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姓名，年级：时间：第四节基本营养物质第1课时糖类课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列说法中正确的是（）A.凡符合C n（H2O）m通式的化合物一定属于糖类,不符合此通式的不属于糖类B。
凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C。
葡萄糖是一种单糖的主要原因是它是一种多羟基醛D。
葡萄糖分子中含有醛基,它具有还原性答案D解析有些符合通式C n（H2O）m的物质不属于糖类,如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3,有些不符合通式C n(H2O）m的物质属于糖类，如鼠李糖C6H12O5;糖类不一定具有甜味，如淀粉，有甜味的物质也不一定是糖类,如糖精；葡萄糖是单糖的主要原因是它不能水解成更简单的糖;葡萄糖分子中含有醛基，它应具有还原性,故选D。
2。
对于淀粉和纤维素的说法正确的是( ）A.两者都能水解,但水解的产物不同B。
两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体C.它们都属于糖类,且都是有机高分子D.都可用（C6H10O5)n表示,都易溶于水答案CA项错误;淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5）n,但分子式中的n值不同,二者不是同分异构体，B项错误;淀粉能部分溶于热水，纤维素不溶于水，D项错误。
3。
用来证明纤维素和淀粉都是多糖的实验方法是( ）A。
放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是CO2和H2OB.放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应C。
加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑D.分别放入稀硫酸中煮沸几分钟,用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu（OH)2共热，都生成砖红色沉淀H2SO4存在下水解生成葡萄糖，再加入新制的Cu（OH)2共热时生成砖红色Cu2O沉淀。
4.中华民族是一个好客的民族，不论到哪儿都会受到当地人民的热情招待,甚至他们会拿出家里自制的又香又甜的米酒来招待你。
米酒中甜味来源的途径是（）A。
淀粉→蔗糖→葡萄糖B。
淀粉→麦芽糖→葡萄糖C。
淀粉→麦芽糖→果糖D.淀粉→蔗糖→果糖,进而水解生成葡萄糖。
第1课时糖类1.下列说法中正确的是( )A.凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类,不符合此通式的不属于糖类B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C.葡萄糖是一种单糖的主要原因是它是一种多羟基醛D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有还原性C n(H2O)m的物质不属于糖类,如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3,有些不符合通式C n(H2O)m的物质属于糖类,如鼠李糖C6H12O5;糖类不一定具有甜味,如淀粉,有甜味的物质也不一定是糖类,如糖精;葡萄糖是单糖的主要原因是它不能水解成更简单的糖;葡萄糖分子中含有醛基,它应具有还原性,故选D。
2.对于淀粉和纤维素的说法正确的是( )A.两者都能水解,但水解的产物不同B.两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体C.它们都属于糖类,且都是有机高分子D.都可用(C6H10O5)n表示,都易溶于水,能水解,最终都生成葡萄糖,A项错误;淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n,但分子式中的n值不同,二者不是同分异构体,B项错误;淀粉能部分溶于热水,纤维素不溶于水,D项错误。
3.用来证明纤维素和淀粉都是多糖的实验方法是( )A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是CO2和H2OB.放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑D.分别放入稀硫酸中煮沸几分钟,用NaOH溶液中和反应后的溶液,再加入新制的Cu(OH)2共热,都生成砖红色沉淀H2SO4存在下水解生成葡萄糖,再加入新制的Cu(OH)2共热时生成砖红色Cu2O沉淀。
4.中华民族是一个好客的民族,不论到哪儿都会受到当地人民的热情招待,甚至他们会拿出家里自制的又香又甜的米酒来招待你。
米酒中甜味来源的途径是( )A.淀粉→蔗糖→葡萄糖B.淀粉→麦芽糖→葡萄糖C.淀粉→麦芽糖→果糖D.淀粉→蔗糖→果糖,进而水解生成葡萄糖。
5.有A、B、C三种无色溶液,它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:①B能发生银镜反应;②A遇碘水变蓝色;③A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。
《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。
（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。
第七章碳族元素无机非金属材料第二节碳族元素1．碳族元素位于元素周期表的第族，包含的元素的名称和元素符号为等。
2．从碳族元素的名称可以看出：其单质属固态非金属单质的是，其单质是金属单质的是 .3．根据课本上图7一1和表7—1分析，碳族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的?4．C、Si、Ge的原子结构示意图为由此可看出：碳族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。
