化学教材分析高一(必修二)

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

高一化学教案必修二1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克?溶质质量(naoh)=300克×20%=60克。

溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。

(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

化学必修2模块教材分析普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。

《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。

最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。

化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。

化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。

承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。

如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。

在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。

化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。

如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。

下面分章讨论。

1 物质结构元素周期律1.1 地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。

同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。

这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析在必修二和选择性必修四，教材对“影像化学反应速率的因素”进行了详略不同的处理：必修二侧重于联系学生的生活经验和已有知识，结合变量控制的实验，引导得出影响化学反应速率的因素，培养学生证据推理和科学探究的核心素养；而选择性必修四则侧重于引导学生从碰撞理论的角度分析影响反应速率的因素，培养学生模型建立和宏微结合的核心素养。

因此，两本教材关于此处的安排是相辅相成、层层递进的，符合学生的认知规律。

二、学情分析通过初中和高中的化学学习，学生对化学反应速率、速率快慢均有一定的了解，也能说出生活、实验中控制反应速率的实例。

因此，在学习了常见的元素化合物知识和元素周期律知识之后，进行化学反应原理的学习，是符合学生学情的，学生可以较顺利地由“经验性”知识过渡到“科学性”知识，再达到“系统性”知识的层次。

此专题的学习，也为后期选择性必修四的学习打下了基础。

三、素养目标【教学目标】1．能举出生活中影响反应速率的实例，并推测影响化学反应速率的因素，增强证据推理意识。

2．能根据给出的仪器和试剂，设计探究实验，重温科学探究的一般程序，掌握“变量控制”法，发展科学探究和科学态度的学科核心素养。

3.能从微观角度理解浓度和压强对速率影响的关联，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。

4．认识调控反应速率的重要性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，增强对化学学科的应用能力，发展社会责任的学科核心素养。

【评价目标】1．通过对影响化学反应速率因素的推测，诊断证据推理能力（基于经验和概念原理水平）。

2．通过不同影响因素探究实验的设计，诊断并发展学生实验探究水平（定性水平、定量水平）。

3．通过浓度、压强对反应速率影响的结合分析，诊断并发展学生的宏微结合分析能力（系统水平）。

4．通过对生产实例中调控速率的分析，诊断并发展学生解决实际问题的能力（孤立水平、系统水平），以及对化学学科价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。

备课教案高中化学必修二
教材分析：本章主要介绍了化学研究方法，包括化学实验的基本原则、科研文献的查阅方法、数据的处理和表述等内容。

教学目标：通过本章的学习，学生能够掌握化学实验的基本原则和技能，了解科研文献的查阅方法，并能够正确处理和表述实验数据。

重点难点：化学实验的基本原则和技能
教学准备：实验器材、化学物质、科研文献
教学过程：
一、导入环节：通过问题导入，引发学生思考化学研究的重要性。

二、学习内容介绍：介绍化学实验的基本原则和技能，科研文献的查阅方法等内容。

三、实验操作：进行一些简单的化学实验，让学生亲自操作并体验实验过程。

四、讨论交流：引导学生就实验结果进行讨论，分析实验数据的处理方法。

五、总结提高：总结本节课的重点内容，并布置相关练习。

教学反思：本节课主要介绍了化学研究方法的基本内容，通过实验操作和讨论交流，加深了学生对化学实验的理解和掌握。

在今后教学过程中，应更加注重培养学生的实验技能和科学精神。

化学说课稿高一必修二范文2篇化学说课稿高一必修二范文2篇巩围复习旧知识，理解新知识，能把新旧知识进行粗层次的有机联系。

今天高一频道为正在拼搏的你整理了《化学说课稿高一必修二范文2篇》，希望以下内容可以帮助到您！高一年级化学必修二说课稿范例（一）各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

2.教学目标：（1）知识目标：A.了解电解质的概念；B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

（2）能力目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力（3）情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。

3.教材的重，难点：（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。

（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。

二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生教是为了不教的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。

