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氧化还原反应（第二课时）任务一 认识物质的性质活动1 请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
+2 0 0 +2CuSO4 + Fe Cu + FeSO4Ag2O + Zn 2Ag + ZnO活动1 请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
请思考 观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？任务一 认识物质的性质CuSO 4 + Fe Cu + FeSO 4Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO+1 0 0 +2+2 0 0 +2小结1反应物 所含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)任务一 认识物质的性质CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 +2 0 0 +2所含元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)还原剂氧化剂还原剂氧化剂任务一 认识物质的性质Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO+1 0 0 +2 活动2 请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e -×2化合价升高，失去2e -×1氧化剂还原剂请思考 从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中转移的电子数目为多少呢?任务一 认识物质的性质Ag 2O + Zn 2Ag + ZnO +1 0 0 +2 活动2 请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
化合价降低，得到1e -×2化合价升高，失去2e-×1氧化剂还原剂2e -小结2任务一 认识物质的性质e -1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。
还原剂氧化剂思考 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂， 并标出电子转移的方向和数目。
氧化剂还原剂还原剂氧化剂2e -2e -CuO + H 2 Cu + H 2O△2Na + Cl 2 2NaCl△+2 0 0 +1 0 0 +1-1任务一 认识物质的性质任务一 认识物质的性质《九年级化学》氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
第三节氧化还原反应（第二课时）教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
（2）了解常见的氧化剂、还原剂。
（3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。
如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进入学习状态。
化？【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。
从化合价变化角度将反应分类。
从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。
回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原），还原剂被（氧化或还原）。
学生回答。
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。
【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。
一般规律：学生思考、讨论、记录。
让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。
感受并学习分析方法。
小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。
【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。
《氧化还原反应（第二课时）》教案你能指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目吗？ 【活动3】请你分析下列反应中氧化剂或还原剂具有的相同作用，说说它们体现的性质。
【小结3】1.氧化剂的作用是使物质氧化,具有氧化性,反应时本身被还原。
2.还原剂的作用是使物质还原,具有还原性,反应时本身被氧化。
【活动4】基于元素的化合价,判断下列物质是否可能具有氧化性或还原性. 【小结4】1.元素处于最高价,只具有氧化性2.元素处于最低价,只具有还原性3.元素处于中间价,既具有氧化性,又具有还原性 【活动5】根据下列物质中元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
【小结5】常见的氧化剂有活泼非金属单质：如Cl 2与O 2等，含有较高价态元素的含氧酸：如浓硫酸、HNO 3等，含有较高价态元素的离子：如MnO 4- Fe 3+等常见的还原剂有活泼金属单质，部分非金属单质：如C 、H 2等，一些含有较低价态元素的氧化物：如CO 等,一些含较低价态元素的离子：如I -、Fe 2+等。
【应用】1.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe 3+转变为易被吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有氧化性还是还原性？2.通过分析这些反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？①MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O②Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑③2HCl Cl 2 ↑ + H 2 ↑任务二、氧化还原反应的应用应用1研究物质的性质【活动1】探究H 2O 2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价预测H 2O 2的性质。
【活动2】根据预测H 2O 2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并预测产物。
【活动3】根据预测H 2O 2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来验证预测是否正确，并解释相关现象。
氧化还原反应第2课时◆教学目标1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆教学重难点【教学重点】掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆教学过程一、导入新课【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？二、讲授新课（一）氧化还原反应的表示方法【板书】一、氧化还原反应的表示方法【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【讲解】1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案D解析选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念【板书】二、氧化还原反应的基本概念【讲解】1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂与还原剂【教材分析】本节内容选自人教版必修1第一章物质及其变化，第三节《氧化还原反应》的第二课时，本节课本上重点介绍了氧化剂、还原剂的概念，引出氧化性、还原性、被氧化、被还原等概念，并列举了常见的氧化剂和还原剂。
