下载文档原格式
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案BDCBCBADADCCDB线 内 不 要 答 题n|r>朴2009年金平区初中毕业生学业模拟考试化学试题参考答案和评分说明说明：1.提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要 密是合理的，同样给分。
2.评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。
在阅卷过程中会出现各 种不同情况，可参照本评分说明，定出具体处理办法，并相应给分。
封 一、选择题（1~8题每小题2分；9--14题每小题3分，共34分）15. （3 分）（1）（1 分）④ （2）（1 分）⑥ （3）（1 分）① 16. （5分）（1） （1分）化学 （2） （3分）Mg （OH ）2 （1分） 质量守恒定律（1分）置换反应（1分） （3）（1分）A 占姚17. （5 分）（1）（2 分）CH 4+2O 2 ^^CO 2+2H 2O（2） （3分）致密的氧化铝薄膜（或致密的氧化膜、致密的保护膜）（1分） A12O 3+ N 2+ 3C —定条件 2A1N+3CC （2 分）18. （6 分）（1）（2 分）F （1 分） 20（1 分） （2） （1 分）8（3）（1 分）B 、C （4） （1 分）B （5） （1 分）阴离子19. （5 分）（1）（1 分）硫酸铜（或 CuSO 4）（2） （3 分）Fe+2HCl=== FeCb+ H 2$（2 分）铜（或 Cu ） （1 分）（3）（1 分）锌 > 铁 > 铜（或 Zn>Fe>Cu ）三、（本题包括2小题，共18分）20. （10 分）（1） （2 分）CaCl 2 （1 分） H 2 （1 分）（2） （2分）熟石灰（或消石灰）（1分）氨气（1分）占燃 （3） （4 分）CaO+瓦0 === Ca （OH 》 3Fe+2C ）2 三£ Fe 3O 4 （4） （2分）有新物质生成（1分） 有能量变论（或有热量变化）（1分）21. （8 分）（1）（2 分）CaCC ）3（2） （2 分）C（3）（4 分）Mg （OH ）2+2HCl===MgCl 2+2 H 2O （2 分）肥皂水（1分） 蒸偏（或煮沸）（1分）四、（本大题有2小题，共27分）22. （13分）（1）（4分）①试管（1分） ②集气瓶（1分）（以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其它1分。
09年高考试题精选2009年高考试题（上海卷） 测试题2019.91,15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。
反应中镁和铝的A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：32,16．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③2Ca(OH)3NaHCO3,17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．B ．C ．D ．4,18．下列离子方程式正确的是A ．与溶液反应：B ．溶液吸收气体：C ．溶液中加入过量的浓氨水：NaClO 3NaHCO 3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=++3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++24H SO 2Ba(OH)2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓4CuSO 2H S 2++2Cu +H S CuS +2H →↓3AlCl 3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O ∙→D ．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：5,22．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．B ．和C ．和D 和FeO6,23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①② ③ ……反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填"极性"或"非极性")。
高中学业水平测试化学试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)NH，其中错误装置是1．某同学选择下列装置制取纯净3A．B．C．D．2．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．3．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为4．为检验某无色溶液中是否含有NH+，可选择的试剂是4A．稀盐酸B．浓NaOH溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液5．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是A．镍氢电池B．锂离子电池C．铅酸蓄电池D．氢燃料电池6．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误．．的是A．A B．B C．C D．D8．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式：B．34S原子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：14C D．次氯酸的结构式：H—O—Cl69．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线10．反应MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化产物是A ．2MnOB ．HClC ．2MnClD ．2Cl11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应 D ．2SO 的催化氧化 12．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
