苏教版高一化学教案-微粒间作用力与物质性质
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教學
課題 專題 專題3微粒間作用力與物質性質
單元 第四單元共價鍵 原子晶體
節題 第三課時原子晶體
教學目標 知識與技能 1．瞭解原子晶體的涵義、特徵
2．能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係
過程與方法 進一步學習微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯想比較思維能力。
情感態度
與價值觀 通過學習晶體的形成，體會化學在生活中的應用，增強學習化學的興趣；
教學重點 金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構
教學難點 原子晶體的涵義、特徵
教學方法 探究講練結合
教學準備
教
學
過
程 教師主導活動 學生主體活動
【基礎知識】
1、相鄰 以 相結合而形成 結構的晶體叫原子晶體
2、常見的原子晶體有 、 、 、 ，由於 大，所以它們一般具有較高的 、
和很大的 。
P46
討論後口答
【知識要點】
一、原子晶體
1．常見的原子晶體
（1）金剛石（C）（2）石英（SiO2）
2．原子晶體的主要性質
熔點和沸點高、硬度大、不導電、難溶於一些常見的溶劑
3．影響原子晶體熔沸點、硬度的主要因素
二．過度型晶體----石墨簡介
①石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。
②石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大π鍵），故熔沸點很
高。
③石墨為混合鍵型晶體
導電原因：自由價電子
教師主導活動 學生主體活動
教
學
過
程 三、幾種化學鍵的比較
化學鍵 成鍵本質 鍵的方向性、飽和性 影響鍵強弱的因素
金屬鍵
離子鍵
共價鍵
例1、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）
A、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞
B、白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵結合
C、石英晶體是直接由矽原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體
D、構成分子晶體的結構粒子中一定存在共價鍵
[解析]離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結合在一起的，所以熔化時，離子鍵遭破壞；而分子晶體是通過范德華力將分子結合在一起的，所以熔化時，分子內部的化學鍵未發生變化，破壞的只是范德華力，則A正確；白磷晶體是分子晶體，在分子內部存在共價鍵，而分子之間是通過范德華力結合的，則B錯誤；石英晶體是原子晶體，則C正確；稀有氣體在固態時也屬於分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，在分子內部不存在共價鍵，則D錯誤。
（
答案：BD
例2．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學家將F2通入細冰沫獲得HFO（次氟酸）。
（1）HFO的電子式為
（2）HFO與水反應得到物質A；A既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出HFO與水反應的化學方程式
（3）分子A為 （極性／非極性）分子。
教
學
過 教師主導活動 學生主體活動
（1）
（2）HFO＋H2O === HF＋H2O2
（3）極性
[說明]（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子結構是F原子與一個羥基相連。由此可以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子
A
程 對偏向氧，氧和氟共用的電子對偏離氧。
（2）物質A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作還原劑，因此A是H2O2。
（3）H2O2分子中有一個過氧鏈—O—O—，每個氧原子上各連 著一個氫原子。兩個氫原子位於象半展開書本的兩頁紙上。分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，所以為極性分子。
板書計畫 一、原子晶體
1．常見的原子晶體 （1）金剛石（C）（2）石英（SiO2）
2．原子晶體的主要性質
熔點和沸點高、硬度大、不導電、難溶於一些常見的溶劑
3．影響原子晶體熔沸點、硬度的主要因素
二．過度型晶體----石墨簡介
①石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。
②石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大π鍵），故熔沸點
[課堂練習]
1．下列有關硼元素的敘述中，正確的是（ ）
A．硼原子基態電子排布式為1s22s23s1
B．三氯化硼分子中B－F鍵是非極性鍵
C．(BN)n是一種耐高溫材料
D．硼元素與氫氧根結合形成的化合物是一種強鹼
2．能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是
（ ）
A．鋁 B．金剛石 C．矽 D．二氧化矽
3．1999年美國《科學》雜誌報導：在40GPa高壓下，用雷射器加熱到1800K，
人們成功制得二氧化碳原子晶體，下列推斷不正確的是
（ ）
A．二氧化碳原子晶體有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
B．二氧化碳原子晶體易氣化
C．二氧化碳原子晶體與二氧化碳分子晶體屬同分異構體
D．每摩爾二氧化碳原子晶體中含2molC—O鍵
4．氮化硼是一種新合成的結構材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是 ( )
A．硝酸鈉和金剛石 B．矽晶體和水晶
C．冰和乾冰 D．苯和萘
5．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學家將F2通入細冰沫獲得HFO（次氟酸）。
（1）HFO的電子式為
（2）HFO與水反應得到物質A；A既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出HFO與水反應的化學方程式
（3）分子A為 （極性／非極性）分子。
6．SiO2屬AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞(如圖所示)中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子，離O原子最近的Si原子有_______個，離Si原子最近的O原子有_______個。
6．在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體矽、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位元鍵的離子晶體是 ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是 ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的非極性分子是 ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和極性共價鍵的極性分子是 ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。
7．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質，具有
耐磨、耐腐蝕、抗冷熱衝擊、抗氧化的特徵。下圖所示為其生產過程，其中虛線框內的步驟是為探究C的組成而設計，G、F、H均為難溶于水的白色固體。
請回答下列問題：
（1）指出K可能的晶體類型是 ；構成非金屬材料K的基態原子的電子排布式是 。
（2）寫出單質B和化合物F化學式： ， 。
（3）構成單質B的分子的電子式為 ，其化學鍵為
（4）寫出反應②的化學方程式 ；反應⑥的離子方程式
1．C [說明] 硼元素位於元素週期表中的第二週期、第三主族，核外5個電子，在它的第二電子層中有p軌道存在，所以硼原子基態電子排布式應為1s22s22p1，A項錯誤；B與F元素的原子吸引電子能力不同，之間形成極性共價鍵，B項錯誤；(BN)n與石墨是等電子體，它們的結構相同、性質相似，是一種耐高溫材料，C項正確；根據“對角線規則”在元素週期表中的應用，硼元素與氫氧根結合的化合物性質應當和矽元素與氫氧根結合生成的H4SiO4性質相似，不是強鹼，D項錯誤。
2．D [說明] 四個選項中只有鋁是金屬晶體，A不合題意；其餘三選項都是原子
