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分析化学填空题题库.doc

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1.__________________________________________ 定量分析的一般步骤是____________________________________ O （试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在以卜。

（常量；1%;微量或痕量；1%）3.己知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样go [林（BaSO4）=233.4, &（S）=32.06] （0.2g）4.分解试样所用的HC1, H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是,其生成的盐几乎均易溶于水的酸是o （HC1； HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和，它们分别表示测量结果的和O （总体平均值“；标准偏差。

；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1.；2.；3.-（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

（仪器；空白；对照；校正）8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量时，试样吸收了空气中的水分o （2）读取滴定管读数时，最后-•位数值估计不准- （3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。

（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a.用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；b.用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上,属于误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何利啖型：a.以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于误差；b.移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于误差。

（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动。

（2）读取滴定管读数时，最后-•位数值估计不准o (3)分析用试剂含有微量待测组分O (偶然误差，偶然误差，系统误差)12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。

读取滴定管读数时•，最后一位数值估测不准，属于误差。

(系统误差；偶然误差)13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。

(精密度；准确度)14.精密度高低用衡量，它表示。

(偏差；儿次平行测定结果之间相互接近的程度)15.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO350.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/L HC1 40.10mL,该次测定的相对误差为(/WNa2CO3= 106.00)16.正态分布曲线的最高点体现了数据的，曲线以x=m的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差O (集中趋势；出现的几率相等)17.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在〃二±1.0之间的概率为68.3%,则此测定值出现在〃〉1.0之外的概率为o(15.8%)18.测定明矶中铝的质量分数,经九次测定得亍= 9.18%, 5 = 0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是o (知05, 8=2.31,虹05,9= 2.26) ((9.18±0.03)%或(9.15〜9.21)%)19.测定明矶中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79%, 5 = 0.042%,置信度为95%时平均值的置信区间是o (如)5,8=2.31,如5,9=2.26) ((10.79±0.03)%或(10.76〜10.82)%)20.平行六次测定水样中C「的含量，其平均值为10.00 mg-L-',标准偏差5=0.07,置信度为95%时的平均值的置信区间为o附表农/值(双边)(10.00±0.07)(己知：t5,0.95=2.57)21.某溶液的pH为10.007,该pH的有效数字为位，其氢离子活度为溶液pH = 1.64,+ 6.402 + 0.3245 位；c.log[H+] = .5.14,求H*位。

(a. 4； b.3； c. 2)25. molL-1,氢氧根离子活度为molL-I o (3； 9.84X10-11；1.02x1 O'4)22.某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为位，其氢离子活度为mol L1,氢氧根离子活度为molL_,o (2； 5.6X10-11；1.8x10-4)23.判断有效数字的位数：a.某分析样品的质量m = 0.0100 g,位；b.某小0.1050x(25.00-1.52)x246.47 位。

c. ---------- ，其结果为1.0000x1000位。

(a. 3； b. 2； c. 3)24.根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：a. 13.54位b o. 1010X(25.00 -1.72)x 246.47山. 1.0200x1000以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?(1)w(X) = 0-'000X(25.00-24.50)X246.47X}Q()%,1.000x10006 z、 0.1208 x (25.00-1.52)x 246.47 inno/(2)w(X) = --------------------------- ---------- x 100% ，1.000x100026.将以下数修约为2位有效数字：(1)21.4565修约为；⑵3.451修约为o (2.1X101； 3.5)27.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和o (直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法)28.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。

(滴定误差)29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这-•类分析方法统称为。

滴加标准溶液的操作过程称为O滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为。

(滴定分析法；滴定；化学计量点；)30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是(1)反应必须定量完成；(2) ； (3)能用简便的方法确定终点。

凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。

(反应速率要快直接。

) 31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：（1）用酸碱滴定法测定; （2）用EDTA络合滴定法测定；（3）用KMnO4法测定o A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A,B, C）（B； A； C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有和。

（掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中电离,而弱电解质在水溶液中电离。

34.根据酸碱质子理论，酸是；碱是-35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为；碱接受质子后成为酸。

这种关系称为O36.NH4+称为离子酸；NH3称为碱。

它们在组成仅相差,因此称为o37.酸碱反应的实质是o38.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 xIO-'mol L-1,则该溶液为溶液，溶液中OH浓度为,溶液pH为39.若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将o（填增大或减小）40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度a，酸常数k.d,溶液的pH值将（填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量、或，而保持溶液基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42.缓冲溶液是由浓度较大的和组成的。

