河南省永城市光明高级中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河南省永城市光明高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的【答案】D【解析】这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

2．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧【答案】B【解析】试题分析：①SiO2与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，错误；②Al既能跟盐酸反应生成氯化铝、氢气，又能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，正确；③Al2O3是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；⑤Na2CO3溶液只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，错误；⑥Ca(HCO3)2溶液既能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，又能与氢氧化钠反应，正确；⑦NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，正确；⑧KHSO4溶液只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，错误，答案选B。

考点：考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质的判断3．向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。

下列各项通入Cl2，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．当x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．当x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．当x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-【答案】B【解析】试题分析：由于还原性：Fe2+ ＞Br- ，通入Cl2，依次发生2 Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- ，2Br- +Cl2 =Br2 +2Cl- ，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤1:2时，只氧化Fe2+ ，当n n(Cl2)：n(FeBr2)≥3:2时，Fe2+ 和Br- 被完全氧化，当介于二者之间时，Fe2+ 被完全氧化，Br- 被部分氧化。

嘴哆市安排阳光实验学校2016—2017学年度第二学期第二次月考高二年级化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸【答案】B点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。

C 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉2. 可逆反应2NO 22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态【答案】C【解析】A、用不同物质表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，生成氧气，反应向正反应方向进行，生成二氧化氮，反应向逆反应方向进行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系数比值，能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后系数之和不相等，分子总数与物质的量成正比，因此当分子总数不变时，说明反应达到平衡，故B错误；C、没有指明反应的方向，因此不能判断是否达到化学的平衡，故C正确；D、NO2红棕色气体，NO和O2无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。

3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动【答案】A【解析】A、催化剂对化学平衡无影响，因此使用催化剂，C%不变，故A正确；B、根据图像，作以等压线，得到温度越高，C%越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应，故B错误；C、A为固体，其余为气体，根据图像，随着压强的增大，C%的增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即n>e＋f，故C错误；D、A为固体，浓度视为常数，因此增加A的质量，平衡不移动，故D错误。

【高二】高二下册化学月考模拟试卷[1]Ⅰ卷客观题(共48分)选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗2、读下列药品标签,有关分析不正确的是( )选项 A B C D物品标签药品:×××分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )物质杂质所选试剂方法A 乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B 溴苯溴 H2O 萃取C 乙酸苯酚 NaOH溶液蒸馏D 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是( )A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净B.做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是( )A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C.用丙图示的方法检查此装置的气密性D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH37、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是( )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NAC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是( )A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102311、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA12、下列说法中错误误的是( )。

2018—2019年度下期高中二年级月考试题化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

第Ⅰ卷选择题（每空3分，共60分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 当前在人类已知的化合物中，品种最多的是( )。

A．V A族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．ⅣA族元素的化合物2. 下列各组物质中，属于同分异构体的是( )3.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是 ( )。

A．2一甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷4．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )。

A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H85．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是 ( )。

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔6．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 ( )。

A．都属于芳香烃 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应7.1 mol某烃完全燃烧可得2 mol CO2在一定条件下， 1mol该烃能与2 mol H2O发生加成反应，这种烃是( )A．CH4 B．C2H4 C．C2 H2 D．C3 H48.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 ( )。

2017-2018学年下学期期末考试高二化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC. 3fD.7p2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ33.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成—1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列说法中，正确的是（）。

A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. K+: 1s22s22p63s23p6B. F: 1s22s22p5B. S2-: 1s22s22p63s23p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p67.下列说法中正确的是（）A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C 含有极性键的分子一定是极性分子D 键能越大，表示该分子越容易受热分解8.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )A. CCl4B. CO2C. NH4ClD. C2H49.金属晶体的形成是因为晶体中存在（）。

A、金属离子之间的相互作用B、金属原子之间的相互作用C、金属离子与自由电子之间的相互作用D、自由电子之间的相互作用A、KBrB、NaOHC、HClD、I210.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省永城市光明高级中学2016届高三下期5月月考化学试卷（解析版）1．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。

根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。

该题的关键是明确反应热的判断依据，然后结合图像和题意灵活运用即可。

2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】D【解析】试题分析：A．金属钠着火，由于钠及燃烧产物都可以与水发生反应，因此不能用水扑灭，错误；B．实验结束后，用酒精灯的灯冒盖灭酒精灯，不能用嘴吹，错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用水冲洗，最后涂抹少量的硼酸溶液，错误；D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确。

【考点定位】考查实验操作或事故处理正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性学科，在进行实验时一定要掌握物质的性质，掌握物质的性质、正确的操作方法，才可以安全、有效进行化学实验。