5．碳族元素的性质递变规律：碳族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力逐渐，失去电子的能力逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐；在碳族元素的单质中，属非金属的是；既显金属性又显非金属性的是，但在化学反应中多显示非金属性，特征能说明其显示金属性；金属性比非金属性强,特征能说明其显示非金属性；都是金属。
6．碳族元素的化合价：(1)碳族元素的最高正价为，最低负价为，另外还常显价。
碳族元素显-4价的原因是；显+4价或+2价的原因是 .(2)在碳族元素中，的+4价化合物是稳定的，而的+2价化合物是稳定的。
比较下列化合物的稳定性：CO CO2、SnO Sn02、PbOPb02；并分析CO和C02稳定性不同的原因是；PbO和Pb02稳定性不同的原因是 .7．碳族元素最高价氧化物的化学式分别为，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为，其中显酸性并按酸性增强的顺序排列为；显碱性的是 .第二节、硅二氧化硅一、硅1．硅元素的存在：(1)在地壳中的含量居第位。
(2)在自然界中，没有态的硅，只有以态存在的硅，常见的是、等。
2．硅单质的物理性质：(1)硅的同素异形体：硅有种同素异形体，分别是 .(2)晶体硅是色，有、的固体，它的结构类似于，其熔、沸点都，硬度，导电性，是良好的材料，广泛地应用于电子工业。
3．硅的结构特点：(1)硅元素的原子为什么不易形成硅离子(或常见硅元素形成的化合物中硅原子与其他原子都以共价键结合)?(2)硅的化学性质为什么不活泼?4．硅的化学性质：(1)常温下，硅只能跟①、②和③溶液反应，有关化学方程式为：③ Si + NaOH + H2O = + H2，(2)在加热条件下，硅能跟和等非金属单质反应，其化学方程式为：①.② . 5．硅的制备：工业上，用在高温下还原可制得粗硅，反应的化学方程式为 .6．硅的用途：(1)利用硅是良好的材料，可用来制造、、等器件，还可制成 .(2)硅钢等硅的合金的用途很广，含硅4％的硅钢具有良好的，可用来制造；含硅15％的硅钢具有良好的，可用来制造。
第三节 乙醇与乙酸第1课时 乙醇课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列物质不能氧化乙醇的是( )A.氧气B.酸性高锰酸钾溶液D.稀硫酸,也可与O 2发生催化氧化生成乙醛;乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( )A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子CH 3CH 3和CH 3CH 2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B 选项错误。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质,无法用分液法将乙醇中的水除去。
4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为( )A.6∶3∶2B.1∶2∶3∶1 D.4∶3∶21∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶=6∶3∶2。
12∶135.下列醇不能发生催化氧化的是( )A.CH3OHB.C. D.O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。
C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。
6.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,最终导致铜片质量增加的是( )A.硝酸B.稀盐酸溶液 D.乙醇2,发生化学反应:2Cu+O22CuO,使质量增加。
当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OH CH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后铜片质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。
第7章应用广泛的酸、碱、盐一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是( )A. NH4HCO3B. KClC. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中，X和Y不可能是（）A. NaOH和HClB. Fe2O3和HClC. BaCl2和H2SO4D. NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（）A. 火碱B. 熟石灰C. 苏打D. 小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其主要成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是（）A. NH4HCO3B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）26.如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A. 柠檬汁B. 食醋C. 雨水D. 肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A. 菠萝pH=5.1B. 杨梅pH=2.5C. 苹果pH=4.1D. 柿子pH=8.58. 有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小轩同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A. 偏低B. 不变C. 偏高D. 无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A. 滤液中一定含有Zn(NO3)2B. 滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C. 滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D. 滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。
