碱的化学性质及方程式

常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。

其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

酸和碱的性质化学方程式
一．两个置换反应
1．酸+金属→盐+氢气反应条件：①酸常用稀硫酸、盐酸。

不能用硝酸、浓硫酸
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + HCl==Fe + HCl==
Al + HCl== Al+ H2SO4==
Zn+ H2SO4==Fe+ H2SO4===
2．盐+金属→新盐+新金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水
②参加反应的金属单质比盐中金属活泼, 且一般不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==
Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．四个化合反应：
1．金属+氧气：铁燃烧：；加热铜
2．金属氧化物+水→碱（可溶性）：生石灰加水：
3．非金属+氧气：磷燃烧：；氢气燃烧
4．非金属氧化物+水：CO2+H2O== SO3+H2O==SO2+H2O==
三．复分解反应：
Ca(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
NaHCO3+ HCl==
Fe2O3+ HCl== CuO+ HCl==
Fe2O3+H2SO4== MgO+ HNO3==
四．其它反应
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==
Ca(OH)2+CO2==Ca(OH)2+SO3==。

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

碱的5个化学性质及方程式
1.电解质性：氯化物具有电解质性，即溶解于水中会产生带有正电荷和负电荷的离子。

方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
2.碱性：当氯化物溶解在水中时，有碱性，即能够与酸反应，产生盐和水。

方程式：NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)
3.结构稳定性：氯化物通常具有极强的结构稳定性，它们的重组受到相当严格的控制。

4.溶解度：T氯化物是溶质，可以在水中完全溶解，但溶解度受温度的影响，随着温度的升高，溶解度也随之增加。

5.易分解：当氯化物受到热、电等刺激时，其分子结构会被破坏，这时就发生氯化物的分解反应，此时其原子发生电子转移，产生气态氯。

方程式：2 NaCl(s) → 2 Na(s) + Cl2(g)。

..初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式及计算公式（图片版）。

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

碱和非金属氧化物是化学领域中重要的物质，它们在化学反应中起着重要的作用。

本文将通过介绍碱和非金属氧化物的性质、结构和化学方程式来深入探讨它们的关系。

1. 碱的性质碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。

通常碱的水溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝。

碱的化学性质主要表现为与酸反应生成盐和水，并且能与非金属氧化物发生化学反应。

2. 非金属氧化物的性质非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物。

非金属氧化物通常具有极强的氧化性，能够与金属发生反应，常见的非金属氧化物有二氧化碳、氧化硫等。

3. 碱和非金属氧化物的化学方程式接下来将介绍一些常见的碱与非金属氧化物之间的化学方程式，具体如下：3.1 NaOH与CO2的化学反应NaOH（氢氧化钠）是一种强碱，它能够与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3.2 KOH与SO2的化学反应KOH（氢氧化钾）也是一种强碱，它能够与二氧化硫发生化学反应生成亚硫酸钾和水，其化学方程式为：2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O3.3 NH4OH与NO2的化学反应NH4OH（氨水）是一种弱碱，它能够与二氧化氮发生化学反应生成亚硝酸铵和水，其化学方程式为：NH4OH + NO2 → NH4NO2 + H2O通过以上化学方程式的介绍，我们可以看出碱和非金属氧化物之间能够发生化学反应，生成相应的盐和水。

这些化学方程式不仅展示了碱和非金属氧化物的化学性质，也为我们解释化学反应提供了重要的理论依据。

总结：碱与非金属氧化物的化学方程式反映了它们之间能够发生化学反应的性质，这些化学方程式为我们理解化学变化和进行化学实验提供了重要的依据。

通过深入研究碱和非金属氧化物的化学方程式，我们能够更好地理解它们的性质和应用，也为我们在化学领域的学习和研究提供了重要的参考。

4. 碱和非金属氧化物的化学反应机制碱和非金属氧化物之间的化学反应机制既是物质转化的过程，也涉及化学键的形成和断裂。

一、 知识讲解知识点1：碱与指示剂之间的关系 1． 紫色石蕊：比如：紫色石蕊试液遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氢氧化钙变蓝色。

小结：碱可以使紫色石蕊试液变蓝色。

2． 无色酚酞试液：3． 比如：无色酚酞试液遇到氢氧化钠变红色，遇到氢氧化钙变红色。

4． 小结：碱可以使无色酚酞试液变红色。

【例题1】能把Ca(OH)2，NaOH 两种溶液区别开的物质是( ) A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液C.二氧化碳D.食盐水 答案 C【例题2】下列物质不能．．用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D. pH 试纸答案 B【例题3】下列是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符．．．的是( )A.在Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B.在NaOH 溶液中通人CO 2气体，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色D.氨水是有氨臭气味的水溶液，能使无色酚酞试液变红 答案 B初三 ×分钟知识点2：与酸反应 1、．与盐酸反应：NaOH+HCl=====NaCl+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+2HCl=====CaCl 2+H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色 2．与硫酸反应2NaOH+H 2SO 4=====Na 2SO 4+2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色，CaOH+ H 2SO 4=====CaSO 4 +2H 2O现象：滴加酚酞试液的氢氧化钠由红色变为无色（酸碱滴定曲线）小结：酸和碱反应生成盐和水的反应叫作中和反应，通常用熟石灰改良酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多。

【例题4】下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是( )A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌粒 答案 C【例题5】下列反应属于中和反应的是( )A. 223Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓2B. CuO+2HClCuCl +H O 22C. 244Cu(OH)+H SO CuSO +2H O 22D. 33AgNO +HCl AgCl +HNO ↓答案 C【例题6】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ) A.食盐水(pH ≈7 ) B.牙膏(pH ≈9 ) C.肥皂水(pH ≈10) D.米醋(pH ≈3) 答案 D【例题7】中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸答案C知识点3：与某些盐反应1．与碳酸钠反应NaCO3+ H2SO4=====CaCO3 +2 NaOH现象：产生白色沉淀氢氧化钠与碳酸钠不反应。