化学式与化合价知识点讲解

化学式与化合价讲义(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--本次课主要学习化学式的含义、常见元素的化合价、常见离子团的化合价等。

二、教学内容（一）、化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）（二）、化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+n、-n表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用n+、n-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义。

表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟铁-2氧+2、+3⒋常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。

化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。

计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。

一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。

通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。

例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。

2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。

例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。

二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。

2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。

氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。

通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。

例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。

除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。

综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。

掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。

化学式与化合价化学式是一种用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它反映了物质组成、结构和性质的重要信息。

而化合价则是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。

化学式与化合价在化学学习中扮演着重要的角色，对于理解化学反应、合成与分解物质以及掌握元素的性质等方面都具有重要的意义。

一、化学式化学式是用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它具有以下特点：1、客观性：化学式能够客观地反映物质的组成和结构，不受主观意识的影响。

2、简洁性：通过化学式，可以简洁明了地表示出物质的组成和结构，方便记忆和使用。

3、通用性：化学式是国际通用的表示方式，不受地域和语言的限制。

化学式的书写规则包括：1、单质采用元素符号来表示，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。

2、化合物采用元素符号和数字的组合来表示，其中数字表示原子个数，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

3、书写化学式时，一般按照先读后写的顺序进行，如硫酸钠（Na₂SO ₄）。

二、化合价化合价是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。

化合价的确定对于理解化学反应中元素的性质和化学键的形成具有重要意义。

化合价的确定方法包括：1、实验测定：通过化学实验测定物质的性质和反应条件，从而确定元素的化合价。

2、理论推导：根据化学键理论和元素周期律等理论知识，推导出元素的化合价。

化合价的规则包括：1、常见元素的化合价：如氢为+1价，氧为-2价，金属元素一般显正价等。

2、化合价的代数和为零：在化合物中，正负化合价的代数和为零。

3、化合价的标示方法：在元素符号的正上方标示化合价，如NaOH中，钠显+1价，氢氧根显-1价。

三、化学式与化合价的应用化学式与化合价在化学学习中具有广泛的应用，例如：1、化学式的书写：通过化学式可以方便地表示出物质的组成和结构，有助于理解物质的性质和用途。

2、化合价的计算：通过化合价可以计算出物质中各元素的原子个数比，有助于理解化学反应中元素的性质和变化规律。

化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。

因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。

针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。

针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A、熟石灰的化学式：CaOHB、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3C、过氧化氢（122H O）中，氧元素为-1价D、漂白精有效成分次氯酸钠（1Na Cl O）中，氯元素为+1价3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。