【课堂新坐标】（教师用书）2021学年高中化学 课后知能检测18 新人教版必修1(1)

【课堂新坐标】（教师用书）2021-2021学年高中化学 课后知能检测18 新人教版必修1

1．以下实验进程中，可不能产动气体的是( )

【解析】 A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反映生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反映生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反映产生O2。

【答案】 C

2．(2021·西南师大附中高一期末)关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的选项是( )

A．新制氯水的氧化性比久置氯水强

B．久置氯水能够视为稀盐酸

C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－

D．新制氯水的酸性比久置氯水弱

【解析】 新制氯水中要紧成份是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(要紧成份为H＋、Cl－)，都存在Cl－。

【答案】 C

3．以下说法错误的选项是( )

A．Cl2与碱的反映，属于Cl2的自身氧化还原反映

B．利用Cl2与碱的反映，能够排除Cl2污染

C．用湿润的淀粉KI试纸能够查验Cl2

D．Cl2与盐的反映不必然都是氧化还原反映

【解析】 Cl2与碱(NaOH)溶液反映的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反映前后只有氯元素化合价发生转变，属于Cl2的自身氧化还原反映。因为Cl2的氧化性大于I2，能够发生反映Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。Cl2参与的反映，氯元素均有价态转变，都是氧化还原反映，故D错误。

【答案】 D

4．以下离子方程式错误的选项是( )

A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】 HClO是弱酸不能拆成离子，C项错误，正确离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。

【答案】 C

5．以下说法中，正确的选项是( )

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就能够够嗅到氯气的气味

B．用排水集气法即能够搜集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水经常使用氯气杀菌、消毒

【解析】 氯气有毒且有强烈的刺激性气味，闻其气味时不该将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气分子飘进鼻孔，A项错误；氯气能溶于水，常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，应用排饱和食盐水法或向上排空气法搜集氯气，B项错误；氯气可用于漂白和自来水消毒，因为氯气与水反映生成的HClO具有强氧化性，可使有机色素褪色，并能杀菌、消毒，氯气本身不具有漂白性，C项错误，D项正确。

【答案】 D

6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部份溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判定未知液中含有( )

A．Cl－、SO2－4 B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－

【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部份溶解，故原溶液中除含有CO2－3外，还有Cl－。

【答案】 C

7．以下转变不能直接实现的是( )

①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)

A．①→② B．②→③

C．③→④ D．④→⑤

【解析】 HClO的酸性比碳酸弱，因此HClO不能直接与碳酸盐反映生成CO2。

【答案】 D 8．氯仿(CHCl3)可用作镇痛剂，常因保留不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为避免事故发生，利用前要查验氯仿是不是变质，应选用的查验试剂是( )

A．水 B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液 D．KI溶液

【解析】 据题目信息，要查验氯仿是不是变质，只要查验是不是有HCl生成即可。HCl溶于水生成盐酸，含有Cl－，故可用AgNO3溶液查验。

【答案】 B

9．将足量新制氯水别离滴加到以下溶液或滤纸上，对所观看到的现象描述合理的一组是( )

AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液

A 产生沉淀 变红 有气泡

B 无明显现象 变红 产生沉淀

C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡

D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀

【解析】 新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴入AgNO3溶液时，Cl－与Ag＋发生反映生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，而后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与CO2－3反映生成H2O和CO2，故有气泡产生，答案为C项。

【答案】 C

10．以下实验现象与新制氯水中的某些成份(括号内物质)没有关系的是

( )

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)

D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)

【解析】 由于新制氯水中存在HCl，那么发生反映NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；新制氯水中能发生反映HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。

【答案】 B 11．某同窗用以下装置制备并查验Cl2的性质。以下说法正确的选项是( )

A．图Ⅰ：假设MnO2过量，那么浓盐酸可全数消耗完

B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

【解析】 MnO2和浓盐酸在加热条件下反映，随着反映的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反映，即便MnO2过量，盐酸也不能全数消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还能够证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

【答案】 D

12．(2021·河北保定高一期末)Cl2是一种重要的化工原料。

(1)盛氯气的钢瓶上应贴的标签为________。

A．侵蚀品 B．爆炸品

C．有毒品 D．易燃品

(2)以下有关漂白粉和漂白液的说法正确的选项是________________________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成份是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_______________________。Cl2溶于水可制得氯水，查验一瓶氯水是不是已经完全变质，可选用的试剂是________。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反映生成氯气的体积(标准状况)是________L；被氧化的HCl的质量是________g。

【解析】 (1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。

(2)漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，漂白液的有效成份是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一样用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。 (3)久置氯水的成份为稀盐酸，新制氯水的成份为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反映生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反映放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。

(4)利用化学方程式进行计算。

MnO287 g8.7 g＋4HCl浓4 molnHCl =====△MnCl2＋Cl2↑22.4 LVCl2＋2H2O

87 g8.7 g＝4 molnHCl＝22.4 LVCl2

解得V(Cl2)＝2.24 L，n(HCl)＝0.4 mol。

被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol×36.5 g/mol＝7.3 g。

【答案】 (1)C (2)B

(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl D

(4)2.24 7.3

13．实验室制取氯气的装置如以下图，连接好实验装置。

(1)连接好装置后，先_____________________________________。

(2)向烧瓶里加入少量________粉末，在分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm－3的________慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。

(3)用________加热，便能生成氯气。

(4)A中盛放的是________，其作用为_____________________________。

(5)B中盛放的是________，其作用为______________________。

(6)C装置搜集氯气时应注意__________________________。

(7)D中盛放的是________，其作用为_____________________。

(8)从中能够得出氯气的物理性质为______________________________。

【解析】 由制Cl2的反映特点确信气体发生装置，由于杂质HCl、H2O的存在，因此要考虑用A、B净扮装置，Cl2能溶于水，比空气密度大，确信了用长进短出的排气法搜集，而Cl2有毒应进行尾气处置。

【答案】 (1)检查装置的气密性

(2)MnO2 浓盐酸

(3)酒精灯 (4)饱和NaCl溶液 吸收HCl

(5)浓硫酸 除水蒸气

(6)长进短出

(7)NaOH溶液 吸收多余的Cl2

(8)黄绿色气体，不溶于饱和NaCl溶液，比空气密度大

14．现有X、Y、Z三种元素，已知：①三种元素的单质在常温下都是气体；②X的单质能够在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈惨白色；③XZ极易溶于水，同时电离出X＋和Z－，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液有漂白作用。

(1)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。

X________；Y________；Z________；XZ________；X2Y________。

(2)写出反映②和④的化学方程式：

②__________________________________________；

④______________________________________。

(3)说明Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用的缘故：________________________(包括简练文字和相应的化学方程式)。