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2018高考化学大一轮复习课件：第六单元+化学反应与能量 (2)

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高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件

高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化课件

1．ΔH 的单位“kJ·mol－1”的含义和影响 ΔH 的因素是什么？ 提示 “kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的 能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，此反应的反应热是指每摩尔反应[2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)]放出的热量为 483.6 kJ。ΔH 与化学反应方程式的写法有关，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。另外反应热还与反应物、生成物的状态有关，如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1。
第十三页，共46页。
题组二 能量变化图象分析 3.[2014·海南高考](双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 解析 A 项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线 b 代表有催化剂参与，错误；B 项，由曲线知： 反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能量的差值即为该反应的热效 应，正确；C 项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D 项，活化能是 指分子的平均能量与活化分子的能量差，E1＋E2 不是活化能，错误。
(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。 如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。

2018届高考化学大一轮复习课件第六章化学反应与能量6-2-2

2018届高考化学大一轮复习课件第六章化学反应与能量6-2-2

Zn ＋ Ag2O ＋
H2O===Zn(OH)2＋2Ag
－ 2．① Pb(s)－ 2e－＋ SO2 4 (aq)===PbSO4(s)
2－ ② PbSO4(s)＋ 2e－ ===Pb(s)＋SO4 (aq)
③ PbO2(s)＋ 4H (aq)＋ SO2 4 (aq)＋ 2e ===PbSO4(s)＋ 2H2O(l)
A． 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积， 并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较 Mg、 Al、 Zn 三种金属－空气电池， Al－空气电池的 理论比能量最高
C． M－空气电池放电过程的正极反应式： 4Mn＋＋ nO2＋ 2nH2O ＋ 4ne－ ===4M(OH)n D．在 Mg－空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采 用中性电解质及阳离子交换膜
解析： 在燃料电池中， 氧气作为氧化剂在正极发生还原反应， 故 A 项错误；燃料 N2H4 为还原剂，在负极发生氧化反应，故 B 项正确；放电时，电流由正极 (b 极)经外电路流向负极(a 极)，故 C 项错误；正极的电极反应式为： O2＋ 4e ＋2H2O===4OH ， OH 将透过交换膜在负极发生反应，应选择阴离子交换膜，故 D 项错误。
第六章
化学反应与能量
第二节 原电池
化学电源
考点二 化学电源
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．一次电池
碱性 锌锰 干电 池 负极材料： ________ 电极反应： ________________ 正极材料： ________ 电极反应： ________________ 总反应： __________________ 负极材料： ________ 锌银 电池 电极反应： ________________ 正极材料： ________ 电极反应： ________________ 总反应： ________________

2018届高考化学大一轮复习课件第六章化学反应与能量6-2-1

2018届高考化学大一轮复习课件第六章化学反应与能量6-2-1
2018届高考化学大一轮 复习课件第六章化学反应
与能量6-2-1
第二节 原电池 化学电源
考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高考命题探究 内容探究：纵观近几年的高考试题发现，本节主要围绕着原电 池工作原理及应用进行命题。往往以新型能源电池或燃料电池为载 体，考查电极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向、溶液 pH 的变化或计算，或应用电化学原理解释某些化学现象等。
答案：D
2．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
答案：D
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
3．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反 应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中 的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．缠有铜丝的铁片放入 CuSO4 溶液中也能形成原电池
答案：B
5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋ 3H2↑ C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
5．任何氧化还原反应均可设计成原电池。( ) 6．放热反应通过一定的装置可以将化学能变为电能，构成原 电池。( ) 7．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳 离子向正极移动。( ) 8．原电池放电时，电流方向为电池的负极→正极。( )

2018届高考化学一轮总复习课件第6单元 化学反应与能量变化 (共547张PPT)

