2017-2018学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试题word版含解析

湖北省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB . 反应①中的能量变化如右图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ3. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A . 加大CaCO3的量B . 加大盐酸的浓度C . 及时将产生的CO2导出D . 减小CaCl2的浓度4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性6. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO37. （2分） (2019高三上·宜春期末) 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

湖北省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯3. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol/(L·S)B . v（B）= 0.6 mol/(L·S)C . v（C）= 0.4mol/(L·S)D . v（D）= 0.45mol/(L·S)4. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 唾液可以使淀粉水解速率加快B . 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C . 向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D . 在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀5. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 镁离子的结构示意图：B . 苯甲酸乙酯的结构简式：C . CO2的电子式：D . 中子数为18的氯原子： Cl6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A . 是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上B . 在光照条件下能够与氯气发生取代反应C . 丙烷比丁烷沸点高D . 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O27. （2分） (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（），其反应路线如图所示：甲乙丙下列有关判断不正确的是（）A . 甲的化学名称是苯B . 乙的结构简式为C . 有机物丙难溶于水D . 反应④为消去反应8. （2分）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)9. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。

湖北省高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B . 棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C . 糖类和油脂都能水解D . 蛋白质、淀粉都是高分子化合物2. （2分）下列物质肯定为纯净物的是（）A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯3. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘5. （2分） (2015高一下·东莞期中) 截至1999年，人们已经发现了113种（）A . 原子B . 分子C . 核素D . 元素6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸7. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列反应表示二氧化硫被还原的是（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3S↓C . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑8. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B . 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e- =Fe3+C . 聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D . 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1710. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：11. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃12. （2分） (2017高一上·北京期中) 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B . Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C . H＋、Cl－、K＋、CO32－D . K＋、Mg2＋、SO42－、OH－13. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A . Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C . HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D . 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+14. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应15. （2分）下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（）A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率16. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在一定体积的18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A . 等于50 mLB . 大于50 mLC . 等于100 mLD . 大于100 mL17. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA18. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . S2O32﹣是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol19. （2分）分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种20. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣21. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。

北省黄冈中学2017-2018学年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 N：14 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分。

1—8题为必考试题。

9—16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol －1C．已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能2、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO －）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）－I5、为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

宜昌市第一中学2018年秋季学期高二年级期末考试化学试题时限：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题（本题共14个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分。

）1．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为：Cu－2e－＝ Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝ Fe2＋2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。

要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（）A. 加少量烧碱固体B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加少量醋酸钠固体3．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金C．超导材料K3C60 D．半导体材料砷化镓4．下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 5．前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是（）A．1S2 B．2S2 C．3S2 D．4S2 7． 25℃时,pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol/L的氨水 b L,②c(OH－)＝10－3mol/L的氨水c L,③c(OH－)＝10－3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

2017-2018学年度五校上学期期末考试高二化学试题参考答案一、选择题（42分）二、非选择题（58分）（一）必考题（43分）15．（8分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）N≡C—C≡N（1分）（3）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑（2分）等于（2分）（4）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO（2分）16．（11分）（1）①正极（1分）Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+（2分）②增大（1分）③阳（1分）（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）（3）Ag2S+2e-=2Ag+S2-（2分）A l(O H)3（1分）H2S（1分）17. （12分）（1）过滤（1分）（2）b（1分）（3）MgF2（2分）（4）H2C2O4或Na2C2O4（或可溶性的草酸盐等）（2分）（5）80.0%（2分）（6）①（无水）硫酸铜（2分）②黑色氧化铜（试剂2）变红色，澄清石灰水（试剂3）变浑浊（答案合理即可）（2分）18．（12分）（1）−728 kJ•mol－1（2分）（2）①催化剂活性降低（或催化剂中毒等）（2分）②升高温度或增大压强等（1分）（3）①BC（2分）②放热（1分）③40%（2分）0.02a mol·min-1（2分）（二）选考题（15分）19．（15分）（1）洪特规则（2分）（2）小于（2分）（3）离子键（1分）（4）3（2分）（5）c（2分）（6）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O（2分）（7）Cu+核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni+的3p84s1稳定，难以失去电子（2分）20．（15分）（1）2-甲基丙烯（2分）（2）加成反应（1分）NaOH，水，加热（2分）（3）羟基、醛基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）7（2分）；（2分）。

湖北省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（）选项实际应用化学知识原理泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进A和硫酸铝溶液B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫3. （1分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）A . ΔH1>ΔH2>ΔH3B . ΔH1>ΔH3>ΔH2C . ΔH1＝ΔH3>ΔH2D . ΔH1<ΔH3<ΔH24. （1分） (2019高二上·滁州开学考) 将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大B . 所有离子浓度均减小C . c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D . 电离常数增大5. （1分） (2018高二上·嘉定开学考) 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是A . 溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B . 若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C . 若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD . 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性6. （1分） (2018高二上·芮城期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K不变，平衡可能移动B . 平衡移动，K值可能不变C . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动7. （1分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积8. （1分） (2017高三上·河北期中) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D10. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA11. （1分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度12. （1分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高二上·福州期末) 已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

湖北省高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH2=CH—CH=CH24. （2分）(2017·自贡模拟) 下列项目判断，结论正确的是（）选项项目结论A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列物质不属于混合物的是（）A . 金刚石与石墨B . 冰水混合物C . 胶体D . 空气6. （2分） (2015高二下·广州期中) 有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . ①②B . ②③C . ②⑤D . ④⑤7. （2分）(2019·莆田模拟) 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1A . AB . BC . CD . D8. （2分）分子式为C8H18 ，一氯代物只有一种的烷烃的名称为（）A . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷B . 3，4﹣二甲基己烷C . 2，2，3﹣三甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷9. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣110. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I212. （2分）(2016·盘山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2C . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2OD . 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O13. （3分）(2020·江苏模拟) 化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。

湖北省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A . Al2(SO4)3B . Na2SO3C . KMnO4D . AlCl32. （3分）(2018·南通模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应3. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+5. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。

湖北省黄冈市宜林中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高B.酸性增强C.K W增大D.c(OH-)减少参考答案：BD2. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．3. 在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15 mol·L-1B.c(B)=0.8 mol·L-1C.c(C)=0.3 mol·L-1D.c(D)=0.5 mol·L-1参考答案：B略4. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)参考答案：C5. 下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应参考答案：C考点：有机分子中基团之间的关系．分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．解答：解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B 错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．点评：本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸6. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是参考答案：D略7. 科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。