鲁科版化学必修2 第三章 重要的有机化合物 青岛一中高一化学集备组【本章教材分析】 1.地位和功能必修模块的有机化学内容是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生平常都能看到、听到的、用到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学生的兴趣和热情。

2.内容结构本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧蛋白质油脂糖类乙酸乙醇烃的衍生物苯乙烯甲烷烃有机化合物、、为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

如甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。

同时注意动手做模型，指导学生根据分子结构模型中原子间的连接顺序及方式，正确书写烷烃的同系列及同分异构体的结构式、结构简式。

【教学建议】把握以下三点：1.教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。

2.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍和负担。

3.尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在实际生活之中。

第一节 认识有机化合物第一课时有机化合物的性质【教材分析】本节内容是有机化学学习的开始，建议慢一点进行，要求不要太高，重点是让学生理解有机化合物中碳的成键特点，学习有机物的基础知识。

【学习目标】（1）掌握甲烷的化学性质（燃烧反应和取代反应）。

（2）了解取代反应的特征，了解有机和无机反应类型的关系。

（3）了解甲烷的存在和用途，认识化学的重要作用。

【重、难点】重点：甲烷的化学性质。

难点：甲烷跟氯气的取代反应。

高一化学乙酸教学设计【教材内容】新人教版必修二第三章第三节生活中常见的两种有机物第二课时乙酸。

【教材分析】乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要调料，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。

从教材整体上看，作为羧酸的代表物，掌握好乙酸的结构和性质，不仅是学习乙醇的巩固、延伸和拓展，也是学好酯类化合物的基础，更为选修五的学习打下一个良好的基础因此存在着承上启下的作用【学生分析】对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道乙酸是一种酸，能解离出H+。

在有机物方面，学生已学习了烷烃、乙烯、苯和乙醇的基本知识，对有机物的结构及化学性质之间的联系有一定认识，了解了常见的有机反应类型，并具备了一定的实验探究能力，为深入学习乙酸的结构、特性和用途奠定了基础。

【学习目标】知识与技能：1、能够说出乙酸的基本物理性质，2、知道并会写出乙酸的官能团，了解其对酸类物质的影响，了解乙酸酯化反应原理并会写出酯化反应的方程式，能够复述酯化反应实验的步骤及作用。

3、了解一些乙酸在生活、生产中的作用过程与方法目标：1、通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。

2、采用复习回顾法学习乙酸的酸性。

3、采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。

情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

【教学重难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应原理【教学方法】教学活动是师生互动的一个过程，以学生为中心，教师引导，相互促进，协调发展。

根据教学任务和学生特点，充分利用演示实验、学生实验、问题讨论、多媒体计算机辅助教学和教师讲解等手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主体。

【学法】（1）根据生活经验和指导阅读，获取乙酸的物理性质。

（2）根据实验探究乙酸的性质（3）通过图片了解乙酸的用途，通过视频了解醋的制作过程。

最新高一化学教学计划教材分析优秀5篇高一化学教学计划教材分析篇一本学期，我担任高一化学教学任务，按照教学计划和教学大纲的要求，本学期需要完成高中化学必修二的教学任务。

为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习必修一的内容，特制订一下教学工作计划。

一、指导思想以学校的教学工作计划为指导，积极开展教学教研工作。

以学生发展为本，以提高教学质量为目标，以高中化学新课程教学为中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。

二、具体工作和措施1.认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识2.转变教学方式转变学生的学习方式以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。

3.改变备课方式，提高教师的课质量、例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。

重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程。

4.发挥备课组的集体作用集体备课，教案和学案基本统一。

每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。

备课组要做到资源共享。

作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。

5.完成教材中必要的实验探究和演示、学生实验，并适当补充部分实验，以提高学生的学习兴趣，增强教学的直观性。

三、课程的实施与操作1.备课要求对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。

突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。

2.授课要求⑴应重视新知识的引入，新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。

高一必修二化学键教案一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。

在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。