2017年长春市中考化学试卷及答案
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2017 化学部分
1.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，K—39
2.常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） H+ N H + K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Ag+
OH- 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 —
NO - 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO 2- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 微
CO 2— 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 不 — — 不
说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表 示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示
挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
选择题（共 10 分）
考生注意：每小题只有 1 个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1．下列过程中，只发生物理变化的是
A．汽油挥发 B． 蜡烛燃烧 C．食物变质 D．铁打生锈
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．
O
2 B．SO
2 C．KMnO
4 D．H2SO4
3．下列物质中，由原子直接构成的是
A． 氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠
4．下图所示的实验操作中，正确的是
5．下列关于葡萄糖（C6
H
12
O
6
）的说法中，错误的是
A．属于有机物
C． 每个分子中含有 6 个碳原子
6. 化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是
A．补铁能够预防骨质疏松 C．活性炭可用于除去冰箱里的异味 B．由三种元素组成
D．碳、氢、氧元素的质量比为 1：2：1
B．亚硝酸钠可代替食盐做调味品
D．氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂 7．下列对意外事故的处理中，错误的是
A．家用电器着火时，应立即用水浇灭
B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
C．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
D．发生火灾时，应立即拨打 119 火警电话，并采取必要的自救措施
8．银器变黑的原理是：4Ag+2H
2 S+O
2 =
2X+2H
2 O。下列说法中，正确的是
A．X 的化学式为 AgS B．反应中 H
2 S 和
O
2 的质量比为 17：16
C．该反应属于置换反应
9．下列说法中，正确的是 D．反应中氧元素的化合价由 0 变为-2
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液 D．能与酸反应产生气体的物质一定含 CO
3 2-
10．下列实验中，能够达 到实验目的的是
实验 目的 操作
A 制备 Fe(OH) 3 将 Fe O 和 H O 混合，过滤，洗涤，干燥
B 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 取样，分别加入 AgNO 溶液
C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入 足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 分离 CaCl 和 CaCO 的混合物 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
非选择题（共 40 分）
考生注意：请在答题卡的指定区域作答。
11.回答下列问题。
(1)氮元素的符号是 ；
(2)个氢氧根离子可表示为 ；
(3)蔗糖溶液中溶剂的化学式为 。
12.回答下列与水有关的问题。
（1）硬水是指含有 （选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；
（2）实验室中常用 的方法，将水中的不溶性杂质除去；
（3）电解水实验验证了水是由 组成的。
13.回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 （3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是 。
性； 14.分析右图，回答下列问题。
（1）氢原子的质子数为
；
（2）Li
的氧化物的化学式为
；
（3）钠元素位于元素周期 表的第
15.结合下图所示实验，回答下列问题。
周期。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别 ；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后
两次称量结果不一致，原因是没有称量 的质量。
16.根据下表数据，回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO 3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
(1)KCl 和 KNO3 中，溶解度受温度影响较小的是 ；
(2)30℃时，KCl 饱和溶液中，KCl 和 H2O 的质量比为 ；
(3)将 200gKNO3 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降温至 20℃，
析出晶体的化学式为 。
17.回答下列与金属有关的问题。
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和 性；
（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为 ；
（3）向 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，
向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是 。
18.配制 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量
（2）溶解时需要用到的仪器是 g 氯化钠固体；
和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 。
A.称量读数时天平指针偏左 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时洒出少量溶液 19.实验室利用 2KClO 3 2KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集。
（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。
①仪器 B 的名称是 ；
②若制取 9.6gO2，至少需要 g 的 KCl O3 完全分解；
③组装整套装置时，需选用上图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和 ；
④收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ；
a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是 ；
A.锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B.加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷
C.加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制 取极易溶于水的氨气
20.工业上合成 NH
3 的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取 N
2
时所用的廉价、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H
2 O
CO+H
2 ，CO+H
2 O CO
2 +H
2
其中发生还原反应的物质是 ；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH
3
的化学方程式为 ；
（4）将降温分离出的 N2、H2 送回合成塔的目的是 ；
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
21.鉴别(NH3)2SO4、NH4NO3、NaNO3 三种无色溶液，随机编号为 A、B、C，实验过程及现象如
下图所示：
（1）A 中的溶质是
；
（2）B 与 Ba(NO
3 )
2 溶液混合：
①反应的化学方程式为 ；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质
的所有可能情况 。
22.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲 乙 丙
Ba(OH 、NaOH NaCl、Na CO 3 HCl、NaCl
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。
（1）方案一，甲车间废液中加入适量的 Na
2
CO
3
溶液，可分离回收 Ba(OH
)2
和 NaOH，
写出该反应的化 学方程式 ；
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为
的中性溶液；
（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含
有 NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是
A.若只加入
MgSO
4 溶液，能观察到明显现象
B.若加入过量的
Na
2 CO
3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C. 若加入过量的中性 BaCl
2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完
全反应，且中间过程未过滤），最终只生成 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液的是
A. B. C.
