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几大平衡常数专题练习

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几大平衡常数专题练习 一、化学平衡常数

常考题型 1.求解平衡常数； 2．由平衡常数算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)； 4．应用平衡常数K判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。

对 策 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。

[例1] 高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300

平衡常数 4.0 3.7 3.5

请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 二、电离常数

常考题型

1.直接求电离平衡常数；

2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度； 3．由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。 对 策 注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。 [例2] 在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。 三、水的离子积常数 常考题型 1.计算温度高于室温时的KW； 2．通过KW的大小比较相应温度的高低； 3．溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算； 4．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。 对 策 KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。 [例3] (2013·大纲全国卷)右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 四、难溶电解质的溶度积常数

常考 题型 1.溶解度与Ksp的相关转化与比较； 2．沉淀先后的计算与判断； 3．沉淀转化相关计算； 4．金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算； 5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算 6．数形结合的相关计算等。

对 策 应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。 [例4] 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。 A．<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS MnS CuS

Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 物质 PbS HgS ZnS

Ksp 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24 为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 【针对练习】 1．下列关于水的说法正确的是( ) A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，KWcOH－增大 C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是( ) A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅 B．升高温度，平衡一定发生移动 C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D．平衡常数表达式为K＝c[FeSCN3]·c3KClcFeCl3·c3KSCN 3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B．前8 min A的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．20～40 min间该反应的平衡常数均为4 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中四点KW间的关系：A＝DB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸 D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 5．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 则下列有关说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的溶液pH关系为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b C．冰醋酸中逐渐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) 6．将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF) C.cF－cH＋ D.cH＋cHF 7．25 ℃时，用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) ①cNH＋4·cOH－cNH3·H2O ②cNH3·H2OcOH－ ③c(H＋)·c(OH－) ④cOH－cH＋ A．①② B．③ C．③④ D．②④ 8．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( ) A.12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba) 9．(1)25 ℃时，强酸A溶液的pH＝a，强碱B溶液的pH＝b，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_____________________。 (2)水的电离平衡如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100 ℃时水的电离平衡状态为B点。100 ℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH2)溶液与盐酸的体积比为________。 (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，求H2CO3HCO－3＋H＋的平衡常数

K1＝________(已知10－5.60＝2.5×10－6)。 10．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)。 a．氯水中存在两种电离平衡 b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强 c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) (2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HClO H2CO3

电离平衡常数 4.7×10－8 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_____________________________。 (3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”

或“≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为____________________。若将上述“0.1 mol·L－1

的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1____0.1 mol·L－1。 (4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 11．国内某知名大学实现了在400 ℃、65 MPa压力下由二氧化碳与氢气合成乙醇的实验：2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。 (1)该温度下，在1 L密闭容器中通入CO2和H2,10 min后生成了4.6 g乙醇，则10 min内用CO2表示的平均反应速率为________。 (2)该反应的平衡常数表达式为______________________________________________。 (3)请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)若升高温度，平衡常数K增大，则该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。 (5)请提出两个合理的提高乙醇产率的措施：①________；②________。 12．T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)

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各类平衡常数计算精选习题

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各类平衡常数计算精选习题平衡常数、电离常数、水解常数、离子积常数、溶度积常数相关计算（答案附于后）⒈将足量BaCO3（K sp=8.1×10-9）分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④Ｂ．③④①②Ｃ．④③①②Ｄ．②①④③⒉已知在25℃时，H2S的电离常数K a1=5.7×10-8、K a1=1.2×10-15，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。

常温时下列说法正确的是（）（多选）A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L氢硫酸中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．FeS+2H+Fe2++H2S的平衡常数K=9.21×104E．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强⒊25℃时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH—的物质的量浓度之比为。

⒋已知常温下K a(HClO2)=1.1×10-2，则反应HClO2+OH-ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K= 。

⒌常温下，K a1(H2CO3)=4.0×10-7，K a2(H2CO3)=5.0×10-11，则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH= 。

⒍H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为；若常温时H3AsO3的第一步电离常数K a1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol/L的溶液的pH为。