2009年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）1．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是…………………………………（） A．水银、汽油 B．不锈钢、汽水 C．空气、盐酸 D．塑料、液氨2．图标（）A．当心爆炸——自燃物质 B．当心爆炸——爆炸性物质C．当心火灾——氧化物 D．当心火灾——易燃物质3．下列食品添加剂与类别对应错误的是………………………………………………………（）A．亚硝酸钠——调味剂 B．苯甲酸钠——防腐剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．叶绿素——着色剂4．下列物质的用途是利用其化学性质的是……………………………………………………（）A．将黄金加工成首饰 B利用氟利昂制冷C．食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂 D．钾钠合金作核反应堆的导热剂5．氯碱工业中的“碱”是指……………………………………………………………………（） A．面碱 B．烧碱 C．纯碱 D．碱石灰6．燃煤发电厂排放的废气中含有污染空气的SO2气体，消除污染的方法是将废气通入……（） A．水 B．盐酸 C．碱溶液 D．氯化钠溶液7．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是………………………………………………………（） A．黄酒 B．白醋 C．食盐 D．纯碱8．微量元素是指在人体内总量不到万分之一的２０多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素不是微量元素的是…………………………………………………………（） A．Ｈ B．Ｆ C．Fe D．I9．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是…………………………………………（）A．将塑料废弃物焚烧 B．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中C．将塑料废弃物倾倒在海洋中 D．将塑料废弃物回收再利用10．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：AB A B BA包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是……………………………………………………………………（ ）A ．有机物与无机物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系11．在NH 4NO 3、N 2、NO 2、N 2O 、N 2O 4、Al(N03)3这六种物质中，N 元素表现出的化合价共有……（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 12．下列关于三聚氰胺（ ）的说法错误的是…………………………………（ ）A ．三聚氰胺的分子式为C 3N 6H 6B ．三聚氰胺中氮元素的质量分数高达2/3C ．三聚氰胺分子中6个氮原子所处的地位并不是完全相同的D ．三聚氰胺确实可以提高奶粉的蛋白质含量，只不过由于会导致肾结石才被禁止添加 13．硫酸二甲酯能与水发生反应，化学方程式为；C 2H 6O 4S+2H 2O→H 2SO 4+2X ，则X 的化学式为…（ ） A ．CH 4 B ．CH 4O C ．C 2H 8O D ．C 2H 8O 2 14．为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO 3+5KI+3H 2SO 4→3I 2+3K 2SO 4+3H 2O 。
南汇区2009年高考化学模拟试题相对原子质量： H – 1 C –12 N – 14 O – 16 Na – 23 Al –27S – 32 Cl –35.5 Fe – 56 Cu –64 Ba –137第Ⅰ卷（共66分） (选择题答案写在下表中)一、 选择题：二、选择题：三、选择题：一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质名称和括号内化学式对应的是A ．纯碱(NaOH)B ．甲醛(CH 3OH)C ．石膏(CaSO 4·2H 2O)D ．生石灰[Ca(OH)2] 2．下列各项中表达正确的是A ．F -B ．乙炔的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 23．据报道，科学家已成功合成了少量O 4 ，有关O 4的说法正确的是A ．O 4与O 3、O 2是同素异形体B ．O 4比O 2稳定C ．相同质量的O 4与O 3所含原子个数比为4:3D ．O 4的摩尔质量是64g 4．下列变化过程中，体系温度下降的是 A ．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B ．铝热反应 C ．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D ．硝酸铵溶于水5. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
下列相关叙述错误的是A ．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B ．乙醇汽油是一种新型的化合物C ．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D ．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．非整数比化合物Fe 0.95O 具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe 有Fe 2+ 和Fe 3+两种离子，则Fe 3+占铁总量的A ．10%B ．10.5%C ．85%D ．89.5% 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．将某10%的NaOH 溶液加热蒸发100g 水后得到20%的NaOH 不饱和溶液，溶液中的Na +数目为0.05N A 个B ．CO 2 通过Na 2O 2使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bN A ╱44个C ．500mL 0.5mol ·L —1的NaAlO 2溶液中AlO 2—离子的数目为0.25N A 个D ．在a g 化合物C n H 2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N A ╱(14n+2)个9． 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
上海名校2009高三化学试题分类汇编（实验探究6）1、【2009年海市十校（高三）化学测试】用沉淀法测定NaHCO 3 和K 2CO 3混合物的组成。
实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL ，每次实验均充分反应。
实验记录如下：回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀的质量是（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____________（3）第2次样品中含NaHCO 3的物质的量为_____________（4）取第2 次实验所得溶液体积的101，加水配制成500mL 溶液，pH=答案、（1）4.137g （1’） （2）0.056mol/L （2’） （3）0.006mol （2’）（4）12 （2’）2、【2009年海市十校（高三）化学测试】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥的HCl 气体反应制得SiHCl 3 （Si+3HCl →SiHCl 3+H 2）③SiHCl 3与过量的H 2在1000℃~1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl 3能与水强烈反应，在空气中易自燃。
