2020—2021化学(人教)必修一第2章 化学物质及其变化及答案

2021年高中化学第二章化学物质及其变化单元测试卷（含解析）新人教版必修1一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子2．（3分）（xx秋•开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．C aCO3 CaO+CO2↑B．N a2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．F e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O3．（3分）（xx秋•牙克石市校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．煤C．大理石D．蒸馏水4．（3分）（xx秋•湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．B aSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质5．（3分）（xx春•西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O96．（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）A．在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价B．在O2中，氧元素显﹣2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价7．（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应8．（3分）（xx•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7二、多项选择题（每小题有1～2个答案符合题意，共10小题）9．（3分）下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣B．H2SO4⇌2H++SO42﹣C．N aHCO3═Na++H++CO32﹣D．N aHSO4═Na++H++SO42﹣10．（3分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动D．F e（OH）3胶粒电泳时向阳极移动11．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+C ． 硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl ﹣+Ag +═AgCl↓ D ． 氯气通入烧碱溶液 Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O12．（3分）（xx 春•岳麓区校级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3（臭氧）→ClO+O 2 ClO+O ﹣→Cl+O 2 下列说法不正确的是（）A ． 反应将O 3转变为O 2B ．C l 原子是总反应的催化剂 C ． 氟氯甲烷是总反应的催化剂D ． C l 原子反复起分解O 3的作用13．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na 2CO 3）；③小苏打（NaHCO 3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列叙述正确的是（）A ． 起始原料是①②B ． 起始原料是②⑥C ． 最终产品是④⑤D ． 最终产品是③④14．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na 2CO 3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；③无高温作业，其中正确的是．A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③15．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应16．（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应17．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣D．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑18．（3分）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．N a+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．C u2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．N a+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+三、非选择题19．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20～40mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）．（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时．（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾克．20．国家卫生部在xx年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水．已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2﹣）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，请标明电子转移方向和数目．21．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．胶体是一种稳定的分散系（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10﹣9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．22．下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH4+2O2CO2+2H2O错误说法否定例证（化学方程式）（1）分解反应一定有单质生成（2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应（3）置换反应一定有金属单质参加（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化23．制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列问题：（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．（2）标出电子转移的方向和数目．（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？24．（xx秋•腾冲县校级期末）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：（1）参加反应的HCl是多少克？（2）被氧化的HCl是多少克？（3）参加反应的MnO物质的量是多少？2xx学年山西省运城中学高一（上）单元测试卷（第2章化学物质及其变化）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题）1．（3分）下列叙述正确的是（）A．某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B．金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C．不同物质其相对分子质量一定不同D．不同的原子可相互组合成复杂的原子考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；相对分子质量及其计算．分析：A、某物质经分析只含有一种元素，关键把握该物质是纯净物还是混合物；B、根据物理变化和化学变化的特征进行分析判断；C、根据相对分子的质量为组成的各原子的相对原子质量之和，不同物质其相对分子质量不一定相同；D、根据化学反应的实质进行分析判断．解答：解：A、金刚石和石墨均含有一种元素．两者是混合物，故A错误；B、金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化，故B正确；C、由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，故C错误；D、从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子，故D 错误，故选B．点评：本题难度不是很大，掌握纯净物与混合物的概念、化学变化的特征、实质等知识是正确解题的关键．2．（3分）（xx秋•开远市校级期中）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．C aCO3 CaO+CO2↑B．N a2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuOD．F e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；D．该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化还原反应的判断的考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•牙克石市校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食醋B．煤C．大理石D．蒸馏水考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．食醋是乙酸的水溶液，故A错误；B．煤含有多种物质，是混合物，故B错误；C．大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故C错误；D．蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（3分）（xx秋•湄潭县校级期末）下列叙述正确的是（）A．铜能导电，所以铜是电解质B．B aSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质考点：电解质与非电解质．专物质的分类专题．题：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质和非电解质都必须是化合物．解答：解：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡难溶于水，但溶解的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；C．液态氯化氢中不含自由移动的离子，所以不导电，但在水溶液里能电离出阴阳离子，所以氯化氢是电解质，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．5．（3分）（xx春•西安月考）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)．分析：碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，将选项中的化学式进行变形，进行解答．解答：解：碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为﹣1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9；故选D．点评：本题主要考查化合价的规律和原则，难度不大．要注意根据氯酸根判断碘酸根的价态．6．（3分）下列关于化合价的说法正确的是（）A．