浙大附中2020届新高考高三化学复习--五大平衡常数计算练习

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五大平衡常数计算练习(1)K W 、K a (K b )、K sp 、K h 之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h ＝K W /K a ； ②一元弱碱强酸盐：K h ＝K W /K b ； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)K h ＝c 3(H ＋)/c (Fe 3＋)。

将(K W )3＝c 3(H ＋)×c 3(OH －)与K sp ＝c (Fe 3＋)×c 3(OH －)两式相除，消去c 3(OH －)可得K h ＝(K W )3/K sp 。

(2)M(OH)n 悬浊液中K sp 、K w 、pH 间关系，M(OH)n (s)M n ＋(aq)＋n OH －(aq)K sp ＝c (M n ＋)·c n (OH －)＝c （OH －）n ·c n (OH －)＝c n ＋1（OH －）n ＝1n (K w 10－pH )n ＋1。

1、大气污染物SO 2可用NaOH 吸收。

已知p K a ＝－lg K a ，25 ℃时，用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H 2SO 3溶液的滴定曲线如图。

(1)c 点所得溶液中：c (Na ＋)______3c (HSO －3)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)依据图像计算H 2SO 3在25 ℃的p K a1＝________，p K a2＝__________。

答案 (1)＞ (2)1.85 7.19解析 (1)写出电荷守恒式：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)，由于c 点c (HSO －3)＝c (SO 2－3)，则c (Na ＋)＋c (H ＋)＝3c (HSO －3)＋c (OH －)，该pH ＝7.19，c (OH －)＞c (H ＋)，故c (Na ＋)＞3c (HSO －3)。

高考化学一轮复习训练 平衡常数试题

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回夺市安然阳光实验学校平衡常数专题1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g ）x（g）+2y（g）D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动2．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol·L—1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是3．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K sp（CaSO4）=9×10-6。

下列说法正确的是A．a 点对应的K SP小于c点对应的K SP B．a 点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+4。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小5．室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a；c(M2+) = bmol·L-1时溶液的pH等于A．B．C．D．6．（双选）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10－4K i=4.9×10－10K i1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11下列选项错误的是A．2CN－+H2O+CO2→2HCN+CO32－B．2HCOOH+CO32－→2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者7．（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

化学平衡常数和化学平衡计算练习题

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化学平衡常数和化学平衡计算练习题在化学学习中，化学平衡常数和化学平衡的计算是非常重要的知识点。

为了帮助大家更好地掌握这部分内容，下面为大家准备了一些练习题，希望通过这些练习能够加深大家对化学平衡常数和化学平衡计算的理解和运用。

一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若A 的浓度为 3 mol/L，B 的浓度为 1 mol/L，C 的浓度为 2 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 4/9B 9/4C 16/9D 9/162、在一定温度下，反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 达到平衡时，各物质的浓度分别为：c(SO₂) ＝ 2 mol/L，c(O₂) ＝ 1 mol/L，c(SO₃)＝ 2 mol/L。

则该温度下反应的平衡常数 K 为（）A 2B 4C 8D 163、对于可逆反应 A(g) ＋ 2B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，若 A 的转化率为 50%，B 的浓度为 2 mol/L，C 的浓度为 3 mol/L，则该反应的平衡常数 K 为（）A 9/4B 4/9C 27/4D 4/274、已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₁，2N₂O₄(g) ⇌ 4NO₂(g) 的平衡常数为 K₂，则 K₁和 K₂的关系为（）A K₁＝ K₂B K₁＝ 1/K₂C K₁＝ K₂²D K₁＝ 1/K₂²5、在某温度下，可逆反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数 K＝ 50。

若起始时 c(H₂) ＝ 01 mol/L，c(I₂) ＝ 01 mol/L，则达到平衡时HI 的浓度为（）A 004 mol/LB 008 mol/LC 016 mol/LD 02 mol/L二、填空题1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，在一定温度下达到平衡时，A、B、C 的浓度分别为 2 mol/L、1 mol/L、3 mol/L，则该反应的平衡常数K ＝＿_______。