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四川省南充市2021届高三第一次高考适应性考试〔一诊〕理综试题第一卷(选择题共126分〕一、选择题〔此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1.以下有关人体生命活动调节的表达中正确的选项是A.假设给健康人静脉注射20ml的0.9%NaCl溶液后，细胞内液与细胞外液分别增加10mlB.当人体摄入的盐太多时产生渴的感觉是非条件反射C.某健康男子在冬泳时，分泌的甲状腺激素、胰高血糖素均增多，抗利尿激素减少D.短跑运发动听到发令枪声后迅速起跑，调节起跑动作的神经中枢是听觉中枢2.以下有关人体细胞说法中正确的选项是A.人体细胞中糖原和淀粉的单体均以碳链为根本骨架B.突触前膜通过胞吐所释放的神经递质与胰岛B细胞分泌的胰岛素都是传递信息的有机物C.人体成熟的红细胞在呼吸作用过程中，有机物中的能量大局部以热能形式散失D.人体B细胞比浆细胞更容易发生基因突变3.以下有关植物细胞生命活动的表达中正确的选项是A.类胡萝卜素在红外光区吸收的光能可用于光反响中ATP的合成B.在叶绿体类囊体薄膜上通过光反响产生的复原性辅酶ⅡNADH可复原C3C.在成熟的组织中，生长素可通过韧皮部进行非极性运输D.洋葱根尖细胞在质壁别离过程中细胞吸水能力越来越弱4.以下有关人体免疫调节表达正确的选项是A.人体第三道免疫防线主要由免疫细胞和免疫器官借助血液循环和淋巴循环组成B.人体免疫活性物质如淋巴因子、溶菌酶、抗体由免疫细胞产生C.效应T细胞紧密接触靶细胞导致病原体裂解死亡D.淋巴细胞既可以参与特异性免疫也可以参与非特异性免疫5.以下有关遗传、变异及运用的表达正确的选项是A.多倍体育种可以解释生物进化并非都是渐变过程B.用秋水仙素处理单倍体植株得到的一定是纯合子C.所有变异都不能决定生物进化的方向，但都能提供进化的原材料D.有致病基因的个体不一定是遗传病患者，遗传病患者一定有致病基因6.以下有关实验的表达正确的选项是A.糖尿病患者尿液参加斐林试剂立即呈砖红色B.叶肉细胞含有的绿色叶绿体不利于质壁别离与复原的观察C.将质壁别离复原的细胞用龙胆紫染色，可观察染色体的形态D.被35S标记的噬菌体侵染无放射性的大肠杆菌实验中，上清液放射性强度与侵染时间长短无关7.以下说法正确的选项是A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂易溶于水C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑独的气体D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中表达了乙醇的可燃性8.对中国古代著作涉及化学的表达,以下解读错误的选项是A.?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳〞涉及的操作是升华B.?本草纲目?中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣〞里的“碱〞主要是KOHC.?肘后备急方?中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁〞过程没有发生化学变化D.?天工开物?中“凡石灰,经火焚炼为用〞里的“石灰〞指的是CaCO39.25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
2018年四川省南充市高考化学三诊试卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 下列说法正确的是（ ） A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂2. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（ ） A.2−甲基丙烷也称为异丙烷 B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H 23. 下列实验装置不能达成实验目的是（ ）A B C DCO4. 通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2+H 2O 2+BaCl 2＝BaSO 4↓+2HCl ，N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1molBaCl 2晶体中所含微粒总数为0.1N AB.25∘C 时，pH ＝1的HCl 溶液中含有H +的数目为0.1N AC.17gH 2O 2中含有非极性键数目为0.5N AD.生成2.33gBaSO 4沉淀时，转移电子数目为0.01N A5. m 、n 、p 、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n 3−与p 2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是（ ） A.氢化物的沸点； q >n >m B.m 、n 、q 一定是非金属元素 C.离子半径：q >n >pD.m 与q 形成的二元化合物一定是共价化合物6. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA 表示乳酸分子，A −表示乳酸根离子）．下列说法正确的是（ ）A.