2018届高考化学一轮总复习课件第6单元 化学反应与能量变化 (共547张PPT)
-1
三、燃烧热和中和热 1. 燃烧热
2. 中和热
3. 中和反应反应热的测定 (1)装置
(2)50 m L 0. 55 m ol ·L N aO H 溶液和 50 m L 0. 50 m ol ·L 稀 盐酸混合反应。 (3)计算公式: ΔH =������. ������������������(������������ - ������������ ) ������. ������������������
3. 一次能源: 从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。 如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地 热能、天然铀矿等。 4. 二次能源: 由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电 力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等。
-1 kJ·m ol
-1
-1
t t 反应过程中最高温度) 1 ——起始温度, 2 ——终止温度(
(4)注意事项 a. 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。 b. 为保证酸完全被 N aO H 中和, 可采取的措施是 。
1. 燃烧热是指 1 m ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量。如 C 生成的为 C O 2 , 而不是 C O , H 2 生成的是 H 2 O (l )而不 是 H 2 O (g)。 2. 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成 1
-1 m olH 2 O 时放出的热量, 其值为 57. 3 kJ·m ol 。弱酸、弱碱电离时
吸热, 放出的热量小于 57. 3 kJ, 浓硫酸稀释时放热, 放出的热量大于 57. 3 kJ。
3. 对于中和热、燃烧热, 由于它们的反应放热是确定的, 所以描 述中不带“- ”, 但焓变为负值。 4. 中和热测定时, 使用两个量筒分别量取酸和碱。用同一支温度 计, 先后测量酸、碱及混合液的最高温度时, 应在测完一种溶液温度 后, 用水冲洗干净并用滤纸擦干, 再测下一种溶液的温度。 5. 取多次实验 t 而不是多次结果的 1 、t 2 的平均值代入公式计算, 平均值, 计算时应注意单位的统一。

高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课件

高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课件

(5)注意ΔH的数值与符号 ①热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已经完成的热 量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方 程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH相对应，如果化学 计量数加倍，则ΔH也要加倍。 ②逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相 反。
知识导图
焓变
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：__旧__化__学__键_____断裂和___新__化__学__键__形成。 (2)特征：既有_物__质_____变化，又有__能__量__变化。 2．焓变 (1)定义：在__恒__压____条件下进行的反应的_热__效__应___。 (2)符号：___Δ_H____。 (3)常用单位：_k_J_/_m_o_l__或_k__J_·m__o_l－__1_。
(6)已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol， 在该反应中，当有 3 mol e－转移时，上述热化学反应方程式的
焓变变为 ΔH＝－46.2 kJ/mol( )
(7)NaHCO3＋H2
储氢 释氢
HCOONa＋H2O，储氢、释氢过程
均无能量变化( )
(2012 安徽卷－7A)
(2)化学反应是吸热反应还是放热反应与反应发生条件无 关。
(3)催化剂改变化学反应所需的活化能，但不影响化学反应 焓变的大小。
1．反应热ΔH的两个基本计算公式 (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。 2．有关焓变的认识 (1) 吸 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 增 加 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______ ； 放 热 反 应 完 成 后 体 系 能 量 减 少 ， 故 ΔH____0 ， 为 ______。 (2)比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”“－”号。 放热越多，ΔH就______。 【答案】(1)> 正 < 负 (2)越小

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版

高中化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能电解课件鲁教版
点一 电解原理
[基础自主落实]
2．电解池 (1)概念：电解池是把 电 能转变为 化学 能的装置。
第三页，共46页。
(2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与 直流电源 相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源 负 极流出后，流向电解池的 阴 极； 再从电解池的 阳 极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴 极，阴离子移向电解 池的 阳 极。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
考点
(kǎo diǎn)一 考点
(kǎo d考iǎ点n)三二
电解(diànjiě)原理
电解原理的应用 突破电化学定量计算的三种方法
课堂小结一 题串知
课后检测 演练提能
以“饱和食盐水的电解”为载体串联电解原理 的相关知识
课时跟踪检测(二十二)
第一页，共46页。
1.了解电解池的工作原理。 2.能写出电极反应和电解反应方程式。
HCl CuCl2
阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑
阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑
电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电
增大 增大 增大 减小
加水 加水
增大 不变 加水
减小 增大 通氯化氢
减小
加氯化铜
第十七页，共46页。
类型
电解质
电解质溶
实例 电极反应特点 浓度
pH
液复原
放H2 NaCl 生碱型
通电 2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀 粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由
于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生

2018届高考一轮复习人教版化学反应与能量的变化 课件(28张)


