2012高考化学第一轮复习课件：_钠及其化合物

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
解析： A项，H2在O2中燃烧时火焰呈淡蓝色；B项，
有些金属元素无焰色反应，如Fe；C项，观察钾元素 的焰色反应时才需要透过蓝色钴玻璃；D项，NaCl与 Na2CO3中均含有钠元素，其火焰颜色相同． 答案：D
3．(2011· 桃源一中月考)下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质 的比较中，不正确的是 ． A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．与稀盐酸反应生成气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3 ( )
沉淀，后又变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，还产生大 量气泡． 回答下列问题： (1)化合物G中阳离子与阴离子个数之比为________；J中
所含化学键类型是________．
(2)写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________； ③_______________________________________________.
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：
1．钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成 什么物质？
O2 H2 O H2 O 提示：Na ――→ Na2O――→ NaOH ――→ NaOH 潮解 CO2 风化 溶液――→Na2CO3· 2O――→Na2CO3 10H
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 色态 属性 电子式 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末 过氧化物
O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的 Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g．中学阶段常见的符 合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的 混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、
CH3COOH
(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等．
1．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的 Na2O2 反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的 平均相对分子质量为 ( )
A．5.8
C．23.2
B．11.6
D．46.4
解析：(1)估算法：因为混合气体为 CO2 和 H2O，故其平均 相对分子质量应介于 44 和 18 之间，故应为选项 C. 2Na O ＋2H Og= = = 4NaOH＋O 2 2 2 2 (2)差量法： 2Na2O2＋2CO2= = = 2Na2CO3＋O2 11.6 g－3.6 g 参与反应的气体为 O2 的 2 倍，n(O2)＝ ＝0.25 － 32 g· mol 1 mol， n(混合)＝2×0.25 mol＝0.5 mol， r＝11.6 g÷ mol 则 M 0.5 ＝23.2 g· －1，即平均相对分子质量为 23.2. mol
答案：C
2．取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g， 下列物质不能满足上述结果的是 . A．H2 C．C6H12O6 B．CO D．C12H22O11 ( )
解析：
点燃 2H2＋O2= = = = = 2H2O
2Na2O2＋2H2O= = = 4NaOH＋O2↑
CO2.
(3)先后规律 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视 为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩 余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH.
2．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 具有强氧化性，可氧化一些还原性物质． (1)Na2O2＋SO2 = = = Na2SO4； (2)Na2O2 投入 FeCl2 的溶液中，可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，生 成 Fe(OH)3 沉淀； (3)Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将 SO2－氧化成 SO2－. 3 4 (4)Na2O2 因有氧化性，所以有漂白性，能使品红褪色．
⇒H2＋Na2O2= = = 2NaOH(实际不能发生) 2Na2O2＋2CO2= = = 2Na2CO3＋O2 点燃 2CO＋O2= = = = = 2CO2 ⇒CO＋Na2O2= = = Na2CO3(实际不能发生) 所以 A、 满足上述结果； 项和 D 项可以改写为(CO)6· 2)6 B C (H 和(CO)11(H2)11· 的形式，D 项不能满足上述结果． C
5．(2011· 南开模拟)由短周期元素组成的常见纯净物，它 们 之间转化关系如图所示(可以在水溶液中进行反应)．
①A、B、E、H在常温下均呈气态，F为液态，D为溶于
水的白色固体．A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝
色火焰． ②实验室制取A、H的发生装置如图所示．
③隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，迅速产生白色
将它保存在煤油里
解析：钠表面变暗是由于在常温下与氧气反应生成了 氧化钠；钠的硬度较小，可以用小刀切割；钠在加热 条件下与氧气反应生成过氧化钠． 答案：D
2．为迎接2011年元旦，12月31日晚8时至8时30分，两 万
多枚烟花在岛城上空燃放，市民享受了一场壮观“视觉
盛宴”．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列 说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 ( )
＋ ＋
[例1]
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在
密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留 的固体物质是 A．Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 B．Na2O2 D．Na2O2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 ( )
[名师精析]
涉及的反应有：
△ 2NaHCO3= = = = = Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2CO2＋2Na2O2 = = = 2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2 = = = 4NaOH＋O2↑ CO2＋2NaOH = = = Na2CO3＋H2O
解析：与稀盐酸反应时，NaHCO3更剧烈，生成气体 更快． 答案：C
4．下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 都是碱性氧化物
(
)
A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者
B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性 质稳定，不必密封保存 C．在呼吸面具中，Na2O2能作供氧剂，而Na2O不能
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物
一、钠 1．物理性质 颜色 银白色 硬度 质软 导电性 良好 密度与水相比 比水小 熔点 较低
2．化学性质 (1)主要化学反应
①与非金属
单质反应
②与水反应：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑
③与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：
2Na＋CuSO4＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 (1)表现氧化性、还原性 Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2 既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中
既不是氧化剂，也不是还原剂．
(2)物质的量的关系 2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol电子，消耗2 mol H2O或2 mol
氧的化
合价
－2
－1
氧化钠 结构 与H2O 存在 Na＋、O2－ 离子 Na2O＋H2O === 2NaOH
过氧化钠 Na＋、O 2－ 离子 存在 2 2Na2O2＋2H2O ===
反应
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2 － 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
与CO2 Na2O＋CO2 === 反应 用途 保存 Na2CO3 隔绝空气
解析：由A、B为气体、F为液体知，F可能为水，A在 B中燃烧产生淡蓝色火焰，A为H2，B为O2；根据G投 入绿矾中的变化知G为Na2O2，则C为Na，J为NaOH， H能与G反应生成O2，则H为CO2，E与D可生成CO2， 且E为气体，E可能为HCl，D为碳酸盐．
答案：(1)2∶1
离子键和共价键(极性共价键)
基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让 CO2与Na2O2完全反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应. 2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，可以使Na2O2 完全反应，故残留固体只有Na2CO3. [答案] A
凡分子组成符号(CO)m· 2)n的物质，W g该物质在 (H
2
2．利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3与NaHCO3?
提示：不能．二者都与澄清石灰水反应生成
CaCO3沉淀．
三、焰色反应
1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，属于 物理 变化，属于元素的性质．
2．操作步骤 酒精灯 酒精灯 铂丝 ――→ 火焰无色―→蘸取待测物 ――→ 观察火焰 灼烧 灼烧 稀盐酸 酒精灯 颜色 ――→ 铂丝 ――→ 火焰无色． 洗涤 灼烧
D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明
显现象
解析：Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和 水，Na2O2是过氧化物，与盐酸反应生成NaCl、水和 氧气；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应， 都需密封保存；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶 液中的水反应，产生氧气． 答案：C
碳酸钠 与 CaCl2 反应方 CaCl ＋Na CO === 2 2 3 程式 CaCO ↓＋2NaCl
3
碳酸氢钠
不反应
Na2CO3 与 NaHCO3 的转化
NaOH 加热或 NaHCO3 或加少量HCl Na2CO3 饱和溶液通CO