通电后，阳极附近pH 增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后，A −通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.当电路中通过2mol 电子的电量时，会有1mol 的O 2生成7. 常温下，二元弱酸H 2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.曲线M 表示lg c(HY −)c(H2Y)与pH 的变化关系B.Ka 2(H 2Y)=10−4.3C.d 点溶液中：c(H +)−c(OH −)=2c(Y 2−)+c(HY −)−c(K +)D.交点e 的溶液中：c(H 2Y)=c(Y 2−)>c(HY −)>c(H +)>c(OH −) 二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
南充市高2018理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关酶和ATP的叙述，不正确的是A．酶的合成需要ATP供能，ATP的合成需要酶的催化B．酶和ATP的合成都离不开细胞器C．ATP的水解产物可以是某些酶的合成原料D．人成熟红细胞不能合成酶，但可以合成ATP2．下列关于细胞分裂的描述，正确的是A．减数第一次分裂后期和有丝分裂后期，核内DNA数和染色体数之比都为1:1B．有丝分裂产生的子细胞含有该物种的全套遗传信息，而减数分裂产生的子细胞不含有C．细胞分裂间期，染色体的复制需要解旋酶和RNA聚合酶D．所有次级精母细胞中的染色体数只有精原细胞染色体数的一半3．女性受孕以后，随着孕周的增加，雌激素和孕激素分泌逐渐增多，可导致糖代谢异常，即妊娠期糖尿病。
如图为进食等量葡萄糖后，孕妇与正常妇女（非孕妇）血糖浓度和胰岛素浓度变化的数据记录。
下列分析错误的是A．妊娠期糖尿病的病因可能是孕妇体内增多的雌、孕激素抑制了胰岛素的分泌导致血糖高于正常女性B．30min后正常女性因血糖浓度降低，通过反馈调节使胰岛素浓度随之下降C．孕妇体内相应靶细胞对血糖的敏感度和对胰岛素的敏感度都比正常妇女低D．孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，应及时控制糖类摄入量4．生物实验中常用酒精处理实验材料。
下列说法正确的是A．在脂肪的鉴定实验中，常用酒精处理花生子叶，是为了便于染色B．在观察有丝分裂的实验中，常用酒精和盐酸混合处理根尖，使组织细胞分离开C．在绿叶中色素的提取和分离实验中，常用无水乙醇来分离四种色素D．在探究土壤中小动物类群丰富度的实验中，常用酒精吸引小动物5．下列有关种群和群落的叙述，不正确的是A．种群密度是种群最基本的数量特征，常用样方法来估算植株上蚜虫的密度B．嘉陵江近岸区和江心区有不完全相同的生物分布，构成了群落的水平结构C．群落演替过程中种群的基因频率也会发生变化D．群落演替到相对稳定阶段后，群落内的物种组成不再发生变化6．某雌雄异株植物的花色由三个复等位基因A1、A2和A3控制，且A1、A2和A3中任何两个基因组合在一起，各基因都能正常表达，如图表示基因对花色的控制关系，下列说法正确的是A．花色的表达体现了基因通过控制酶的合成来直接控制生物性状B．红花植株与纯合白花植株杂交，后代中可能出现红色:白色=1:1C．若两植株杂交后代同时出现四种花色，则亲本植株一定为橙色和紫色D．若杂合白花植株与橙花植株杂交，则后代中白色个体和橙色个体所占比例相同7．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
南充市高中2021届高三一诊考试理科综合化学参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)7.A 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A第Ⅱ卷(非选择题共58分)26.(共14分)(1)分液漏斗 (1分) 降低水中的溶解氧 (2分)(2)旋开K1(1分)(3)与铁屑组成原电池加快反应速率 (1分)(4)水浴加热(2分)(5)c中产生氢气使压强大于大气压 (2分)FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓ (2分)(6)酒精(乙醇) (1分)(7)78.4 (2分)27.(共14分)(1)丙＞甲＞乙 (2分)(2) ①237.24 (2分) 40% (2分)②135MPa－1 (2分) ＞ (1分)③＞ (1分)(3)－41.8kJ·mol－1 (2分) (2分) 28.(共15分)(1)Na2CO3＋O2＋V2O32NaVO3＋CO2(2分)将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度(答案合理均可)(2分)(2)0.08 (2分) 温度升高，促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2(2分)(3)SO42－、Cl－(2分)取少量滤液于试管，加入NH4Cl溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有(2分)(4)HVO3(1分)(5) 5C＋2V2O54V＋5CO2↑35.(共15分)(1)N (1分) 1s22s22p2(2)V形(1分) O3(或SO2) (1分)HNO2比HNO3少一个非羟基氧，HNO2的O一H键极性更弱(答案合理均可)(2分)(3)sp2 (2分) 氢键 (2分)(4)S (2分)(5)(2分) (1分) 36.(共15分)(1)环己酮 (1分) C4H9N(1分)(2)酯基 (2分) 2 (2分)(3)1(1分) (2分)(4)乙醇或C2H5OH(2分)(5)(2分)(6)21∶4(或84∶16)(2分)注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分。