重点突出，单内容单薄，没有例证。
【学情分析】第一课时已经学习了宏微结合的判定氧化还原反应，并用双线桥和单线桥法表示，已经初步建立了氧化还原反应的模型。
本节课在此基础继续深化对双线桥和单线桥的使用的同时，引入相关概念，健全氧化还原反应的模型，不是难事。
【教学目标】1.基于氧化还原反应的基本模型，去认识物质具有的氧化性和还原性。
2.能设计方案研究物质的氧化性和还原性，建立认识物质和物质性质的新视角，初步建立从化合价角度预测物质的思路和方法。
3.掌握氧化还原反应中的基本的概念。
【核心素养目标】1.证据推理与模型认知：通过氧化还原反应的模型及其各个概念的学习，推理出概念之间的逻辑关系，从建立完善的氧化还原反应的模型。
2.科学探究与创新意识：通过实验科学探究氧化性与还原性，及氧化性与还原性的强弱比较，建立科学的学习方法。
3.变化观念与平衡思想：通过双氧水既有氧化性又有还原性的实验探究，能多角度的、动态的认识物质，认识化学变化。
【教学重难点】1.重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2.难点：氧化性和还原性强弱的比较【教学用具】H 2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液、铁钉、CuSO4溶液、铜丝、AgNO3溶液、氯气、KBr溶液、CCl4溶液、液溴、淀粉碘化钾溶液【教学方法】情境教学法、讲授法、实验法、讨论法，自主学习法、归纳法【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图依然用铜的冶炼情境导入展示“金属铜的冶炼”方程式，提出问题：在铜的冶炼反应中，CO与铁都起到了什么作用？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu认真思考大情境贯穿出大单元教学，引出还原剂还原剂、氧化剂等概念引入1.展示：氧化剂、氧化性，还原剂、还原性，被还原、被氧化，还原产物、氧化产物概念2.完善概念关系3.口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂思考，理解，做笔记引发学生思考，完善概念练习分析反应中的氧化剂、还原剂1.双线桥法分析下列反应中的电子转移情况及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并写出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.单线桥如何表示呢？练习巩固概念判断的同时，深化双线桥、单线桥的练习CO + CuO Cu+ CO2【板书设计】1.3氧化还原反应氧化剂与还原剂【教学反思】本课时是氧化还原反应的第二课时，依然是对铜的冶炼反应方程式的分析进行导课，在概念学习中，使用口诀，便于学生记忆。
第三节氧化还原反应（第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应的基本规律）【学习目标】1. 理解氧化剂与还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂。
2. 初步学会判断氧化性、还原性的方法。
3. 掌握用单线桥法分析电子转移情况。
4. 学会简单的氧化还原反应的基本规律及应用。
【旧知检测】1. 反应2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑是否为氧化还原反应？你的判断依据是什么？2 . 2F2+2H2O ＝4HF+O2是氧化还原反应，反应物F2和H2O各发生了什么反应？【自主学习】阅读教材P37 二、氧化剂和还原剂，回答如下问题：1. 什么氧化剂？什么是还原剂？2. 氧化剂和还原剂在反应中所含元素的化合价如何变化？发生这样的变化的本质原因是什么？3. 仔细研究对比课本列举的常用氧化剂和常用还原剂，分别找出同类物质的共同点并加以总结。
4. 与“双线桥”相对应，本节介绍了一种新的电子转移的分析方法，叫做“单线桥”。
比较两种方法的不同，并加以应用。
【课堂小结】一、氧化剂和还原剂1. 氧化剂（1）定义：氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质叫作氧化剂。
（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。
（3）常见氧化剂：①活泼非金属单质。
②某些含高价元素的化合物。
2. 还原剂（1）定义：氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质叫作还原剂。
（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。
（3）常见还原剂：①一些非金属单质。
②活泼或较活泼的金属单。
③某些含低价元素的化合物。
3. 用单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况：氧化剂+ 还原剂＝氧化产物+ 还原产物【即时练习】1. 用单线桥法表示下列反应的电子转移情况：Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4【自主学习】阅读教材P38，小结氧化还原反应的利与弊。
二、生产、生活中的氧化还原反应1. 利：金属的冶炼；燃料的燃烧；电镀；化学电源；金属腐蚀的电化学防护等等。
第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
【板书】 部分氧化还原反应：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分发生还原反应（或氧化反应）歧化反应：同一反应物中的相同价态同一元素，化合价既升高又降低的氧化还原反应。
（即中间变两头）。
如：中间价态 → 高价 + 低价。
3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O作氧化剂的Cl 2 与作还原剂的Cl 2质量之比为 5 : 1 。
归中反应：同一元素不同价态，生成中间价态的氧化还原反应。
（两头变中间）。
如：高价 + 低价 → 中间价态（只靠拢，不交叉）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 : 1 。
【练习2】 按要求填空：（1）在Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 1 : 1 。
失2×e —得2e —MnO 2：氧化剂 MnCl 2：还原产物 HCl ： 还原剂 Cl 2： 氧化产物 高温（2）在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO反应中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 2 : 1 。
（3）在2H2S + SO2 == 3S + 2H2O反应中，氧化产物与还原产物的质量比为 2 : 1 。
（4）在Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) == 2Cl2↑+ CaCl2 + 2H2O反应中，氧化剂与还原剂的个数比为 1 : 2 。
（5）在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比是5 : 3 。
【板书】（2）单线桥：表示氧化剂与还原剂原子之间电子转移情况。
书写步骤：①标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；②连单线：箭号不跨过等号，箭头由失电子元素指向得电子元素。