在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显﹣2价B．在O2中，氧元素显﹣2价C．非金属元素在化合物中总显负价D．一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价考点：常见元素的化合价．分根据元素化合价的实质，化合物中各种元素的化合价代数和为零，单质中析：元素化合价为零进行解答．解答：解：A、由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来，故在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，故A错误；B、单质中元素的化合价为0价，故B错误；C、从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价，如H2S、Na2S中，硫元素显﹣2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价，故C错误；D、在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价：3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的我是元素的化合价，本题较简单，掌握元素的化合价规律是解决有关化合价问题的关键．7．（3分）汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应考化学基本反应类型．点：分析：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．解答：解：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2，均为两种物质反应生成一种物质的反应，则均属于化合反应，故选C．点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．8．（3分）（xx•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故选：B．点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．二、多项选择题（每小题有1～2个答案符合题意，共10小题）9．（3分）下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣B．H2SO4⇌2H++SO42﹣C．N aHCO3═Na++H++CO32﹣D．N aHSO4═Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．分用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶析：解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．A．碳酸是弱电解质，为二元酸，分步电离；B．强电解质在溶液中全部电离，硫酸是强电解质，完全电离；C．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆；D．NaHSO4为强电解质，在溶液中全部电离；解答：解：A．碳酸是弱电解质，电离分两步进行，两步电离程度相差很大，故电离方程式分步写，故A正确；B．硫酸是强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故B错误；C．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故D正确；故选BC．点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．10．（3分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（）A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒带负电荷C．该AgI胶粒电泳时向阳极移动D．F e（OH）3胶粒电泳时向阳极移动考点：胶体的重要性质．分析：AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，据此分析．解答：解：AgI溶胶与Fe（OH）3溶胶相混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷．而Fe（OH）3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电．A、AgI胶粒带负电，故A错误；B、AgI胶粒带负电，故B正确；C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，故C正确；D、当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，说明Fe（OH）3胶粒吸附正电荷，电泳时向阴极移动，故D错误．故选BC．点评：本题考查了胶体的聚沉，应注意能使胶体聚沉的方法有：加热搅拌、加入带相反电荷的胶体和加入电解质溶液．难度不大．11．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁和足量稀硝酸反应 Fe+2H+═Fe2++H2↑B．氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl﹣+Ag+═AgCl↓D．氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．铁离子水解制备胶体，不能生成沉淀；C．反应生成AgCl和硝酸钠；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，电子、电荷守恒．解答：解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为 Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B ．氯化铁溶液滴入沸水的离子反应为Fe 3++3H 2OFe （OH ）3（胶体）+3H +，故B 错误；C ．硝酸银溶液中滴入食盐水的离子反应为Cl ﹣+Ag +═AgCl↓，故C 正确；D ．氯气通入烧碱溶液的离子反应为Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ，故D 正确； 故选CD ． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．12．（3分）（xx 春•岳麓区校级月考）冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3（臭氧）→ClO+O 2 ClO+O ﹣→Cl+O 2 下列说法不正确的是（）A ． 反应将O 3转变为O 2B ．C l 原子是总反应的催化剂 C ． 氟氯甲烷是总反应的催化剂D ． C l 原子反复起分解O 3的作用考点： 催化剂的作用；臭氧．分析： 从方程式可以看出，Cl 反应前后不变，所以Cl 是催化剂，催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变．解答：解：A、反应前是氧气，反应后是臭氧，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，因此总反应为臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，故A正确；B、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故B正确；C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子而已，故C错误；D、臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧气，Cl是催化剂，反应前后质量不变，Cl原子反复起分解O3的作用，故D正确．故选：C．点评：本题考查氟氯代烷对环境的影响，掌握催化剂的特点，即催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变．13．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，④熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列叙述正确的是（）A．起始原料是①②B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤D．最终产品是③④考钠的重要化合物．点：分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，从而进行回答．解答：解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；④熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙又为①的反应物循环使用；综上所述，起始原料是石灰石；②纯碱（Na2CO3）；最终产品是③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；故选：AD；点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．14．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．该厂生产过程的优点可能有：（）①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为原始原料使用；③无高温作业，其中正确的是．A．只有①B．只有②C．①和③D．②和③考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，据此分析进行解答．解答：解：①以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收①中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应，同样①中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；④熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙．生成的碳酸钙又可以作为①中的反应物循环使用．通过以上分析，①因为用煤作燃料所以排放的气体对大气有污染，故错误；②根据以上分析，生产过程中的部分产品可作为原始原料使用，故正确；③根据以上分析，煅烧石灰石为高温，故错误；故选：B．点评：本题考查实际生产中的流程问题，判断反应物和生成物可依据化学反应方程式进行，熟练掌握化学反应方程式是解题的关键．15．（3分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①产生的氧化钙跟水反应，该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱（Na2CO3）；③小苏打（NaHCO3）；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：①发生CaCO3CaO+CO2↑，②发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，③发生CaO+H2O=Ca（OH）2，结合基本反应类型解答．解答：解：①发生CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应；②发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，属于化合反应；③发生CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应，则没有涉及的反应为置换、复分解反应，故选CD．点评：本题考查化学反应的类型，为基础性习题，把握发生的反应及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．16．（3分）关于氧化还原反应的下列说法正确的是（）A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．由X变为X2+的反应是氧化反应考氧化还原反应．。