2018年四川省南充市高考化学三诊试卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 下列说法正确的是（）A.二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【考点】元素的性质与原子结构【解析】．是有毒气体，可用于杀菌消毒；．煤的气化和液化过程都有新物质生成；．明矾可以净水，但不能杀菌消毒；．生石灰不具有还原性，具有吸水性．【解答】．是有毒气体，可用于工业上杀菌消毒，但不能在食品中杀菌消毒，故正确；．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故错误；．明矾水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物质，起净水作用，但不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性，可以作自来水消毒剂，故错误；．食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，放生石灰做干燥剂，故错误；2. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A.甲基丙烷也称为异丙烷B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】甲基丙烷含有个原子；．油脂的相对分子质量较小；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，且含有羟基。
【解答】甲基丙烷含有个原子，应为异丁烷，故错误；．高分子化合物的相对分子质量在以上，油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故错误；．丙烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故错误；．葡萄糖与果糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，且含有羟基，均能与金属钠反应产生，故正确。
3. 下列实验装置不能达成实验目的是（）实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的鉴别和C. D.【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】．通过蒸馏装置可制取少量蒸馏水；．氨气的密度较小，收集氨气的导管需要伸入试管底部；．分离后得到的是溴的四氯化碳，为混合物；．碳酸氢钠分解生成二氧化碳，碳酸钠较稳定，可通过澄清石灰水比较二者稳定性。
注意事项：1.理科综合试卷包括物理、化学两部分，满分120分。
其中物理70分，化学50分。
考试时间共100分钟。
2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。
3.所有解答内容均需涂、写在答题卡上。
4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
5.非选择题在答题卡对应题号位置月0.5毫米黑色字迹笔书写。
化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-23 Cl-35.5 Mg-24Cu-64 Ag-108 Zn- 65 Ca-40一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。
1.诗词是民族灿烂文化的瑰宝。
下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
B.落红不是无情物，化作春泥更护花。
C.夜来风雨声,花落知多少。
D.日日思君不见君，共饮一江水。
2. 建设生态文明关系人民福祉。
今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是A.某餐馆为确保卫生大量提供饮性筷子B.某超市不再免费提供塑料购物袋C.某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统D.某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工3.关于下列符号或图示的有关说法正确的是①O2②Mg2+③④⑤⑥A.①表示两个氧原子B.②和④均表示阳离子C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似D.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9g4.下列实验操作正确的是A.检验CO2B.干燥H2C.加热试管里的液体D.检测待测溶液的pH5.狮子糕是四川西充地区特色糕类美食。
采用“白沙糯米”，辅以鲜花醇蜜、小磨香油(含油酸，化学式C18H34O2)等制成。