43.同一缓冲系的缓冲溶液，当相同时，缓冲比为的缓冲容量最大。

44.HCN （cj mol/L） + Na2CO3（c2 mol/L）水溶液的质子条件式为：。

（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN]+[OH]）45.浓度为c mol L'1 NaAc水溶液的物料平衡方程（MBE）为;电荷平衡方程（CBE）为;质子平衡方程(PBE) 为；(MBE：[HAc]+[Ac-]=c； [Na-]=c； CBE： [H+]+[Na+] = [Ac ] + [OH ]； PBE： [H+] +[HAc]= [OH])46,浓度为cmol・L“ Na2CO3 (H2CO3)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：MBE：；CBE：；PBE： o(MBE： [H2CO3] + [HCO；] + [CO^] = c ； [Na+]=2c； CBE：[Na*] + [H+] = [HCO；] + 2 [CO；] + [OH'] ； PBE：[H+] + [HCO：] + 2[H2CO3] = [OH'])47,浓度为cmol・L?的NaHS (Na2S)溶液的物料平衡方程(MBE)、电荷平衡方程(CBE)和质子平衡方程(PBE)分别为：MBE：；CBE：； PBE： o (MBE： [H2S] + [HS-] + [S2-]= c, [Na+]=c； CBE： [Na'] + [H+] = [HS] + 2 [S2-] + [OH ]； PBE： [H+] + [H2S]= [S2-] + [OH'])48,根据酸碱质子理论，H2PO；的共辄酸是,其共辄碱是o(H3PO4； HPO： )49,根据酸碱质子理论，HPO；的共貌峻是,其共如碱是o(H2PO；；PO?)50,磷酸的pKa)=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.66o在pH=2.12〜7.21 时，溶液中主要存在的型体是( )；在pH=7.21〜12.66时，溶液中主要存在的型体是( )。

(H2PO；; HPO；)51,用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物为o ( H.PO；)52,以HC1为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将。

(填偏高、偏低或无影响)(偏高)53.己知HAc的KH.8X1O-5,由HAc- NaAc组成的缓冲溶液pH缓冲范围是o (4.74±1)54.为下列溶液选择计算[IT]或[OFT]的合理公式(请填写A, B等)：(1)O.lOmol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24)(2)0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKu =2.95、pKa2 = 5.41)(3)0.10mol/L H2C2O«pKai = 1.22、pK a2 = 4.19)(4)0.1 Omol/L 苯甲酸(pK = 4.21)A. [H+]=J K」C —[H+])B.田+]=也匕C.[成]=质D. [OH ]55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围、酚猷的变色范围o(3.1 〜4.4； 8.0〜9.6)56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H++In-o则比值[In]/[HIn]是的函数。

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分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案

分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。

答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 移液管C. pH计D. 离心机答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定速度C. 指示剂颜色变化D. 溶液的电导率答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液的组成部分？A. 弱酸及其共轭碱B. 弱碱及其共轭酸C. 强酸D. 强碱答案：C4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相沉积D. 氢化物发生答案：C5. 色谱分析中，用于分离混合物中不同组分的物理过程是：A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：C6. 以下哪种方法不是用于样品前处理的技术？A. 萃取B. 沉淀C. 蒸馏D. 离心答案：D7. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长通常对应于：A. 吸收峰B. 散射峰C. 荧光峰D. 拉曼峰答案：A8. 电位滴定中，电位变化与pH变化的关系是：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无关系D. 反比关系答案：B9. 质谱分析中，分子离子峰是指：A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子获得一个电子的离子D. 分子获得一个质子的离子答案：A10. 核磁共振氢谱（^1H-NMR）中，化学位移（δ）的单位是：A. HzB. ppmC. nmD. cm^-1答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50.0 mL，被滴定物质的摩尔质量为40 g/mol，则被滴定物质的质量为_______ g。

答案：0.22. 缓冲溶液的pH值可以通过亨德森-哈塞尔巴尔赫方程计算，该方程为：pH = pKa + log[A^-]/[HA]，其中pKa是_______。

答案：酸的解离常数的负对数3. 原子吸收光谱法中，火焰的类型包括空气-乙炔火焰、_______和氧化亚氮-乙炔火焰。

分析化学考题及参考答案

分析化学考题及参考答案

2Fe3+ ＋ 2I- ＝ I2 ＋ 2Fe2+ (4) 为什么滴定至终点后，溶液放置一会儿会变蓝？
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
分析化学填空题试题及答案

分析化学填空题试题及答案

分析化学填空题试题及答案填空题1.比较大小(1)晶格能AlF3AlCl3 KCl(2)溶解度CuF22 Ca(HCO3NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的几何构型分别是、、、其中键角最小的是。

3. 给出晶宝包中离子总数：立方；。

4.CO2是分子；SO2是分子；BF3是分子；NF3是分子；PF5是分子。

5. 下列各物质中，是CO的等电子体的有。

NO, O2, N2, HF, CN-。

6.惰性气体由于存在，可在高压、温度极低时液化，而且随着增加，其沸点升高。

7.下列分子或离子中键角有大到小排列的顺序是。

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl28.CS2分子空间构型是直线形，C原子以2个sp杂化轨道分别和2个硫原子形成共价键。

CS2分子是分子；Cl2O分子的空间构型是V形，O原子以2个杂化轨道分别和2个Cl原子形成共价键。

Cl2O分子是分子。

9.离子极化的发生使键型由向过渡，通常表现出化合物的熔、沸点。

10.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型有向转化，化合物的晶型有向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。

参考答案填空题1. （1）>，>；（2）<，<。

2. 直线型，角型，角型；NO2-3. 8，8，24. 极性；非极性；极性；非极性5. N2，CN-6. 色散力，色散力7.5>1>4>2>38. 直线型或非极性，sp3不等性，极性或角型9. 离子键，共价键，降低10.离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小。