请回答：（1）第一步制取粗硅的化学方程式___________________（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点-84.7℃），提纯SiHCl 3可采用________的方法。
（3）实验室用SiHCl 3与过量的H 2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是________。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________，D中发生的反应的化学方程式是________________________。
普陀区2008学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2009．4第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分）三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4第Ⅱ卷（本卷共84分）四、（本题共24分）-3 023、（1）HNCO N2（同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分（2）2分（3）1.2 2分（4）红棕色气体先变浅，后变深2分24、（1）1s22s22p63s12分（2）第三周期，IIIA族小于2分（3）极性2分（4）酸2分25、（1）K = c(CO)c(H2)/c(H2O)；> 2分（2）0.15 mol/(L·min) < 2分（3）AC 2分（4）<< 2分26、（1）气体发生装置精确量取液体体积2分（2）25.062 2分（3）AB 2分（4）①B 2分②B 2分（5）AB 2分27、（1）Al2O3 + OH- → 2AlO2- + H2O 1分（2）Fe2O3 颜料冰晶石熔剂(使Al2O3易熔融) 4分（3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤3分（4）CaO、CO22分（5）0.1 2分六、（本题共20分）28、（1）A：CH3OH1分D：1分（2）AB1分（漏选多选不给分）（3）HCHO＋2Cu(OH)2HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O2分（4）作燃料﹑合成氨等1分（任选一例）（5）2分（任选两种）29、（1）②④⑧⑨2分，只写②得1分；多写倒扣1分2分2分2分（4）2分2分30、（1）50 （2）7.62g 3分×231、（1）NH4＋SO42－1分×2（2）n(SO42-) ＝0.2mol n(NH4＋)＝0.1 moln(Al3＋)＝0.1 mol n(H2O)＝1.2mol该结晶水合物的化学式为：NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]4分（3）①100 2分②2分。
上海化学学科学业水平考试09年_试卷及答案高二化学学业水平考试综合练习六（考试时间90分钟，满分100分）09班级_____________姓名_____________得分______________相对原子质量：2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。
下措施食品安全的是A用福尔马林作食品防腐剂B.用漂白耳C.往中添加三聚氰胺D.用小苏打它同位素同分异构体同素异形体同系物C.生铁在潮湿的空气中生锈D.固体碘升华浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有A.脱水性B.吸水性C.酸性D.不挥发性A.碳铵B.氨水C.尿素D.硝酸钾8.下列表示方法错误的是（）A.氮分子的电子式：B.Cl—的离子结构示意图：C.甲烷分子的比例模型：D.乙烯分子的球棍模型9.下列反应中属于氮的固定是N2＋O22NO B.2NO＋O2→2NO2C.3NO2＋H2O→2HNO3＋NOD.4NH3＋5O24NO＋6H2O10.在配制0mL0.1mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用仪器A.B. C.D.11.某烷烃的结构简式为，其正确的系统命名是（）A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.3－甲基戊烷D.己烷12.能够大量共存的离子组合是H＋、SO42、NO3、Ba2K＋、Cl、CO32、Na、NO3、OH、NaK＋、SO42、HCO3、HA.Cl－B.NH4＋C.H＋D.OH－14.下列属于共价化合物A.H2B.NaCl C.NH4ClD.HCl15.属于吸热反应的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙分解C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.生石灰与水混合16.不符合工业生产实际的是（）A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠17.下列离子方程式书写的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H ＋→H2O＋CO2↑B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—→H2OC.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋AgD.氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O→3NH4＋＋Al(OH)3↓18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（）A.1B.1～2C.2～3D.319.有关实验现象的描述错误的是（）A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟D.品红溶液遇二氧化硫褪色20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜片上气泡产生D.电子从铜流向锌A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HClB.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2C.用铁和盐酸为原料制取H2D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH322.锌粒与2mol/L硫酸，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒B.向该硫酸溶液中加入等体积的水C.改用热的2mol/L 硫酸溶液D.改用3mol/L硫酸溶液NA表示阿加德罗常数，下列说法的是A.14g乙烯含NA个碳原子B.