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高三化学复习氯碱工业班级：_________姓名：_________一、选择题〔每题2分,共20分.每题有1～2个正确答案〕1．用铂作电极,电解500mLKCl溶液,当两极产生气体的总体积为16.8mL〔标准状况〕时,溶液的pH范围为A．8～10 B．10～12 C．5～6 D．3～42．有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,以下有关电极产物的判断正确的选项是A．阳极产物是氢气B．阳极产物有氧气C．阴极产物有锂和氢气D．阳极产物只有氯气3．以下图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,以下说法中正确的选项是A．X是正极,Y是负极B．X是负极,Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变〕=2mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液, 4．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中,c〔SO 24当通电一段时间后,两极均收集到〔标准状况下〕22.4L气体,那么原溶液中c〔K＋〕为A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－15．在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作,正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中,可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl27．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新〞应用.该发生器利用常见的精盐和自来水为反响物,通电时,发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡.切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌水平,跟发生器直接有关的反响是A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．H2＋Cl2===2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO9．将含有0.400molCu〔NO3〕2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．3.36L B．6.72LC．5.60L D．大于5.60L,小于6.72L10．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水,食盐水装在U型管内.结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象.造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡二、填空题〔22分〕11．以下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置.请填空：〔1〕X的电极名称是___________极,发生的电极反响式为___________,Y极的电极材料是___________.检验X极的产物方法是___________.〔2〕某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收到预期产物.一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X一端出现了白色沉淀,此沉淀是___________〔填化学式〕.其形成原因是___________,该沉淀在空气中放置,现象是______________________.〔3〕工业上电解饱和食盐水的方法之一,是将两个极室用离子交换膜隔开〔如以下图〕其目的是___________,阳极室〔A处〕参加___________,阴极室〔B处〕参加___________,离子交换膜只许___________离子通过.三、计算题〔8分〕12．20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L〔标准状况〕气体时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.20g/mL,试计算〔1〕电解时,饱和食盐水的质量；〔2〕电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；〔3〕要使溶液恢复原状态,需参加多少克什么物质？参考答案一、1．B2．B3．AC4．D5．C6．B7．C8．AC9．C10．C二、11．〔1〕阳2Cl－－2e－===Cl2↑Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口,假设变蓝,说明有Cl2产生〔2〕Fe〔OH〕2铁作阳极时被氧化为Fe2＋,纠正后,这一端又变为阴极,2H＋＋2e－===H2↑,生成的OH－与Fe2＋结合成Fe〔OH〕2先变灰绿色,后变红褐色〔3〕预防H2与Cl2混合爆炸,预防Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水〔或NaOH稀溶液〕Na＋三、12．〔1〕221g〔2〕5.4mol·L－1〔3〕通入36.5gHCl气体。
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×)2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
高中化学人教版教材目录（全）必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计鲁教版高中化学教材目录高一化学教材第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化第二章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素第三章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第四章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第五章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素第二节硅和二氧化硅第三节无机非金属材料高二化学教材第一章氮族元素第一节氮和磷第二节氨铵盐第三节硝酸第四节氧化还原方程式的配平第五节有关化学方程式的计算第二章化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节影响化学平衡的条件第四节合成氨条件的选择第三章电离平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节酸碱中和滴定第四章几种重要的金属第一节镁和铝第二节铁和铁的化合物第三节金属的冶炼第四节原电池原理及其应用第五章烃第一节甲烷第二节烷烃第三节乙烯烯烃第四节乙炔炔烃第五节苯芳香烃第六节石油的分馏第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃第二节乙醇醇类第三节有机分子式和结构式的确定第四节苯酚第五节乙醛醛类第六节乙酸羧酸第七章糖类油脂蛋白质第一节葡萄糖蔗糖第二节淀粉纤维素第三节油脂第四节蛋白质第八章合成材料第一节有机高分子材料简介第二节合成材料第三节新型高分子高三化学教材第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第二节金属晶体第二单元胶体的性质及其应用第一节胶体第二节胶体的性质及其应用第三单元化学反应中的能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂第二节离子反应的实质第三节化学反应中的能量变化第四节燃烧热和中和热第四单元电解原理及其应用第一节电解原理第二节氯碱工业第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸第二节关于硫酸工业综合经济效益的讨论第六单元化学实验方案的设计第一节制备实验方案的设计第二节性质实验方案的设计第三节物质检验方案的设计第四节化学实验方案设计的基本要求不同就是要理解。
化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法_高一化学教案_模板第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。
说明还有氯分子存在。
氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。
上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。
请阅读课本相关部分。
【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
微专题❻从海水中提取卤素单质的工艺流程【知识基础】1．氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2. 海水提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理微点拨HBr的制备：浓硫酸可氧化Br－，因此不能用浓硫酸与NaBr反应制备HBr，而用具有高沸点和非氧化性的浓磷酸与NaBr反应制备HBr，NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑。
3．海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【专题精练】1．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热2．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42−等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(填化学式)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
