高中化学三守恒
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高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒
一、电荷守恒:溶液永远呈电中性;阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量..
例：NH4Cl溶液：cNH+
4+ cH+= cCl-+ cOH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子;不能漏掉..
2、注意离子自身带的电荷数目..
如
NaOH溶液：cNa＋ + cH＋ = cOH-
Na2CO3溶液：cNa＋+ cH＋= 2cCO2－
3+ cHCO－
3+ cOH-
练习：1、请写出CH3COONa溶液中的电荷守恒式：
2、请写出H2SO4溶液中的电荷守恒式：
3、请写出KHCO3溶液中的电荷守恒式：
二、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系;由于水溶液中一定存在水的H、O元素;所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系..
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1;即得到;cNH+
4+ cNH3 H2O = cCl-
Na2CO3溶液：Na:C=2:1;即得到;cNa+ = 2cCO2－
3 + HCO－
3 + H2CO3
NaHCO3溶液：Na:C=1:1;即得到;cNa+ = cCO2－
3+ cHCO－
3 + cH2CO3
写这个等式要注意;所有含这种元素的粒子都要考虑在内;既可以是离子;也可以是分子..
三、质子守恒－－即H+守恒;溶液中失去H+总数等于得到H+总数;利用物料守恒和电荷守恒推出..
实际上;有了上面2个守恒就够了;质子守恒不需要背.. 例：NH4Cl溶液：
电荷守恒：cNH+
4 + cH+ = cCl- + cOH-
物料守恒：cNH+
4 + cNH3 H2O = cCl-
处理一下;约去无关的Cl-;得到;cH+ = cOH- + cNH3 H2O;即是质子守恒
Na2CO3溶液：
电荷守恒：cNa+ + cH+ = 2cCO2－
3 + cHCO－
3 + cOH-
物料守恒：cNa+ = 2cCO2－
3 + HCO－
3 + H2CO3
处理一下;约去无关的Na+;得到;cHCO－
3 + 2cH2CO3 + cH+ = cOH-;即是质子守恒..
另一种思路：Na2CO3溶液中;水电离出的cH+ = cOH-;但是部分H+被CO2－
3以1:1结合结合成HCO－
3;还有部分继续被HCO－
3结合成H2CO3;相当于被CO2－
3以1：2结合;而OH－不变;所以得到cOH- = 原来总cH+ = cHCO－
3 + 2cH2CO3 + 剩余cH+
即cOH- = cH++cHCO－
3+2cH2CO3
练习：请写出NH4Cl溶液中的物料守恒式：
练习
1、在下列反应中;aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O;化学计量数b、d分别为
A．5;6 B．10;2 C．6;2 D．10;5
2、0.5mol/L的Na2CO3溶液中;下列有关离子浓度的叙述中;正确的是
A、cNa+:cCO32－ ＝2:1
B、cNa+>cCO32－>cHCO3－>cH+>cOH－
C、cNa+＋cH+＝cCO32－＋cHCO3－＋cOH－
D、cNa+＝2cCO32－＋cHCO3－＋cH2CO3
3、常温时;将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中;下列结论正确的是
A.若V1=V2;且混合溶液pH<7;则有c1 B.若V1=V2;c1=c2;则混合溶液中cNa+=cCH3COO－ C.若混合溶液的pH=7;则有c1V1>c2V2 D.若混合溶液的pH=7;则混合溶液中cNa+>cCH3COO－ 4、在25℃时;将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后;下列关系式中正确的是 A、cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOH B、cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋ C、cH＋＝cCH3COO－＋cOH－ D、cCH3COO－＞cNa＋＞cH＋＞cOH－ 5、常温时;将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中;下述结论中正确的是 A．若混合溶液的pH＝7;则c1V1＝c2V2 B．若V1＝V2;c1＝c2;则混合液中cNH4+=cCl－ C．若混合液的pH＜7;则混合液中c Cl－＞cNH4+＞CH+＞COH－ D．若V1＝V2;且混合液的pH＜7;则一定有c1＜c2 6、等体积的下列溶液;阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L BaOH2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L NH42SO4 7、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合;则混合溶液中微粒浓度关系错误的是 A．cCH3COO－＞cNa+ B．cHAc＞cAc－ C．2cH+＝cAc－－cHAc D．cHAc+ cAc－=0.01mol/L 9、一定温度下;Na2CO3溶液中Na＋/CO32－＝a;加入一定量的水稀释;稀释后溶液中Na＋与CO32－之比 A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定 10、在0.1 mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 a+＞cHCO3－＞cCO32－＞cH+＞cOH－ a++cH+=cHCO3－+cCO32－+cOH－ a++cH+=cHCO3－+2cCO32－+cOH－ a+=cHCO3－+2cCO32－+cH2CO3 11、NH42CO3溶液中存在_______种粒子..试完成下列问题： 1根据电荷守恒;写出一个用离子浓度表示的等式： ； 2根据水的电离;写出一个含有cH+和cOH-的等式： ； 3根据NH42CO3中;C、N原子个数关系;写出一个含有cNH4+和cCO32-的等式： ..
