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结构无机化学测试题（A）1．指出以下化合物中的配离子、中心离子与其配位数：（1）3KNO2·Co(NO2)3（2）Co(CN)3·3KCN（3）2Ca(CN)2·Fe(CN)2（4）2KCl·PtCl2（5）KCl·AuCl3（6）CrCl3·4H2O2．有两种配合物A和B，它们的组成为21.95%Co，39.64%Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，并根据下面的实验结果，确定它们的配离子，中心离子和配位数。
（1）A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀。
（2）向A和B的溶液中加入硝酸银溶液使生成AgCl沉淀。
（3）过滤掉两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半。
（已知：Co 58.93，Cl 35.45，N 14，O 16，H 1）3．以下各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型。
问其中哪个CO32-离子作为螯合剂？（1）[Co(NH3)5CO3]+（2）[Co(NH3)4CO3]+（3）[Pt(en)CO3] （4）[Pt(en)(NH3)CO3]4. 次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液中，加热到40℃-50℃，析出一种红棕色色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X-射线证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体。
试回答：（1）写出A的化学式；（2）写出A的生成反应的化学方程式；（3）写出A与氯气反应的化学方程式；（4）写出A与盐酸反应的化学方程式。
（1997年全国化学奥赛初赛试题）5．过氧化氢可使Fe(CN)63-和Fe(CN)64-发生相互转化，即在酸性溶液例H2O2把转化为，而在碱性溶液里H2O2把转化为，写出配平的离子方程式。
原子结构（全国初赛）
第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
（2006年第1题）
第2题（2分）2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
第117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个第117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变，得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变，得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的第117号元素符号，写出得到第117
号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
（2010年第1题）
第3题（2分）2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。
（2011年第1题）。
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3BN(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题六一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．一维势箱解的量子化由来：（）① 人为假定② 求解微分方程的结果③ 由势能函数决定的④ 由微分方程的边界条件决定的2．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（）处① 0② a 0③ ∞ ④ 2 a 0 3．的简并态有几个（相对H 而言）？（ ）① 16 ② 9 ③ 7④ 34．对He +离子实波函数和复波函数，下列结论哪个不对？（ ）① Mz 相同 ② E 相同 ③ M 2相同 ④ 节面数相同 5．He +体系的径向节面数为：（ ）① 4 ② 1③ 2④ 06．立方势箱中时有多少种状态？（ ） ① 11 ② 3 ③ 4④ 27．由类氢离子薛定谔方程到R ，○H ，Φ方程，未采用以下那种手段？（ ）① 球极坐标变换② 变量分离③ 核固定近似 ④ 线性变分法8．电子自旋是：（ ）① 具有一种顺时针或逆时针的自转 ② 具有一种类似地球自转的运动③ 具有一种非空间轨道运动的固有角动量 ④ 因实验无法测定，以上说法都不对。
9. σ型分子轨道的特点是：（ ）① 能量最低 ② 其分布关于键轴呈圆柱形对称 ③ 无节面④ 由s 原子轨道组成 10. 属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ）m 43ψpy 2ψ121-ψ321ψ2287m ah E<①D6h②C s③C3v④C∞v11. 分子轨道的含义是：（）①分子空间运动的轨迹②描述分子电子运动的轨迹③描述分子空间轨道运动的状态函数④描述分子中单个电子空间运动的状态函数12. 羰基络合物Cr(CO)6中，CO与Cr生产配键以后，CO的键长（）①变长②变短③不变④加强13. 一般而言，分子的电子、振动和转动能级差的大小顺序为：（）①ΔEe＞ΔEv＞ΔEr ②ΔEe＞ΔEr＞ΔEv③ΔEe＜ΔEv＜ΔEr ④ΔEe＜ΔEv＞ΔEr14. 若1HCl和2HCl的力常数k e相同，则下列物理量哪个相同（按刚性转子－谐振子模型处理）（）①转动常数②特征频率③核间距④以上都不是15. 金属铜采取A1型（ABC）最密堆积，则其点阵型式为（）①立方F ②立方I③六方H ④四方底心16. 晶体按其特征对称元素可以划分为多少晶系？（）①32 ②8③7 ④1417. 已知金属Cs具有立方体心的晶胞，则其配位数为：（）①12 ②8③7 ④1418. AgF属于NaCl型晶体，一个晶胞中含有多少个Ag+？（）① 6 ② 4③ 2 ④ 119. CsCl晶体属于什么点阵型式？（）①简单立方②面心立方③体心立方④六方20. 有一AB型离子晶体，若r+ / r- =0.57，则正离子的配位数为：（）① 4 ② 6③8 ④12二、多项选择题（每小题1分，共5分）1. 下列各电子运动状态中，哪几种不可能存在？（ ）① ②③ ④⑤2. 下列分子那些不存在离域大π键？（）① CH 3CH 2CH 3 ② CO 2③ 丁二烯④ CH 2=CHCH 2CH 2CH=CH 2⑤ 苯3. 下列分子（或离子）中，哪些是顺磁性的？（）① F 2② B 2 ③ O 2+④ N 2⑤ CO4. 立方晶系中，下列哪种点阵型式不存在？（ ）① 立方H ② 简单立方P③ 体心立方I④ 面心立方F⑤ 六方P5. 下列哪些不属于类氢离子？（ ）① He +② Li 2+③ Be 3+ ④ Li +⑤ Be 2+三、填空题（每空1分，共5分）1. 由于电子是全同粒子，同时电子波函数是___________（对称，反对称）的，因此多电子的波函数需用Slater 行列式波函数来描述。
