辽宁省瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题
- 格式：docx
- 大小：275.66 KB
- 文档页数：18
辽宁省瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一下学期月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是
A．15N中含有7个中子 B．N2和N70属于同位素
C．5N中含有36个电子 D．若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布相同
C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强
3．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是( )
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．第ⅡA族元素 D．以上叙述都可能
4．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A．通过化学变化可实现14462Sm与15062Sm的相互转化
B． 14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式相同
C．14462Sm与15062Sm是同一种核素
D． 14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为62
5．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．HF的电子式：
C．Cl－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：2017Cl
6．下列排序不正确的是( )
A．离子半径：S2－＞Na＋＞Mg2＋
B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．单质的熔点：钾＜铷＜铯 D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
8．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
9．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔。其结构示意图如图所示，
下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A．石墨烯可导电，说明它是电解质
B．石墨烯、金刚石、C60都是碳的单质
C．金刚石与石墨烯互为同位素
D．126C与136C为不同的核素，有不同的化学性质
10．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
11．下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C B
A．B为第二周期的元素
B．C为第ⅥA族元素
C．氢化物稳定性B>C>A
D．C元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质
12．下列分析正确的是( )
A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量
B．1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)
C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应
D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O⇌H＋＋OH－，该过程是放热过程
13．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
下列判断正确的是( )
A．X是正极，发生氧化反应
B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C．供电时Y极附近的酸性减弱
D．使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子
14．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋
C．通入O2的电极为电池的正极
D．该装置将化学能最终转化为电能
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y和Z的最高正化合价相同
B．气态氢化物的热稳定性：XH3＜H2Y＜H2Z
C．原子半径的大小：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
16．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
17．A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C单质可用作半导体材料
18．下列判断正确的是( )
A．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，它们的离子半径大小关系为A2－>B－>C＋>D3＋
B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
C．NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D．CCl4、SO2、PCl3、NH3分子中所有原子都满足8电子结构
19．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A．P4S3属于共价化合物
B．1mol P4S3分子中含有9mol共价键
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2点燃P4O10+3SO2
D．P4S3中磷元素为+3价
二、填空题
21．(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
三、有机推断题
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍。
Y Z
R
请回答下列问题：
(1)写出Y元素的名称：_______，X、Z单质构成燃料电池时正极参加反应的物质________（填化学式）反应类型为________（填氧化反应或还原反应）
(2)Q2Z电子式为__________，Q2Z2含的化学键类型为______________________。
(3)R、Z分别形成的简单离子的半径大小：________(用离子符号表示)。
(4)Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________。
23．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。 (1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。
(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。
(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。
