初三化学方程式默写

 化学方程式默写 

填写化学方程式填写化学方程式

一、一、 氧气的化学性质氧气的化学性质

硫在氧气中燃烧（并写明实验现象）硫在氧气中燃烧（并写明实验现象）

磷在氧气中燃烧（并写明实验现象）磷在氧气中燃烧（并写明实验现象）

碳在氧气中燃烧（并写明实验现象）碳在氧气中燃烧（并写明实验现象）

 镁带在氧气中燃烧（并写明实验现象）镁带在氧气中燃烧（并写明实验现象）

铁在氧气中燃烧（并写明实验现象）铁在氧气中燃烧（并写明实验现象）

二、水的化学性质二、水的化学性质

CO2通入石蕊中（并写明实验现象）通入石蕊中（并写明实验现象）

生石灰放入水中反应生石灰放入水中反应

用硫酸铜粉末检验水（并写明实验现象）用硫酸铜粉末检验水（并写明实验现象）

水通电水通电

 三、木炭、一氧化碳、氢气的还原性三、木炭、一氧化碳、氢气的还原性

木炭还原还原氧化铜（并写明实验现象）木炭还原还原氧化铜（并写明实验现象）

 一氧化碳还原还原氧化铜（并写明实验现

象）象）

氢气还原氧化铜（并写明实验现象）氢气还原氧化铜（并写明实验现象）

四、木炭、一氧化碳、氢气的可燃性四、木炭、一氧化碳、氢气的可燃性

一氧化碳的可燃性一氧化碳的可燃性

 氢气的可燃性（并写明实验现象）氢气的可燃性（并写明实验现象）

木炭的可燃性木炭的可燃性

五、二氧化碳的化学性质五、二氧化碳的化学性质

检验二氧化碳（并写明实验现象）检验二氧化碳（并写明实验现象）

六、碳酸钙的化学性质六、碳酸钙的化学性质

碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解

七、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备七、氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备

氯酸钾制氧气氯酸钾制氧气

双氧水制氧气双氧水制氧气

 实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳

实验室制氢气实验室制氢气

 八、金属的化学性质八、金属的化学性质

默写金属活动性顺序表：（写出金属活动性

顺序特点）顺序特点）

金属和酸反应金属和酸反应

Fe与硫酸反应（并写明实验现象）与硫酸反应（并写明实验现象）

化学方程式过关

水的电解

氢气在氧气中燃烧

用硫酸铜检验水

用氯化钴检验水

用氯酸钾制氧气

用高锰酸钾制氧气

用双氧水制氧气

磷在氧气中燃烧

铁在氧气中燃烧

碳在氧气中燃烧

硫在氧气中燃烧

镁在氧气中燃烧

二氧化碳通入澄清石灰水

二氧化碳和水结合

碳酸受热分解

碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙

实验室制二氧化碳

盐酸和硝酸银反应产生白色沉淀

碱式碳酸铜受热分解

硫酸铜和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀

化学方程式（二）

化学反应 化学方程式 反应类型

镁和稀盐酸反应

镁和稀硫酸反应

铝和稀盐酸反应

铝和稀硫酸反应

锌和稀盐酸反应

锌和稀硫酸反应

铁和稀盐酸反应

铁和稀硫酸反应

铁和硫酸铜溶液反应

铁和硝酸银溶液反应

铝和硫酸铜溶液反应

铝和硝酸银溶液反应

钠和硫酸铜溶液反应

复分解反应

钠和稀硫酸反应

氢氧化钠和醋酸反应

氢氧化钾和硫酸反应

氢氧化钡和盐酸反应

氢氧化铜受热分解

氢氧化铁受热分解

碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钙受热分解

氢气还愿氧化铜

铜锈的生成

铁锈的生成

初三化学方程式汇总默写版

初三化学方程式之四大基本反应类型

化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，也称多变一反应。常见的化合反应有：

1.二氧化碳和水反应；

2.二氧化硫和水反应；

3.三氧化硫和水反应；

4.氧化钙和水反应；

5.氧化钠和水反应；

6.在高温下，碳和二氧化碳反应；

7.碳在空气中燃烧；

8.一氧化碳燃烧；

9.硫燃烧；

10.磷燃烧；

11.铁在氧气中燃烧；

12.铝在氧气中燃烧；

13.镁在空气中燃烧； 14.铜在空气中加热。

分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，也称一变多反应。常见的分解反应有：

1.高锰酸钾加热分解；

2.双氧水和二氧化锰混合；

3.氯酸钾和二氧化锰加热分解；

4.水通电分解；

5.氧化汞受热分解；

6.碳酸分解；

7.氢氧化铜受热分解；

8.石灰石高温分解；

9.碳酸氢铵受热分解。

置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，也称单变化反应。常见的置换反应有：

1.锌和稀硫酸反应；

2.锌和稀盐酸反应； 3.铁和稀硫酸反应；

4.铁和稀盐酸反应；

5.铝和稀硫酸反应；

6.铝和稀盐酸反应；

7.镁和稀硫酸反应；

8.镁和稀盐酸反应。

金属与酸反应的激烈程度由大到小排列为：铝、锌、铁、镁。

复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，也称双变化反应。常见的复分解反应有：

1.酸和某些金属氧化物生成盐和水；

2.酸和碱中和生成盐和水。

三、盐与酸的反应

盐和酸反应会生成新盐和新酸，其中可能会产生气体、沉淀或水。以下是几种反应的例子：

1.石灰石和稀盐酸反应

2.碳酸钠和稀盐酸反应 3.硝酸银和盐酸反应

4.氯化钡和稀硫酸反应

四、盐与碱的反应

盐和碱反应会生成新盐和新碱，其中可能会产生沉淀。以下是几种反应的例子：

1.硫酸铜和氢氧化钠反应

2.氯化铁和氢氧化钠反应

3.碳酸钠和氢氧化钙反应

初中化学《上下册》默写化学方程式

1.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O

铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4

2.碳在充足氧气中燃烧: C+O2点燃CO2

3.碳在不充足氧气中燃烧: 2C+O2点燃2CO

4.硫在空气或氧气中燃烧: S+O2 SO2

5.磷燃烧: 4P+5O2 2P2O5

6.铜在空气中加热: 2Cu+O2 △2CuO

7.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO2

8.镁条燃烧: 2Mg+O2 2MgO

9.铝在空气中氧化: 4Al+3O2==2Al2O3

10.碳高温还原二氧化碳: C+CO2高温2CO

11.二氧化碳溶于水与水反应: CO2+H2O==H2CO3

12.生石灰溶于水: CaO+H2O=Ca(OH)2

13.二氧化硫溶于水与水反应: SO2+H2O==H2SO3

14.亚硫酸被氧气氧化成硫酸: 2H2SO3+ O2 ==2H2SO4

15.汞在氧气中加热: 2Hg+O2 △2HgO

u 分解反应

16.过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气: 2H2O2 2H2O +

O2

17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

18.加热氯酸钾和二氧化锰混合物: 2KClO32KCl+3O2↑

19.水通电分解: 2H2O通电2H2↑+O2↑

20.高温煅烧石灰石 : CaCO3 CaO+CO2↑

21.碳酸不稳定分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑

22.加热碳酸氢钠: 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑ +H2O

23.碱式碳酸铜受热分解: Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O

24.氧化汞受热反应分解：2HgO △2Hg+O2 ↑

25.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O

26.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O