1Mg mol -⋅。
该晶体的密度为________3g·cm (-用含a 、b 、A N 和M 的代数式表示)。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