【慎思2】 由图分析，下列说法正确的是(
)。
A． A―→B＋ C和 B＋ C―→A 两个反应吸收或放出的能量 不等 B．A―→B＋C D．A―→B＋C ΔH＜0 ΔH＞0，则B＋C―→A ΔH＜0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
解析 由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则 反应B＋C―→A一定是放热反应，ΔH＜0；反 之，A―→B＋C的反应一定是吸热反应，ΔH＞ 0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热 量一定相等。 答案 D
在 条件下进行的化学反应的 (3)符号及单位 符号： ，单位， 或
ΔH kJ/mol kJ·mol－1
的热
即为焓变。 。
2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点
②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能 量变化为例)
反应中能量变化 化学 键 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 436 679 H—H 吸收 243 kJ 共吸收 862 Cl— 431 kJ 吸收 kJ Cl 共放出 H — Cl 放出 kJ (2)宏观角度 kJ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 结论 ΔH＝－183 kJ·mol－1
【慎思1】 下列说法正确的是( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成 物能量时，反应放热，ΔH为“－” 解析 反应在恒压条件下吸收或放出的热量为 反应热，因此A错误。反应热与反应物所具有的 能量有关，与反应条件没有直接关系，所以C错 误。在反应中物质所具有的总能量减少，即ΔH ＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D 正确。
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考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-12-
例1(1)(2015上海化学,8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2 分解的热化学方程式:H2O2
(4)物质三态变化时,能量的变化形式为固态
液态
气态。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-7-
3.燃烧热和中和热 燃烧热 中和热 能量变化 放热 ΔH 及其单位 ΔH < 0,单位均为 kJ· mol-1 反应物的量 不一定为 1 mol 1 mol 生成水的物质的量 生成物的量 不确定 为 1 mol 101 kPa 时, 1 mol 在稀溶液里,强酸与强碱 反应热 纯物质完全燃烧生 发生中和反应生成1 mol H2O(l) 的含义 成稳定的氧化物时 时所放出的热量 所放出的热量 表示 中和热为 ΔH= 燃烧热为 ΔH=-a -57.3 kJ· mol-1 方法 kJ· mol-1(a>0)
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-8-
特别提醒(1)中和热、燃烧热的焓变均为负值。 (2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是 1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-9-
4.能源 煤 石油 天然气 不可
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-3-
焓变、反应热与能源 1.焓变 化学反应放出或吸收的能量,符号: ΔH ,单位: 2.吸热反应和放热反应 (1)从化学键的角度分析。 kJ· mol-1 。
< >
<
>
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-4-
(2)吸热反应和放热反应的比较。 类型 比较 定义 能量 关系 表示 方法 吸热反应 吸收热量的化学反应 ∑E(反应物) < ∑E(生成物) ΔH>0 放热反应 放出热量的化学反应 ∑E(反应物) > ∑E(生成物) ΔH<0
H2O+ O2+Q
1 2
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-13-
(2)(2015 浙江理综,28 节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应: H2(g) 已知: 化学键 键能/(kJ· mol-1) C—H 412 C—C 348 C C 612 kJ· mol-1。 H—H 436
图示
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-5-
类型 吸热反应 比较 反应 类型 或实 例 ①所有的水解反应 ②大多数的分解反应 ③Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C+H2O CO+H2
放热反应 ①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活泼金属与 酸的反应 ⑤铝热反应
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-10-
自主巩固 已知某反应A(g)+B(g) 图所示,回答下列问题。
C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如
吸热 (1)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),该反应的 ΔH= E1-E2 kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A 和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总 一定低 能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化 是:E1 减小 ,E2 减小 ,ΔH 不变 (填“增大”“减小”或“不变”)。
计算上述反应的 ΔH=
答案:(1)D (2)+124
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-14-
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变反应 的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡移动, 故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质的聚集 状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能 量,D项正确。 (2)ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量, ΔH=(348+412×2) kJ· mol-1-(612+436) kJ· mol-1=+124 kJ· mol-1。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-15-
方法技巧 解答能量变化图像题的“三”关键 (1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能; ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的焓变。 (3)涉及反应热的有关计算时,要特别注意图示中反应物和生成物 的物质的量。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-11-
1.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和 2.理解焓变的“四”注意 (1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量 的变化。 (2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。 (3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反 应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变 化时的热效应,如物质的三态变化。 (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行,而很多 放热反应需要在加热的条件下进行。
考点二
考点三
对点演练
考点二
考点三
对点演练
考纲要求: 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
练
-6-
特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何 化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进 行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定 是放热反应。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰 放热但不属于放热反应。