课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。

Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。

2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。

铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。

3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。

氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。

4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。

氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。

②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉失效时发生的主要反应为CO2+
Ca(ClO)2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑。上述反应是否属于氧
化还原反应?写出第一个反应的离子方程式,解释反应发生的原因。
提示:第二个反应属于氧化还原反应,第一个反应属于复分解反应,发生的原因
第二章 章末复习课
主题整合·践行素养
以“海水的综合利用”为例复习化学物质及其变化
1.以真实情境“海水的综合利用”复习胶体的性质、离子反应和
主题 目标
氧化还原反应。 2.以真实的生产情境,培养学生科学探究的精神,养成节约资源、 保护环境的可持续发展意识。
3.通过解决真实生产情境中的问题,培养学生的核心素养。
(三)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中 提取的。下面是海水提镁的主要工业流程,请根据流程回答相关问题:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①通常选用石灰乳,写出反应的离子方程 式。
提示:Ca(OH)2以石子方程式 为:Ca(OH)2+Mg2+====Ca2++Mg(OH)2。 (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。 提示:过滤。分离溶液和固体采用过滤的方法。
Mg+Cl2↑。
(3)试剂②选用盐酸,写出其反应的离子方程式。
提示:Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O。 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,是否属于氧化还原反应?写 出该反应的化学方程式。
提示:反应产生镁和氯气,发生了化合价的变化,属于氧化还原反应,化学方程

活动4 探究物质能够导电的原因
微情境
微思考
1.金属和电解质溶液都能导电,原因相同吗? 【答案】不同。金属导电依靠的是自由移动的电子,电解质溶液导电依靠的是自由移 动的阴阳离子。 2.溶液的导电性强弱取决于哪些因素? 【答案】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。
3.能够导电却不属于电解质的物质有哪些?
【解析】电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二 氧化碳,C项错误。
2.有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末; ⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。 (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ (填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的 是 ①⑦⑨⑩ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ,属于非电解质的是 ⑤⑧ 。
【答案】能够导电的物质中含有自由移动的电子或离子,但其不属于电解质,因此不能 为化合物,该物质可为金属单质、非金属单质(石墨)、电解质溶液等。
4.属于电解质但不能导电的物质有哪些?
【答案】属于电解质,则为化合物;同时不能导电,则无自由移动的离子或电子。有 两种情况:一是有离子但不自由移动,如电解质的固体;二是没有离子,如属于电解 质的酸,氯化氢、硫酸、硝酸、醋酸等(该类物质在固态、液态和气态下均以分子 形式存在)。
(3)纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗?
【答案】不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。 活动3 如何判断一种物质是否为电解质? 【答案】
微思考
判断正误。 (1)一种物质不是电解质就是非电解质。 (2)能导电的一定是电解质。 (3)电解质一定能导电。