新教材适用·高考化学课时1化学反应速率及其影响因素最新考纲1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
探究思考1．可逆反应N2＋3H2催化剂△2NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)＞v(N2)?答案比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。
2．(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，判断下列几种说法的正误：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1()②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1()③2 s时物质A的转化率为70%()④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1()(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．钠熔点低、密度小于水，与水反应生成氢气，故将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小，选项A正确；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液变为血红色，但不是生成红色沉淀，选项B错误；C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，不分层，选项C错误；D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，试纸变黑，选项D错误；答案选A。
2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇答案：B解析：A ．由题意可知，该反应温度为115～125℃，而水浴加热能提供的温度最高为100℃，所以用水浴加热实验效果较差，应该油浴加热，故A 错误；B ．若将甲试管上换成长玻璃导管，可起到冷凝回流作用，能提高原料转化率或利用率，故B 正确；C ．实验完毕，生成的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可用分液方法分离，故C 错误；D ．制取乙酸乙酯时，原料混合应该先加密度小的液体乙醇，再加密度大的液体浓硫酸，最后加冰醋酸，故D 错误； 故选：B 。
3．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N A B ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N A C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A答案：D解析：A ．标准状况下，氯仿(CHCl 3)不是气体，因此不能根据n =mVV 计算其物质的量，故A 错误；B ．苯分子中无碳碳双键，其中碳碳键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故B 错误；C ．17.6g 丙烷的物质的量为17.6g44g/mol=0.4mol ，丙烷结构式为，因此0.4mol 丙烷中所含极性键为0.4mol×8N A mol -1=3.2N A ，故C 错误；D ．C 2H 4和C 9H 18的最简式都是CH 2，因此4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为4.2g14g/mol×N A mol -1=0.3N A ，故D 正确；综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。
42 7 5.2 习题及详解一．判断题1.铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2.在Δr G m －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G m 越负，则反应速率越快。
(×)3.Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4.Na 与H2O 反应时，水是氧化剂。
(√) 5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去这些杂质。
(×)6.某溶液中可同时含有Na+、[Al(OH)4]- 和Cr O 2–。
(×)7.MnO –的还原产物只与还原剂有关。
