高中化学苏教版必修2课时练习-共价键

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键一、化学键及分类1．概念直接相邻的________或________之间存在的强烈的相互作用。

2．分类原子间价电子的得失形成________键。

原子间价电子的共用形成________键。

3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的________和生成物中化学键的________的过程。

二、离子键1．形成过程(1)钠在氯气中燃烧(2)NaCl钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．离子键(1)定义带________________________________之间的____________________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：________________。

②实质：________。

③成键条件(元素)：__________________________________之间。

三、离子化合物1．定义由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：___________________________________等。

四、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：________________________________Mg：________________________________Cl：_________________________________S：__________________________________Na＋：_______________________________Mg2＋：______________________________Cl－：________________________________S2－：________________________________(2)写出下列化合物的电子式NaCl：________________________________。

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。

①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

第一节共价键第1课时共价键[核心素养发展目标] 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。

2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。

一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。

2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。

(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。

1．水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？提示水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。

2．NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？提示N和H原子的电子式分别为和，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3个共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。

3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态。

氢分子的能量与核间距的关系如图所示，请思考：(1)自旋状态________(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

3.3.2 共价键的键能共价晶体A组1．根据H+H→H2同时放出436 kJ·mol-1的能量，可以说明（）A．氢原子比氢分子稳定B．氢分子跟氢原子稳定性一样C．两个氢原子比一个氢分子能量高D．氢气分子离解成氢原子的放出能量2．关于键能，下列说法不正确的是()A．是指在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量B．是指气态原子形成1 mol共价单键释放的最低能量C．键能的单位是kJ·mol－1D．键能越大，表明该分子越稳定3．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1，H—Br键的键能为366 kJ·mol-1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．下列晶体中属于共价晶体且为单质的是()A．金属铜B．金刚砂C．金刚石D．水晶5．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．共价晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键C．SiO2晶体中存在SiO2分子D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应6．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和萘7．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是()A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D．熔点-56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电8．在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，科学家成功地制得了共价晶体干冰，下列说法正确的是()A．共价晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．共价晶体干冰有很高的熔点和沸点C．共价晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．1 mol共价晶体干冰中含2 mol C-O键9．表中列出部分化学键的键能：A．表中最稳定的共价键是Si—Si键B．Cl2(g) →2Cl(g)ΔH=-243 kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g) ===Si(s)+4HCl(l)的ΔH10．某些共价键的键能数据如下(单位：kJ·mol－1)（12（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_______(写化学式)。

高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的键长C.共价键的键角D.共价键的饱和性3.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH4.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键5.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小6.(2021·山东济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是()A.H2O2(过氧化氢):H—O O—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇):D.SiHCl3(三氯氢硅):7.(2021·河南郑州高二检测)下列反应能说明σ键比π键牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl8.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。

①键,;②键,;③键,;④键,;⑤键,。

(2)某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH,该分子中有个σ键、个π键,有种极性键, (填“有”或“没有”)非极性键。

关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。

9.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道10.下列说法正确的是()A.1 mol C n H2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同C.只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键D.电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键11.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键12.(2021·天津高二检测)在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A.只有一个σ键B.只有一个π键C.一个σ键,一个π键D.一个σ键,两个π键13.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空(填字母)。

[第二课时共价键]【三维目标】知识与技术：明白得共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成进程。

了解球棍模型和比例模型进程与方式：通过共价键的学习，培育对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观：熟悉事物转变进程中量变引发质变的规律性。

【教学重点】共价键及其形成进程【教学难点】共价键及共价化合物的表示方式【教学进程】引入：[回忆] 氯化钠的形成进程，离子键的概念及其形成条件。

[讨论] 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

请试探，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？什么缘故？[学生] 不能，因非金属元素的原子均有取得电子的偏向，无法发生电子的得失。

[补充] 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方式使两边最外电子层均达到稳固结构。

[分析] 氯化氢分子的形成进程播放动画：共价键，引出共价键的概念[板书] 三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的彼此作用，叫做共价键。

2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

3．共价化合物[试探与交流]1.所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

2. 共价化合物和离子化合物的区别。

[板书] 4．表示方式：①电子式a.共价分子；例如：Cl2；Br2；O2；N2；。

b.共价化合物的形成。

例如：H2O；HF。

[课堂练习] 用电子式表示以下化合物：CO2 ；CH4；NH3[设问] 在有机化合物中，组成物质的原子数量较多，用电子式表示起来相当麻烦，有无更简便的方式来表示共价分子呢？[板书] 表示方式：②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子[课堂练习] 用结构式表示以下化合物：CO2 ；CH4；NH3③其他方式——球棍模型，比例模型[板书] 5.共价键的类型: ①极性键；②非极性键；③配位键。

表3-1非极性键和极性键的比较[小结] 列表对照离子键和共价键表3-2离子键、共价键的比较[课后作业] 一、整理、归纳本节教学案二、完成【单元练习】[板书设计]三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的彼此作用，叫做共价键。