标准状况下L水中含有NA个水分子C.1LpH＝1的稀硫酸中有0.1NA个D.25℃、101Pa时NA个氢的22.4L24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是（）铜片氢氧化钠溶液氯化钙固体氯水广口瓶细口瓶细口瓶棕色细口瓶 A. B. C. D.25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定能作为该反应已达到化学平衡状态的依据是（）A.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2B.H2的生成速率为N2消耗速率的三倍C.单位时间消耗amolN2的同时消耗3amolH2D.混合气体的密度不再随时间改变二．填空题（共40分）26.元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的一部分：C N O F Si P S Cl Br I （1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。
从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________________________________________________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。
处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。
写出硝酸的电离方程式____________________________________________________④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
____________________________________________；该反应中还原剂是___________。
⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。
这些元素往往位于元素周期表的_____________（选填序号）。
a.左下角区域b.右上角区域c.左上角区域d.右下角区域27.煤和石油不仅是重要的能源有机化工①以石油（选填序号）。
a.水解b.分馏c.裂解A俗称____________________，含有官能团的名称是____________________，实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙烯。
③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成气体写出由电石制取乙炔的化学方程式_________________________________。
聚氯乙烯的结构简式为________________，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成_____________________。
分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________（填“前者多”、“后者多”或“一样多”）。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。
②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式_______________________________________________________，该反应中反应物溴应该选用_________________（填“溴水”或“液溴”）。
③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和_________________（该气体是最简单的烃）。
28. M是由两种阳离子一种阴离子组成物某学习小组的同学足量的gM配成溶液加入足量的g）①灼烧时需用仪器它们的名称分别是、。
②查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3。
2O3的准确质量为g。
③另gM配成溶液加入足量的小组同学。
完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为229。
求：（1）A的相对分子质量。
（2）A的分子式。
30. 在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。
试求：（1）混合物中碳酸钠的物质的量。
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。
参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C D D A C A A A C B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D D C A B C B B C B 二、填空题（共40分）题号答案分值说明 26 （1）元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数）、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数） 2分合理即可，每答出一点得1分，多答如有错误每答错一点扣一分，扣完2分即止（2）原子核外电子层数VA 1分（3）① －3 1分 1分② ＞ 1分③ HC lO4 1分HNO3→H＋＋NO3－ 1分④ 强于1分 2分化学方程式1分，电子转移1分 NaBr 1分⑤ b 1分 27 （1）① c 1分② 酒精1分羟基1分170 1分③ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 2分酯化反应（或取代反应）1分（2）① CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 1分1分白色污染（或环境污染等） 1分合理即可一样多 1分银氨溶液（或新制氢氧化铜） 1分任答一种即可② ＋Br2＋HBr 1分液溴 1分③ 甲烷（或CH4） 1分 28 （1） NH4＋ 1分血红 1分盐酸 1分（2）① 坩埚1分电子天平 1分② 1.600 1分③ 化学式中各元素（原子团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性） 1分④ 是 1分 M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g 1分若前面答“否”，此题不得分（3）铝热 1分 2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3 1分三、计算题（共10分）题号答案分值 29 （1） M＝2×28＝56 2分（2）设该烃分子式为CxH2x，12x+2x＝58，x＝4，则分子式为C4H8。
2分 30 （1） n(Na2CO3)＝＝0.02（mol） 2分（2） w(Na2SO4)%＝＝57.26% 2分（3） c(HCl)＝＝1.34（mol/L） 2分第1页。