金属钠着火燃烧产生Na2O2，Na2O2与水发生反应会产生O2，会使火势更旺，因此不能用水灭，应该用沙子或土灭火；进行化学实验的加热装置一般要使用酒精灯，酒精灯的燃料是酒精，该物质容易挥发、燃烧，点燃要用火柴；熄灭要用酒精灯灯冒盖灭，不能用燃着的酒精灯去对灯；不能用嘴吹灭，以免引起火灾；加热时显预热，然后用酒精灯火焰的外焰加热；进行化学实验万一酸、碱等腐蚀性的药品不慎沾在皮肤上，如NaOH沾在身上，用大量水冲洗，最后涂抹稀硼酸；万一盐酸、硝酸沾在身上，用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液；若是浓硫酸沾在身上，先用干摸布擦拭浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液；由于浓硫酸与水放出大量热，而且浓硫酸的密度比水大，因此浓硫酸稀释时要在烧杯中进行，稀释原则是：注酸入水，同时用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，否则会发生酸滴飞溅，酿成事故。

2019-2020学年河南省商丘市永城光明高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关肥皂的叙述中错误的是()A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A解析：肥皂和纯碱的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的亲油基团对油污的溶解性去污,纯碱是利用其水解使溶液呈碱性从而使油污水解。

2. 在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合右边图像。

下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体参考答案：D略3. DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：合成它的单体可能有( )①邻苯二甲酸（）②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）③丙烯④乙烯⑤邻苯二甲酸甲酯⑥甲醛A.①②B.③④C.④⑤D.④⑤⑥参考答案：A4. 下列说法错误的是A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．钠与水反应：．Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略6. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸．【解答】解：A．该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B．该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO2═2CO+O2，故B正确；C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，电池反应式为2CO2═2CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D．阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．7. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A8. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略9. 下列实验现象和结论一致，正确的是A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：B略10. 一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正（B2）==V逆（AB2）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D.气体密度不再随时间变化而变化参考答案：AD略11. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A、SO2和Na2O2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl参考答案：B略12. 四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸参考答案：A略13. 波尔多液能防治病虫害的原因是A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D．蛋白质可以溶解波尔多液参考答案：C14. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1参考答案：D略15. 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4D．KNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。

河南省永城市高级中学2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）H HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是1．参照反应Br+2A．正反应为放热反应B．HBr能量一定高于H2的能量C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响D．该反应正反应为储能过程【答案】D【解析】2．下列说法正确的是A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子【答案】D【解析】A不正确，应该是增大反应物的浓度，B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应。

能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确。

因此正确的答案是D。

3．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定【答案】A【解析】略4．下列事实没有体现出胶体的性质的是A．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B．工厂用高压电极除粉尘C．氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D．午后林间透过缕缕阳光【答案】C【解析】试题分析：A项体现胶体在一定条件下聚沉；B项体现电泳的性质；D项体现丁达尔效应。

考点：胶体的性质。

5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A ．稀硫酸B ．AgNO 3溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸【答案】A【解析】试题分析：A 、稀硫酸与BaCl 2反应生成沉淀，稀硫酸与Na 2CO 3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl 反应，现象不同，可鉴别，A 正确；B 、BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3与AgNO 3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，B 错误；C 、稀盐酸和BaCl 2、NaCl 不反应，无法鉴别BaCl 2、NaCl ，C 错误；D 、稀硝酸与BaCl 2、NaCl 不反应，无法鉴别BaCl 2、NaCl ，D 错误。

河南省商丘市永城第一高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素?下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝C．X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2?Y2X6两种分子中含有的电子数?化学键种类都相同参考答案：A考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W 为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素，据此解答．解答：解：现有5种短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小，则X为H元素；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Y为C元素；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素?X和W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；Z的原子序数大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．X?Z?Q可组成硝酸铵、硝酸等，铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．1.7g NH4+中含有质子数为1.1NAD．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：略3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略4. 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。

河南省永城市光明高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述不正确的是A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】D【解析】试题分析：A．MnO2和热的浓盐酸能反应生成可溶性的盐，A正确； B．过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，B正确；C．试管内壁的银镜通常用稀硝酸洗涤，C正确；D．白磷与氧气反应，则应隔绝空气发生白磷与红磷的转化，D错误；答案为D。

考点：考查元素化合物的有关性质2．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）【答案】C【解析】若a＞7说明溶液中水的电离被抑制，而酸或碱均可以抑制水的电离，A不正确。

根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），B不正确。

由电荷守恒知2c（R2－）＋c（HR－）＋c（O H－）＝c（H+）+c（Na＋），因为溶液呈中性，即c（O H －）＝c（H+），所以2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋），D不正确。

在C中所得溶液是HA和NaR的混合液，因为溶液pH大于7，说明盐的水解程度大于相应酸的电离程度，C正确。