③注总数：只标电子转移总数，不必写“得”和“失”。
【练习3】用单线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu （2）Cl2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H2O（3）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （4）Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O【练习4】：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热会发生反应：2Cu2O + Cu2S == 6Cu + SO2↑。
对于该反应,下列说法中错误的是（ A ）A．反应中Cu2S只作氧化剂B．还原产物与氧化产物的个数之比为6∶1C．Cu2O在反应中体现氧化性D．反应中被氧化的元素是S【板书】4、常见的氧化剂与还原剂类别氧化剂对应还原产物活泼非金属单质O2、Cl2、Br2、I2、S O2—、Cl—、Br—、I—、S2—高价态氧化物MnO2Mn2+高价态含氧酸浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO SO2、NO2、NO、Cl—高价态盐KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、KClO3、NaClO、Fe3+Mn2+、Cr3+、Cl—、Cl—、Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2Na2O或NaOH、H2O类别还原剂对应氧化产物活泼金属单质Na、Mg、Al、Fe、Cu Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+某些非金属单质C、H2CO或CO2、H2O低价态氧化物CO、SO2CO2、SO3或SO42—低价态酸H2SO3、H2S、HCl H2SO4、S、Cl2低价态盐Na2SO3、Br—、I—、S2—、Fe2+Na2SO4、Br2、I2、S、Fe3+【板书】三、氧化性、还原性1、定义：氧化性：物质得电子的能力；还原性：物质失电子的能力。
【练习5】若有微粒：①H+、②H2O、③Al、④HCl、⑤F2、⑥Fe3+、⑦S2—、⑧HgO、⑨KMnO4，其中反应中只能作氧化剂的是①⑤⑥，既可作氧化剂又可作还原剂的是②④⑧⑨，只能作还原剂的是③⑦。
（填编号）【板书】2．氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最高价，只有氧化性，无还原性；元素处于最低价，只有还原性，无氧化性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
【练习6】水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。
请研究下列有水参与的氧化还原反应：①NaH + H2O == NaOH + H2↑②2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑通电③3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ④2H2O ===== 2H2↑+ O2↑⑤2F2 + 2H2O == 4HF + O2（1）水只做氧化剂的是①②，水只做还原剂的是⑤，水既做氧化剂又还原剂的是④，水既不是氧化剂又不是还原剂的是③。
（2）水做氧化剂时，被还原的元素是H ，水做还原剂时，被氧化的元素是O 。
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸，NaOH溶液、淀粉KI溶液。
）提示：I2遇淀粉溶液显蓝色【分析】KMnO4是常见的氧化剂，KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性。
实验设计原理：氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物（H2O2）（KI）实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象：溶液变蓝色结论：实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色。
【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸，NaOH溶液、淀粉KI溶液。
）【分析】实验设计原理：氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物（KMnO4）（H2O2）实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象：试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去结论：实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原而褪色。
第三课时【师】根据元素的价态只能来判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断其氧化性、还原性的相对强弱。
【板书】3．氧化性、还原剂强弱的判断方法氧化性、还原性的强弱取决于：物质得失电子的难易程度物质得电子越容易氧化性越强物质失电子越容易还原性越强【板书】（1）根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂> 还原产物。
口诀：产物之“性”小于剂。
氧化还原反应原理：强氧化剂+ 强还原剂→弱氧化剂+ 弱还原剂【练习7】已知：2NaA＋B2===2NaB＋A2、2NaA＋C2===2NaC＋A2、2NaB＋C2===2NaC＋B2、2NaC ＋D2===2NaD＋C2。
则氧化性由强到弱的顺序是D2>C2>B2>A2；还原性由强到弱的顺序是NaA>NaB>NaC>NaD 。
或A—>B—>C—>D—【理解】“得时容易，失时难；失时容易，得时难”。
即氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱。
【练习8】（双选）已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2 > I— > H2O2 > Fe2+，则下列反应不能发生的是（CD ）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．H2O2 + H2SO4 == SO2 + O2 + 2H2O D．2Fe2+ + I2 == 2Fe3+ + 2I—【总结】根据氧化还原反应方程式：不仅可以比较氧化性、还原性的强弱，还可以判断氧化还原反应能否发生。
氧化性、还原性强弱比较：氧化性还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关。
【板书】（2）根据物质活动性顺序判断①金属活动性顺序（还原性）规律：金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
注意：Fe3+的氧化性大于Cu2+解释：失时容易，得时难。
即还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱。
②非金属活动性顺序（氧化性）F2 > O2 > Cl2 > Br2 > I2 > S，F— > O2— > Cl— > Br— > I— > S2—非金属单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原逐渐增强规律：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
解释：得时容易，失时难。