下列关于油酸的说法错误的是A.油酸中C、H、O三种元素的质量比为108：17：16B.油酸属于有机物C.油酸由18 个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成D.油酸中碳元素的质量分数最大6.下列有关生活中的化学说法错误的是A.室内发生火灾，立即打开门窗B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源C.生活中用煮沸的方法降低水的硬度D.农业上用熟石灰改良酸性土壤7.分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A.置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成成的反应都是置换反应B.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C.点燃可燃性气体前要验纯所以点燃H2前一定要验纯D.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂8.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
南充市高2018届高考适应性考试(零诊)2017.09.26注意：请各位同学将答案写在题号前！可能用到的相对原子质量:H-I C-12 N-14 0-16 Mg-24 S一32A.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源D.常见的酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂9.下列有关实验的操作或叙述正确是A.将pH试纸伸入试剂瓶中，测待测溶液的pHB.用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流加至刻度线C.过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒轻轻搅拌漏斗里的液体D.用新制备的Cu(OH)2的悬浊液来鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种无色溶液10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g H20含有的原子总数为3NAB.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数目为0.1NAD.0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.2NA11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序T＜Q＜WB.原子半径：T＞Q＞RC.含T元素的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D.115号元素Mc(镆)与W元素在同一主族12.关于下列装置的说法正确的是A.若装置①用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变B.若装置①用于铁棒镀铜，则N极为铁棒C.装置②中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液D.装置②将电能转变为化学能13.人们常常采用“近似”的方法研究H2SO4，实际在25℃时不同浓度H2SO4溶液中微粒浓度如图所示，下列有关说法正确的是A.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中增大B.NaHSO4是一种弱电解质C.H2SO4溶液中存在HSO4－和SO42－离子，不存在H2SO4分子，可说明：H2SO4＝H＋＋HSO4－；HSO4－H＋＋SO42－D.0.1mol/L的Na2SO4溶液中：c(Na＋)＝2c(SO42－)＞c(H＋)＝c(OH－)27. (15分)工业上用甲烷氧化法合成甲醇蒸气：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g) ΔH1。
已知：CH4的燃烧热为890 kJ/mol，CH30H (l)的燃烧热为726 kJ /molCH30H(g)＝CH30H(l)；ΔH＝－37 kJ/mol根据以上反应原理和所给条件，完成以下问题：(1)制备甲醇蒸气的反应热ΔH1＝。
(2)在容积一定的密闭容器中，某合成实验过程中甲醇的体积分数(CH30H)与反应温度T的关系曲线如图1，已知a,b两点(CH30H)相同。
① a，b两点反应状态中达到平衡状态的是，理由是。
②a点的逆反应速率v逆(CH4)_ b点的正反应速率v正(CH4)填(“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在温度为T1，容积为2 L的恒容容器中充入2 mol CH4和1 mol02发生反应制取CH3OH(g)，相关物质的物质的量与时间的关系如图2所示。
① 0到15分钟，以v(CH4)表示的反应速率为；下列说法正确的是 (填序号)a.无论是否达到平衡状态，容器中压强不变b.无论是否达到平衡状态，容器中密度不变c.c(CH4)＝c(CH30H)时，反应达到平衡状态d.15分钟时，升高温度，正、逆反应速率同时增大②反应达到平衡时，O 2的转化率为_ ；改变如下条件，最终会导致混合气体中O 2的体积分数减小的是 。
