高中化学必修一第一、二单元测试(附答案和解析)
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必修一第1/2章
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人 得分
一、选择题（题型注释）
1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．在密闭容器中加入l.5mol H22，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，的Na完全与O2反应生成A
C．的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-A
D．标准状况下，的CHCl3中含有的分子数为NA
2． 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g /mol C．32g D．64g /mol
3．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）
A．两者的分散质都属于碱
B．两者均为有色不透明的分散系
C．两者分散质的直径都介于10－9 ～10－7m之间
D．一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带
4．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是
A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸
C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸
5．下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（ ）
A．住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B．炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C．实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭
D．发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
D．20g D2O所含的中子数为9NA
8．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2 +2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—
D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4bmol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1
10．下列叙述中正确的是
A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸
D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
11．下列表格中的图示内容符合要求的是
12．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项 离子 要求
A K＋、AlO－2、Cl－、MnO－4 c(K＋)
B Fe3＋、NO－3、I－、HCO－3 逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
13．下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是
A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2
D．NaHCO3→CO2
14．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 不溶于盐酸的沉淀。
下列关于原溶液的说法正确．．的是
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH-
C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+
D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－ 15．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH - = 2[Al(OH)4] - ＋H2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+
C．Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人 得分
二、填空题（题型注释）
16．下列各组离子，在所给条件下一定．．能够大量共存的是____________
（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
⑵ 加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
（5）c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
（6）常温下，c(H＋)/c(OH－) = 10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－
（7）在含有大量CO3―K＋、Na＋、Al 、Br－ (8)
在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42
－、N 17．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
A．标准状况下33.6 L H2 B．所含电子的物质的量为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
×1024的NH3
18．工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4
mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
评卷人 得分
三、实验题（题型注释）
19．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：
注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为
。
（2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。
（3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃ 0 10 30 50
60 70 80 90
溶解度
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。
20．（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性
② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ Fe3+具有氧化性
④ Fe3+具有氧化性
实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A、Cl2
B、Na
C、Na+
D、Cl－
E、SO2
F、盐酸
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