(×)8.反应Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是（B）A．Li B．Sn C．Sc D．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是（D）A．Ce B．Ca C．Cr D．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是（B）A．Ba B．Fe C．Hg D．Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A）A．过渡元素的水合离子都有颜色B．过渡元素的离子易形成配离子C．过渡元素有可变的氧化数D．过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为（D）A．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D）A．p 区B．s 区和p 区C．s 区和f 区D．d 区和ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为（A）A．钛铁可除去钢中的非金属杂质B．钛铁具有抗腐蚀性C．钛铁密度小D．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是（C）A．SO32- 、MnO4- B．CrO2- 、Sc3+C．MnO4- 、Cr2O72- D．CrO3、C2H5OH9.贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（D）A．s 区金属B．d 区金属C．ds 区金属D．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是（A）（A）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg4 2三．填空1. 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和 IIIB区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P区，不活泼金属元素在 d ，ds区。
第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。
（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。
②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。
③与0.20mol/L 的NaAc 溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：混合后属于NaAc 强碱弱酸盐组成的体系此时浓度减半： c S= [Ac -]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)此时有：Ac -+H 2O HAc+OH -A 、求[OH -] ∵c s / K θbAc->500∴b b c K OH ⋅=-θ][ 65141045.71.0108.110---⨯=⨯⨯=⋅=θθa s W K c K B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[7.45×10-6]2=5.56×10-13C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q 故有少许Mn(OH)2沉淀产生。
④与0.04mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，加入NH 4Cl 盐使沉淀溶解，应加入NH 4+盐的量为多少克？解：与NaOH 等体积混合后，可生成0.01mol.L -1Mn(OH)2，设溶解后[NH 4+]=xmol.L -1则依题意有：Mn(OH)2+2NH 4+Mn 2++2NH 3+2H 2O平衡： x 0.01 2×0.012)(,224232)(][][][][][2θθθb OH Mn SP j K K OH OH NH NH Mn K =⋅⋅=--++ θθ2)(,23224][][){][OH Mn SP b K NH Mn K NH ⋅⋅=++ ).(08.0100.2)02.0(01.0)108.1(113225---=⨯⨯⨯⨯=L mol ∴应加入W NH4Cl ={[NH 4+]+△c(NH 4+)}×M NH4Cl=(0.08+2×0.01)×53.5=5.35(g)⑤调溶液pH 使产生Mn(OH)2沉淀以致沉淀完全，应控制的pH 范围；解：Mn(OH 2开始产生沉淀时，溶液中Mn 2+的[Mn 2+]=0.02(mol.L -1)).(1016.302.0100.2][][16132)(,2---+-⨯=⨯==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH=14－(－lg(3.16×10-6)=14－5.5=8.5要使Mn(OH 2沉淀完全，则溶液中Mn 2+的残留浓度为[Mn 2+]=10-5(mol.L -1)).(1041.110100.2][][145132)(,2----+-⨯=⨯==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH=14－(－lg(1.41×10-4)=14－3.85=10.15应控制的pH 范围8.5~10.15⑥为除去溶液中的杂质Fe 3+，应控制的pH 范围；解：A 、求Fe 3+沉淀完全时的pH ：此时[Fe 3+]=10-5(mol.L -1)).(1059.110100.4][][111353833)(,3----+-⨯=⨯==L mol Fe K OH OH Fe SP θ pH=14－pOH=14－(－lg(1.59×10-11)=14－10.80=3.20B 、求Mn(OH)2开始产生沉淀时溶液的pH ：此时[Mn 2+]=0.02(mol.L -1)).(1016.302.0100.2][][16132)(,2---+-⨯=⨯==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH=14－(－lg(3.16×10-6)=14－5.5=8.5故要使Fe 3+离子完全除去，应控制溶液的pH 范围在：3.20<pH<8.5⑦通入H 2S 气体产生MnS 沉淀，溶液的最低pH 值为几？当沉淀达平衡时[Mn 2+]残留量为多少？ 解：（1）通入H 2S 使MnS 刚产生沉淀，[H 2S]=0.10mol.L ，[Mn 2+]=0.02mol.L -1溶液中的[S 2-]至少为：).