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崇明县2016学年第一次高考模拟考试试卷
化学
（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）
1．以下离子中，半径最大的是
A．Na+B．K+C．2S-D．Cl-2．不属于酸性氧化物的是
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2 3．有关氧元素及含氧物质表示正确的是
O
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：10
8
(O)-的结构示意图：
B．氧离子2
C．氧原子最外层p亚层电子排布式：2s22p4
D．某碳氧化合物电子式：
4．煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏B．煤的液化C．石油分馏D．石油裂化5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水6．元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是
A ．铊元素的质量数是204.4
B ．铊原子的中子数为81
C ．铊对应的氢氧化物有两性
D ．铊元素位于第ⅢA 族 7．与HCl 比，HI
A ．颜色更深
B ．沸点更低
C ．还原性更强
D ．稳定性更强
8．下列有关颜色变化的叙述不正确的是 A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色 B ．KSCN 溶液中滴入3Fe +——变血红色
C ．氯化银见光分解——变银白色
D ．无水硫酸铜在空气中久置——变蓝色
9．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A ．CaCl 2、SiO 2
B ．NaCl 、HCl
C ．CaO 、CO 2
D ．Cl 2、I 2
10．电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是 A ．正极
B ．负极
C ．阳极
D ．阴极
11．下列反应中，水作还原剂的反应是
A ．CaO + H 2O → Ca(OH)2
B ．2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑
C ．2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2
D ．2H 2 + O 2−−−
→点燃
2H 2O 12．常温下，下列关于pH 同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是 A ．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度
B ．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C ．两溶液稀释100倍，pH 都为5
D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H ＋) 均明显增大
13．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是
A ．合成氨
B ．制硫酸
C ．制盐酸
D ．制纯碱
14．检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是
A ．金属钠
B ．银氨溶液
C ．新制氢氧化铜
D ．饱和食盐水
15．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A ．溴水
B ．品红溶液
C ．酸性高锰酸钾溶液
D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
16．能用H ++OH -→ H 2O 表示的是 A ．NaHSO 4 + NaOH → Na 2SO 4 + H 2O
B ．CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O
C ．H 2SO 4 + Ba(OH)2 → BaSO 4↓ + 2H 2O
D ．NH 3 · H 2O + HCl → NH 4Cl + H 2O
17．测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是
A ．未达恒重即停止实验
B ．加热时有晶体溅出
C ．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚
D ．固体加热至淡蓝色即停止
18．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体
为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A. B. C. D.
19．某溶液中可能含有K +、4NH +、2Ba +、24SO -、I -、2S -。分别取样：①用pH 计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A ．K +
B ．24SO -
C ．2Ba +
D ．4NH +
L 0.2
2.24 4.48 6.72 0
L 0.2
2.24 4.48 6.72
0 L 0.2
2.24 4.48 6.72
0 L 0.2
2.24 4.48 6.72 0
20．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:2B．3:2C．2:3D．2:1
二、（本题共15分）
元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质结构信息单质银白色，燃烧
时火焰呈黄色。
其单质是空气的主
要成分，化学性质非
常稳定。
原子的3p亚层上
有5个电子。
+2价阳离子的核
外电子排布与氖
原子相同。
21．写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。
22．A原子核外有种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式。
23．D和C形成的化合物R属于晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是
。
24．A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实。25．设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱。
三、（本题共15分）
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q(Q0)
26．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填