化学竞赛选拔试题及答案1. 题目：请写出下列化合物的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氯化铁(4) 氢氧化钾答案：(1) CuSO4 (2) Na2CO3 (3) FeCl3 (4) KOH2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中生成的氯化钠的质量。
已知：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3反应物：NaCl 10g，AgNO3 20g要求：计算生成的氯化钠的质量。
答案：根据反应方程式，NaCl与AgNO3的摩尔比为1:1，因此反应完全。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，AgNO3的摩尔质量为169g/mol。
根据题目给定的质量，NaCl的摩尔数为10g/58.5g/mol，AgNO3的摩尔数为20g/169g/mol。
由于AgNO3的摩尔数大于NaCl的摩尔数，因此NaCl是限制性反应物。
生成的氯化钠的质量为10g。
3. 题目：请解释什么是酸碱中和反应，并写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
一个典型的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 题目：根据题目所给的原子结构图，确定该元素的原子序数，并写出其电子排布式。
原子结构图：2 8 7答案：该元素的原子序数为17，对应的元素是氯（Cl）。
其电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。
5. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
这种反应通常涉及到氧化态的变化。
一个氧化还原反应的例子是：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个反应中，氢气被氧化，氧气被还原。
6. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中消耗的氧气的质量。
已知：2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物：H₂ 4g要求：计算消耗的氧气的质量。
年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人采用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能将的存有形式就是和。
当另一种具备（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12c和13c外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14c，丰度也十分稳14定，如下表中右图（备注：数据后括号里的数字就是最后一位或两位的精确度，c 只提供更多了大气原子量，地壳中的含量大于表数据）：同位素12c13c14c相对原子质量12（整数）13.003354826（17）14.003241982（27）地壳丰度（原子分数）0.9893（8）0.0107（8）－1.2×1016（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14c也加入取平均值？答：第3题（4分后）最近报导在－100℃的低温下制备了化合物x，元素分析得出结论其分子式为c5h4，红外光谱和核磁共振说明其分子中的氢原子的化学环境没区别，而碳的化学环境却存有2种，而且，分子中既有c－c单键，又存有c＝c双键。
温度增高将快速水解。
x的结构式是：第4题（10分后）去年报导，在－55℃令xef4（a）和c6f5bf2（b）单质，得一离子化合物（c），测出xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中存有b的苯环。
c就是首例有机氙（iv）化合物，－20℃以下平衡。
c为弱氟化剂和强氧化剂，例如与碘反应获得五氟化碘，释出氙，同时获得b。
4－1写出c的化学式，正负离子应分开写。
答：4－2根据什么结构特征把c归为有机氙比合物？答：4－3写出c的合成反应方程式。
2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。
例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。
- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。
这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。
- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。
这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。
- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。
- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。
这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。
- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。
- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。
- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。
- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。
对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。
二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。
- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。
高中化学竞赛题库精选高中化学竞赛是一项极具挑战性的活动，对于热爱化学、渴望深入探索化学世界的同学来说，是一个展现自我、提升能力的绝佳平台。
而一套精心挑选的竞赛题库，无疑是通向成功的重要阶梯。
以下为大家精选了一些具有代表性的题目，让我们一同来探索。
首先，来看一道有关物质结构的题目。
例 1：已知 X、Y、Z 三种元素，X 是短周期中原子半径最大的元素，Y 元素的原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
则 X、Y、Z 三种元素分别是什么？这道题主要考查了对元素周期表和原子结构的理解。
短周期中原子半径最大的元素是钠（Na），Y 元素原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍，所以 Y 是氧（O）元素，Z 元素原子最外层电子数是次外层的一半，可知 Z 是硅（Si）元素。
接下来，是一道化学反应原理的题目。
例 2：在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)，2 min 末达到平衡，生成 08 mol D。
已知 C 的浓度为 04 mol/L。
求 x 的值以及 A的转化率。
对于这道题，我们首先根据生成 D 的物质的量求出 D 的浓度，再根据化学反应速率之比等于化学计量数之比求出 x 的值。
然后通过 D的物质的量求出参加反应的 A 的物质的量，进而算出 A 的转化率。
再看一道有机化学的题目。
例 3：某有机物的结构简式为 CH₃CH(OH)CH₂COOH，试写出其与钠、碳酸钠、乙醇、乙酸发生反应的化学方程式。
这道题考查了有机物的官能团性质。
羟基（OH）能与钠反应生成氢气，羧基（COOH）能与钠、碳酸钠反应，羧基还能与乙醇发生酯化反应，与乙酸发生酸碱中和反应。
下面是一道化学实验的题目。
例 4：实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，若制取的氯气在标准状况下体积为 224 L，求被氧化的氯化氢的物质的量。
中学化学竞赛试题资源库——有机框图推断综合1．有A、B、C、D、E、F 6种有机物，它们是烃或烃的衍生物，在一定条件下有右图的转化关系。
A可氧化成D，A的气体与相同条件下的一氧化碳的密度相同。
B与碱溶液共煮可得物质C和无机盐G，在反应后的溶液中加稀硝酸至酸性，再加硝酸银溶液得浅黄色沉淀。
请写出A～F的结构简式及各步反应条件。
2．1mol由C、H、O组成的有机物A燃烧后生成2mol CO2，A能发生如下变化：已知C是一种有机溶剂，F是一种塑料。
（1）结构简式A是、D是。
（2）整个变化中，发生反应的类型有。
（3）反应的化学方程：A→D是B→C是E→F是3．已知有机物A的分子式是C3H6O2，C是一种可用作果实催熟的气体。
试根据以下各类变化（见下图），在空格内填入A、B、C、D、E 5种物质的结构简式。
4．化合物A、B都是含有3个碳原子的烃的衍生物，在加热情况下都能与氢氧化钠的水溶液反应，变化情况如下：其中D、E、I均能发生银镜反应。
请写出A～L的结构式。
5．有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：D和F反应可生成H，H的化学式是C4H8O2。
写出A～H的化学式。
6．现有分子式为C8H13O2Br的有机物A，A在不同条件下，分别生成B1＋C1和B2＋C2（如下图）：生成的C1又能发生如下的变化（如下图）：其中只有B1既能使溴水褪色，又能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，则A是（填结构简式，下同）；B1是；C1是；B 2是；C2是；甲是；乙是。
7．现有A、B、C三种有机物，它们在一定条件下均可跟KOH溶液发生化学反应，其相互间的关系如下图所示。
其中J与H反应生成一种单质，K为分子量最小的烃。
根据以上关系判断：A为，B为，C为，D为，E为，F为。
反应类型：（Ⅰ）为，（Ⅱ）为。
8．化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。
●竞赛时间 3小时。
迟到超过 30分钟者不能进考场。
开始考试后 1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面前上放在桌面上,立即起立撤离考场。
●试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第 1题 (14分1-1EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1 画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2 Ca(EDTA2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用 Pb 2+ 表示铅。
(3能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA2-溶液排铅?为什么?1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点 205o C ,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3Na 2[Fe(CN5(NO]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na 2[Fe(CN5(NO]是鉴定 S 2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO 4 • 2H2O 微溶于水, 但在 HNO 3 ( 1 mol L-1 、 HClO 4 ( 1 mol L-1 中可溶。
写出能够解释 CaSO 4在酸中溶解的反应方程式。
1-5 取质量相等的 2份 PbSO 4 (难溶物粉末,分别加入 HNO 3 ( 3 mol L-1 和HClO 4 ( 3 molL -1 ,充分混合, PbSO 4在 HNO 3 能全溶,而在 HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO 4在HNO 3中溶解的原因。
1-6 X和 Y 在周期表中相邻。
CaCO 3与 X 的单质高温反应,生成化合物 B 和一种气态氧化物 ; B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质; B 水解生成 D ; C 水解生成E , E 水解生成尿素。
