2020年高考 山东高考一轮化学 第2讲 富集在海水中的元素——氯、溴和碘

高考复习参考资料

高考加油，高考加油，高考加油第2讲　富集在海水中的元素——氯、溴和碘

A组　基础题组

1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )

编号试剂保存方法理由

A白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液溴密封保存在细口瓶中防止升华

C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解

D氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发

答案　C　A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液

溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨

口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D

错误。

2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl

2比Br

2活泼,下面是根

据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )

A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气

B.溴单质只具有氧化性

C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性

D.溴离子可以用AgNO

3酸性溶液来检验

答案　B　溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错

误。

3.氰[(CN)

2]的化学性质与卤素(X

2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br

2和I

2之

间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)

2和NaOH溶液反应:(CN)

2+2OH- CN-+CNO-+H2O

B.MnO

2和HCN反应:MnO

2+4HCN(浓) Mn(CN)

2+(CN)

2↑+2H

2O

C.向KCN溶液中加入碘水:I

2+2KCN 2KI+(CN)

2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl

2:Cl

2+2CN- 2Cl-+(CN)

2

答案　C　C项,(CN)

2的氧化性比I

2强,不能发生题给反应。

4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )高考复习参考资料

高考加油，高考加油，高考加油答案　A　B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,

故B错误;C项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D

项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。

5.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I

2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再

进行升华,可制得精碘,应加入的物质是　( )

A.KIB.Zn

C.KClD.H

2O

答案　A　A项,加入KI发生反应:IBr+KI I

2+KBr,ICl+KI I

2+KCl,加热时I

2升华与

KCl、KBr分离,A正确;B项,加入Zn,在加热条件下生成ZnI,B错误;C项,加入KCl与杂质

不反应,不能起到除杂的目的,C错误;D项,加入水,导致碘难以升华,且水中溶解部分碘,D

错误。

6.(2018四川成都高三期末)常温下,二氯化二硫(S

2Cl

2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上

用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S

2Cl

2的实验装置如图所示,下列说法正

确的是( )

A.实验时需先点燃E处的酒精灯

B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C.二氯化二硫(S

2Cl

2)水解反应产物为S、H

2S、HCl

D.G中可收集到纯净的产品

答案　B　A项, 装置中有空气,需先通入氯气排出空气,因此实验时需先制备氯气,再点燃

E处的酒精灯,错误;B项,用饱和食盐水吸收HCl,用浓硫酸除去水,正确; C项,根据元素守高考复习参考资料

高考加油，高考加油，高考加油恒,二氯化二硫(S

2Cl

2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,错误;D项, G中收

集到的产品中一定含有未反应的硫单质,错误。

7.(2018山东泰安模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液

的滤纸。向KMnO

4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO

4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl

2↑+2MnCl

2+8H

2O

对实验现象的解释或结论正确的是( )

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝,b处变为橙色氧化性:Cl2>Br2>I2

Bc处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质

De处变红色还原性:Fe2+>Cl-

答案　D　A项,由实验现象得氧化性:Cl

2>Br

2、Cl

2>I

2,但无法比较Br

2与I

2的氧化性强

弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中

只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,由实验现象可知Fe2+被Cl

2

氧化为Fe3+,而Cl

2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。

8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显像法就是其中的一种:人

的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶

液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰

褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,手指纹线就由棕色变成黑色。则这三种物质是

( )

A.①硝酸银、②溴化钠、③溴化银

B.①硝酸银、②氯化钠、③氯化银

C.①氯化银、②硝酸银、③氯化钠

D.①硝酸银、②碘化钠、③碘化银

答案　B　汗渍中含有NaCl,即②为NaCl,AgCl不稳定,在光照条件下分解生成灰褐色银粒,

而物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,则说明①为AgNO

3,③为AgCl,将AgNO

3溶液涂

在纸上,发生反应:AgNO

3+NaCl AgCl↓+NaNO

3。高考复习参考资料

高考加油，高考加油，高考加油9.某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):

A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液

D.稀H

2SO

4 E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液

颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)　。

(2)①→②反应的化学方程式为　。

(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是　。

(4)③→④反应的化学方程式为　。

答案　(1)A→E→B→C→D　(2)2KI+Cl2 2KCl+I

2　(3)生成的I

2遇到淀粉变成蓝色　

(4)I

2+2NaOH NaI+NaIO+H

2O

解析　KI为无色溶液,加入氯水反应生成碘,变为棕黄色,然后加淀粉变蓝,再加NaOH反应

生成NaI、NaIO,溶液又变为无色,最后加硫酸,发生氧化还原反应生成单质碘,溶液中还有

淀粉,则变蓝。(1)由上述分析可知,加入药品的顺序是A→E→B→C→D ;(2)①→②反应的

化学方程式为2KI+Cl2 2KCl+I

2;(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝,则溶液由棕黄色变为蓝色;

(4)③→④反应的化学方程式为I

2+2NaOH NaI+NaIO+H

2O。

10.(2019福建福州模拟)海水中溴含量约为 65 mg· L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的

是 。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br

2,利用了溴的 。

A.氧化性B.还原性

C.挥发性D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: Br

2+ C Br+ Br-+ CO

2↑O2-

3O-

3

(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出

溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:　。 高考复习参考资料

高考加油，高考加油，高考加油(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 。

A.乙醇B.四氯化碳

C.烧碱溶液D.苯

答案　(1)富集溴元素　(2)C　(3)3　3　1　5　3

(4)SO

2+Br

2+2H

2O 2HBr+H

2SO

4　(5)BD

解析　(1)步骤Ⅰ中获得的游离态溴的含量较低,步骤Ⅱ将之转化为化合态的溴,其目的是

富集溴元素。(2)溴易挥发,步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br

2,就是利用溴的挥发性。

(3)流程Ⅱ中根据元素守恒知,生成物还有CO

2,该反应中Br化合价由0价变为-1价、+5

价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得离子方程式为3Br

2+3C BrO2-

3O-

3

+5Br-+3CO

2。(4)溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,二者在水溶液中混合易发生氧化

还原反应生成氢溴酸和硫酸,反应的化学方程式为SO

2+Br

2+2H

2O 2HBr+H

2SO

4。(5)萃取剂

的选取标准:萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、

萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水,所以不能作萃取剂,故错误;四氯化碳符合萃取剂

选取标准,所以能作萃取剂,故正确;烧碱溶液和溴能发生反应,所以不能作萃取剂,故错误;

苯符合萃取剂选取标准,所以能作萃取剂,故正确。

11.二氧化氯(ClO

2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为 11 ℃,可用

于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO

2 与 Na

2S 的反应。回答下列问题:

(1)ClO

2 的制备

已知:SO

2+2NaClO

3+H

2SO4 2ClO

2+2NaHSO

4。

①装置 A 中反应的化学方程式为 。

②装置 D 的作用是 。

(2)ClO

2 与 Na

2S 的反应

将上述收集到的 ClO

2 用 N

2 稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO

2 通入下图所示

装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。