富集在海水中的元素卤素
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确．．．的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子
B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2
D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
【答案】B
【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C 氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强 氯气是强电解质
D 氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色 氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
第13课时 溴、碘及卤素
A组 基础题组
1.(2022河北保定月考)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最终得到的物质是( )
A.KCl B.NaCl和KCl C.NaCl和KBr D.NaCl、KCl和I2
2.(2022河北衡水月考)为了消退碘缺乏病,在食盐中加入肯定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )
A.“碘盐”就是NaI
B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物
C.“碘盐”应保存在阴凉处
D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒
3.(2021课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可接受除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸取
4.(2021海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及氧化还原反应
D.海水提镁涉及复分解反应
5.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有Ag+
6.(2021福建福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯
A.①②④ B.①②③ C.②④⑤ D.③④⑤
7.(2022江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )
A.在化学反应中,H2O可转变为D2O
质量检测(二)
(金属及其化合物 非金属及其化合物)
测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 ( )
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 ②生活中常用苏打作发酵粉 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 ⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放 ⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
解析：生活中常用小苏打作发酵粉。NaClO，Ca(ClO)2都可用作含氯消毒剂。CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，可减少废气中SO2的量。常温下浓硫酸能使铁钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸。工业上常用二氧化硅制造光导纤维，故有2个不正确的。
答案：B
2．(2013年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确，D不正确。
答案：B
3．(2012年西安名校三检)下列说法正确的是 ( )
A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2
B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练）
知识梳理
1．卤素互化物
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。
卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。
注意 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：
IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
强化训练
1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
答案 D
解析 IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。