A ：保持体积不变，向容器中再通入2 mol CH 4和1 mol O 2B ：保持体积不变，向容器中再通入1 molO 2C ：保持体积不变，向容器中再通入1 molHe(4)计算T 1温度下的化学平衡常数K ＝ ；在恒温(T 1)恒压容器中充入4 mol CH 30H(g)，达到平衡后测得CH 30H(g)体积分数为40%，平衡时容器体积为 L 。
28.(14分)某兴趣小组同学为探究铜与浓硫酸反应、SO 2与Fe(N03)3溶液的反应，设计了如下装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)：实验过程中观察到如下现象：①A 中铜片溶解，表面有大量气泡产生②三颈瓶中有大量白雾(硫酸酸雾)产生③C 中溶液由棕黄色变为浅绿色，随后立即又变为棕黄色，同时有白色沉淀产生④实验结束后，发现三颈瓶中有铜片剩余，并有大量白色固体和少量黑色物质产生。
请回答下列问题：(1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ，装置B 的作用是 。
(2)浓硫酸与铜反应时，浓硫酸表现了 性。
(3)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ，为排除白雾对实验的干扰，应在B,C 之间添加一个盛有 的洗气瓶。
(4)C 中溶液由棕色变为浅绿色且产生白色沉淀的原因是 ，溶液立即又变为棕黄色的离子方程式是 。
(5)三颈瓶中的白色固体可能是 ，兴趣小组同学分析认为，黑色物质可能是Cu 2S 和CuS 等副产物，其理由可能是 (填字母)。
a. Cu 2S 和CuS 都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O 2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 的化合价上升与S 的化合价下降有多种可能 若黑色物质是Cu 2S ，产生Cu 2S 的反应方程式为 aCu ＋bH 2SO 4(浓)cCu 2S ＋dCuSO 4＋eH 2O ，则a ∶b ＝ 。
29. (14分)CO 2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”，溶于海水中的CO 2主要以四种无机碳形式存 在，除CO 2、H 2CO 3，两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。
(2)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，可采用如下方法测量溶解的无机碳： 方法一：滴定法 ①先将z mL 海水中的无机碳全部转化为NaHC03，再用x mol ·L －1 H 2SO 4溶液滴定NaHC03溶液，消耗y mL H 2SO 4溶液。
海水中溶解无机碳的浓度＝ mol/L 。
方法二：气体吸收法②将海水酸化后，用N 2吹出CO 2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
(3)在海洋碳循环中，HC03－在生物作用下，可通过“钙化作用”转化为碳酸钙，并释放光合作用的原料气体，从而实现“生物固碳”。
写出“钙化作用”的离子方程式：。
(4)由于CO2并无毒性，去除有毒物的转化途径并不排斥产生少量CO2，如降解甲醛，右图为Mn02催化降解甲醛原理图，图中X表示的粒子是，该反应的总方程式为。
30. (15分)K2Fe04(高铁酸钾)在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。
其可溶于水，微溶于浓KOH溶液，以绿矾(FeS04·7 H2O)为原料制备高铁酸钾( K2FeO4)的流程如下：已知：反应的温度、体系的pH、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响，不同温度和pH下FeO42一在水溶液中的稳定性如下图所示。
(1)“氧化”时溶液颜色逐渐变为棕黄色，发生反应的化学方程式为。
(2)根据上图，“合成”时最佳温度为 (填“30℃”、"40℃”或“50℃”)，“合成”时生成Na2Fe04的离子方程式为。
(3)合成Na2Fe04时，将棕黄色液体加入NaCl0混合溶液，该混合溶液中需添加NaOH的原因是。
(4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(5)向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出粗K2Fe04晶体，说明该温度下两种饱和溶液的物质的量浓度c(K2Fe04) c(Na2Fe04)(填“＜”、“＞”或“＝”)；此时母液中的阴离子除Fe042一和OH一外，一定还含有。
(6)粗K2Fe04含有较多的杂质，可用重结晶法提纯，具体实验方案为将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，再加入 _(填字母)，过滤，将K2Fe04用_ (填字母)洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
A. H2O B稀KOH溶液 C.饱和KOH溶液 D.异丙醇(7)25℃时，若溶液中残留离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可认为该离子不存在，已知Ksp(CaFe04)＝4.536×10－9，要使100 mL含有1.0×10－3mol/L K2FeO4的c(Fe042－)完全沉淀，理论上需控制溶液中Ca2＋浓度至少为。
