高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =
⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =
⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =
Al2O3 + NaOH =
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2 + HCl =
Fe3O4 + HCl(浓) =
Pb3O4 + HCl(浓) =
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
高三化学知识小卡片(2)
知识点：离子共存（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =
Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+，H+ + OH－=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =
HS－+ OH－=
高三化学知识小卡片(3)
知识点：离子共存（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO
－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =
4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=
Fe3+ + SO32－+ H2O =
MnO4－+ Fe2+ + H+ =
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3+ + AlO2－+ H2O =
Al3+ + S2－+ H2O =
Al3+ + HCO3－=
Fe3+ + HCO3－=
NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)
知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液
⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性
⑺Na2S溶液中加入足量盐酸知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。
⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2
⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2
⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2
⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2
⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2
⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2
知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大
⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）
⑷漂白粉溶液中通入少量CO2
⑸漂白粉溶液中通入过量CO2
⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液
⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。
⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液
⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液
⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体
⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应
⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应
⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应
⑺Al跟NaOH溶液反应制H2
知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。
⑴Na2O2固体放入水中
⑵NO2气体通入水中
⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2
⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2
⑸电解饱和NaCl溶液
⑹电解饱和MgCl2溶液
⑺FeS溶于稀盐酸知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。
⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热
⑶S粉与热的KOH溶液反应
⑷Cl2与热的KOH溶液反应
⑸SiO2溶于NaOH溶液
⑹Al2O3溶于NaOH溶液
⑺Na2S溶液中通入H2S气体
⑻Na2S溶液中通入Cl2