(1025.102.0105.2][][111132)(,2---+-⨯=⨯==L mol Mn K S s MnS SP θ 此[S 2-]由H 2S 提供，H 2S2H ++S 2- θθθ21222][][][a a K K S H S H K ⋅=⋅=-+总 ][][][2221-+⋅⋅=S S H K K H a a θθ 6111571071.21025.11.0101.7103.1----⨯=⨯⨯⨯⨯⨯= pH=－lg(2.71×10－6)=5.57方法2：依题意有：Mn 2++H 2S MnS+2H +θθθθSP a a j K K K S S S H Mn H K 2122222][][]][[][=⋅=--++ θθθSP a a K S H Mn K K H ][][][2221⋅⋅⋅=++13157105.21.002.0101.7103.1---⨯⨯⨯⨯⨯⨯= =2.71×10-6(mol.L -1)pH=－lg(2.71×10－6)=5.57（2）当沉淀达平衡时，有：MnS↓Mn 2++S 2-S s平衡时有：222)(,][][s SMn K s MnS SP =⋅=-+θ ∴).(100.5105.2][17132---+⨯=⨯===L mol K s Mn SP θ残留P 143~1462、分别用100ml 蒸馏水和100ml 1.0×10-2mol/L 的H 2SO 4溶液洗涤BaSO 4沉淀，如果洗涤对BaSO 4是饱和的，计算在上述两种情况下，BaSO 4的溶解度，由此得出什么结论？ 解：依题意，洗涤过程中BaSO 4溶解在洗涤液中的量即是BaSO 4的溶解度。
（1）用纯水洗涤：1044100.1)()(-⨯==BaSO K BaSO s SP θ=1.0×10-5（mol/L ）（2）用稀H 2SO 4洗涤210244100.1100.1][)(---⨯⨯==SO K BaSO s SP θ =1.0×10-8（mol/L ）计算可见，由于同离子效应，BaSO 4(s)在1.0×10-2mol/L 的稀H 2SO 4溶液中的溶解度仅是纯水的千分之一。
3、求常温时，Mg(OH)2在纯水中和在0.001mol·L -1NaOH 溶液中的溶解度。
（已知Mg(OH)2的K θsp =1.2×10-12）解：依题意，（1）Mg(OH)2在纯水中的溶解度：)(1069.6102.14141])([1531232---⋅⨯=⨯⨯=⋅=L mol K OH Mg s SP θ （2）Mg(OH)2在0.001mol·L -1NaOH 溶液中的溶解度)(102.1)001.0(102.1)(])([1621222----⋅⨯=⨯==L mol OH c K OH Mg s SP θ4、某一溶液中含有0.10mol·L －1Zn 2＋和杂质离子Fe 3＋，应如何控制溶液的pH 值，才能使Fe 3＋以Fe(OH)3的形式除去？解：依题意，（1）Fe 3+以Fe(OH)3沉淀完全时，溶液中的[Fe 3+]=10-5mol/L ，此时溶液的[OH -]为：35383310100.4][)(--+-⨯==Fe K OH c SP θ =1.59×10-11pH=14-pOH=3.20（2）当溶液的pH 值增大时，Zn 2+开始以Zn(OH)2沉淀析出，此时溶液中的[OH]-为：8172)(1010.11.0102.1)()(2--+-⨯=⨯==Zn c K OH c OH SPZn θ pH=14-pOH=6.04∴应控制的pH=3.20～6.04才能使Fe 3＋以Fe(OH)3的形式除去6、将50ml 含有0.95g 的MgCl 2溶液与等体积的1.8mol·L －1氨水混合，问需向溶液中加入多少克NH 4Cl 的固体(设体积不变)，才能防止生成Mg(OH)2沉淀？ 解：依题意，混合后)/(9.0100508.1)(23L mol O H NH c =⨯=⋅ )/(1.0100010095/95.0)(2L mol Mg c =⨯=+ (方法一)此时溶液中发生竟争反应：O H NH Mg NH OH Mg 2324222)(⋅+=+++ 2242232)(][][][θθθb SP j K K NH O H NH Mg K =⋅⋅=++ θθSP b K O H NH Mg K NH 223224][][)(][⋅⋅⋅=++ =)/(2.1108.19.01.0)1077.1(11225L mol =⨯⨯⨯⨯-- )(4.61.05.532.1][)(444g M NH Cl NH W Cl NH =⨯⨯=⋅=+(方法二)不产生Mn(OH)2沉淀的最大[OH -]为：)(1034.11.0108.1][][15112---+-⋅⨯=⨯==L mol Mg K OH SP θ 此[OH -]可由NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液决定： 根据：sb bc c K OH ⋅=-θ][ 有：][][1077.1][2354--+⋅⋅⨯=OH O H NH NH =⨯⋅⨯=--+5541034.19.01077.1][NH 1.2mol/L) ∴所需NH 4Cl 的质量为：W = 1.2×0.1×53.5 = 6.4(g)10、将0.20mol·L -1的MgCl 2溶液与0.20mol·L -1的NH 3·H 2O 和0.20mol·L -1的NH 4Cl 混合溶液等体积混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成？(Mg(OH)2的K θsp =1.8×10-11、NH 3·H 2O 的K θb =1.8×10-5) 解：等体积混合后：)/(10.0220.0)(2L mol VV Mg c =⨯=+ )/(10.0220.0)()(423L mol V V NH c O H NH c =⨯==⋅+10.010.01077.1)()()(5423⨯⨯=⋅⋅=-+-NH c O H NH c K OH c b θ =1.77×10-5（mol/L ）2522)1077.1(10.0)()(--+⨯⨯=⋅=OH c Mg c Q c=3.13×10-11(mol/L)∵11108.1-⨯=>θSPC K Q ,∴有Mg(OH)2沉淀生成 11、选择正确答案的序号填入括号内：⑴当CaF 2固体溶于pH ＝3.50的缓冲溶液（不含F －）达平衡后，测得c(Ca 2＋)=1.0×10－3mol·L －1，则CaF 2的溶度积等于（ D ）。
